高中化学第02章化学反应速率与化学

高中化学第02章化学反应速率与化学Tag内容描述：<p>1、专题2.2 影响化学反应速率的因素一、选择题1下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是A增大反应物的量B增大压强C升高温度D以上措施均可【答案】C【解析】改变反应中固体或纯液体的量不会影响反应速率；改变没有气体参加的反应体系的压强不影响反应速率。2把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是盐酸的浓度 镁条的表面积溶液的温度 Cl-的浓度A BC D【答案】C3把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10 mL 2 molL-1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其。</p><p>2、专题2.1 化学反应速率一、化学反应速率1概念定量描述化学反应________的物理量。2表示方法用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。表达式：__________。常用单位：________或________等。在密闭容器中，合成氨的反应：N2+3H22NH3，开始时，N2的浓度为8 mol/L，H2的浓度为20 mol/L，5 min后N2的浓度为6 mol/L，在这个反应中N2浓度的变化c(N2)=_________；v(N2)=_________；v(H2)=_________；v(NH3)=_________。其速率之比v(N2)v(H2)v(NH3) =_________。3反应速率与化学方程式中化学计量数之间的关系对于任一反应：。</p><p>3、专题2.1 化学反应速率一、化学反应速率1概念定量描述化学反应________的物理量。2表示方法用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。表达式：__________。常用单位：________或________等。在密闭容器中，合成氨的反应：N2+3H22NH3，开始时，N2的浓度为8 mol/L，H2的浓度为20 m。</p><p>4、第一节化学反应速率及其表示方法第二节化学反应速率理论简介第三节浓度对化学反应速率的影响第四节温度对化学反应速率的影响第五节 第四章化学反应速率 催化剂对化学反应速率的影响 第一节化学反应速率及其表示方法。</p><p>5、专题2.1 化学反应速率一、选择题1下列说法正确的是A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值【答案】B2已知2SO2O22SO3（g），若反应速率分别用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）表示，则下列式子正确的是A2v（SO3）v（O2） Bv（SO2）v（O2）v（SO3）Cv（SO2）v（O2） Dv（O2）2v（SO2）。</p><p>6、专题2.4 化学反应进行的方向一、选择题1下列过程是非自发的是A水由高处向低处流 B煤炭的燃烧C铁在潮湿空气中生锈 D室温下水结成冰【答案】D【解析】自然界中水由高处向低处流、煤炭的燃烧、铁在潮湿空气中生锈、室温下冰的融化，都是自发过程，其逆向都是非自发的。2下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是A化学反应的焓变与其反应的方向无关B化学反应的焓变直接决定了反应的方向C反应焓变为正值时不利于反应自发进行D焓变为负值的反应都能自发进行【答案】C3对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是A若H 0，任何温度下都能自发进。</p><p>7、专题2.1 化学反应速率 一、选择题 1下列说法正确的是 A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 C化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率 D在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 【答案】B 2已知2SO2O22SO。</p><p>8、专题2.2 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的主要因素是________________的性质，不同化学反应具有________的反应速率。外界条件对化学反应速率也产生影响。一、有效碰撞理论（1）有效碰撞（2）活化能和活化分子活化分子：能够发生________________的分子。活化能：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。（3）反应物、生成物的能量与活化能的关系解释化学反应的过程特别提醒 反应的活化能越低，活化分子百分数越大，反应速率越快。二、影响化学反应速率的因素1浓度、压强对反应速率的影响（1）浓度对。</p><p>9、第二章 第一节 化学反应速率 教 学 内 容 第二章 第一节 化学反应速率 教师个案 学生笔记 学 习 目 标 知识与技能：了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。了解化学反应速率的测定方法。 过程与方法：使抽象的理论直观化，既加深了学生对知识的理解，又激发了学生的学习兴趣。 情感态度与价值观： 激发学生的学习兴趣，使学生理解化学反应速率在实际生活中的应用。 学 习 重 点 化学反应速率的。</p><p>10、化学反应速率【考点精讲】1. 概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。2. 表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。公式：v=c/t（c表示物质的物质的量浓度的变化，t表示时间的变化）单位：molL1s1、molL1min1、molL1h1等3. 化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应mA（g）nB（g）pC（g）qD（g），其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即v（A）v（B）v（C）v（D）=mnpq。4. 化学反应速率的简单计算方法（1）根据。</p><p>11、专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元 化学反应速率第2课时 影响化学反应速率的因素 本节教材分析 （1）三维目标 知识与技能目标 1.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 2.使学生能初步运用有效碰撞、撞碰的取向和活化分子的概念等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 过程与方法目标 1、通过实验探究培养学生的观察能力、记录实验现象及设计。</p><p>12、第3节化学反应的速率,第1课时化学反应速率,第2章 化学反应的方向、限度与速率,化学反应速率,本节知识目录,学习目标定位,1.了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。 2.掌握化学反应速率的简单计算，会比较化学反应速率的快慢。,学习重难点：,反应速率的计算。,下列现象哪个发生的快？,知识梳理,温故追本溯源推陈方可知新,快慢程度,反应物浓度,生成物浓度,某物质浓度的变化,molL1,时间变化。</p><p>13、化学反应速率 教学目标 知识与技能: 1.了解化学反速率的概念和表示方法。 2.掌握化学反速率的计算。 3.掌握化学反速率的测定方法 过程与方法: 通过有关化学反应速率的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高计算能力。 情感、态度与价值观: 通过实验测定化学反应速率，体会化学是实验为基础的自然科学。 教学重点： 化学反速率的概念及计算。 教学难点： 化学反应速率的计算。 教学过程： 【引入新课】通。</p><p>14、化学反应速率 学习目标： 1. 了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。 2. 掌握化学反应速率的简单计算，会比较化学反应速率的快慢。 学习重难点： 化学反应速率的计算 自主学习 【知识梳理】 1化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢程度的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 其数学表达式为v或 v。 c表示某物质浓度的变化_，常用单位molL1_。 t表示时。</p><p>15、第九章化学反应速率和化学平衡 第1讲化学反应速率 一 化学反应速率 基础盘点 基础回归1 表示方法通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示 减少 增加 2 计算式表达式中 c表示浓度的改变量 单位为mol L 对于。</p><p>16、化学反应速率 学习目标： 1. 了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。 2. 掌握化学反应速率的简单计算，会比较化学反应速率的快慢。 学习重难点： 化学反应速率的计算 自主学习 【知识梳理】 1化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢程度的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 其数学表达式为v或 v。 c表示某物质浓度的变化_，常用单位molL1_。 t表示时。</p>