高中化学第1章物质结构元素周期律第1节元素周期表课时2元素的性质与原子结构学业分层测评新人教版必修
课时2元素的性质...课时2元素的性质与原子结构建议用时45分钟学业达标12016锦州高一质检下列关于碱金属按LiNaKRbCs的顺序叙述中不正确的是A碱金属元素原子最外层都只有1个电子在化学反应中容易失去电子表现出强还原...系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法。
高中化学第1章物质结构元素周期律第1节元素周期表课时2元素的性质与原子结构学业分层测评新人教版必修Tag内容描述:<p>1、系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法,要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。课时2 元素的性质与原子结构 (建议用时:45分钟)学业达标1(2016锦州高一质检)下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是()A碱金属元素原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去电子表现出强还原性B单质的熔点和沸点依次递减C单质都能与水反应生成碱,都能在空气中燃烧生成过氧化物D原子半径逐渐增大,单质与水反应的剧。</p><p>2、 课时2 元素的性质与原子结构 建议用时 45分钟 学业达标 1 2016锦州高一质检 下列关于碱金属按Li Na K Rb Cs的顺序叙述中不正确的是 A 碱金属元素原子最外层都只有1个电子 在化学反应中容易失去电子表现出强还原性 B 单质的熔点和沸点依次递减 C 单质都能与水反应生成碱 都能在空气中燃烧生成过氧化物 D 原子半径逐渐增大 单质与水反应的剧烈程度逐渐增强 解析 根据碱金属元素的原。</p><p>3、系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法,要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。课时2 元素周期表和元素周期律的应用 (建议用时:45分钟)学业达标1元素周期律揭示的规律包括以下内容:元素的性质随相对原子质量的递增呈周期性的变化元素的性质是元素原子序数的周期性函数事物的量变可以引起质变元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变,与原子结构无关其中正确的说法是()A BC D【答案】C2镭是元素周期表中第七周期第A族。</p><p>4、课时2元素的性质与原子结构学习目标:1.了解碱金属元素和卤族元素在周期表中的位置及原子结构特征。2.了解碱金属元素、卤族元素性质的相似性和递变性。3.领悟同主族结构和性质的相似性和递变性。自 主 预 习探 新 知1碱金属元素(1)碱金属元素的原子结构碱金属元素包括:Li、Na、K、Rb、Cs、Fr(写元素符号)。原子结构特点如下:相似性:最外层电子数都是_1_。递变性:LiCs,核电荷数增大,电子层数增多,原子半径增大。(2)碱金属单质的物理性质(3)碱金属单质的化学性质性质或化学方程式相似性与O2锂与氧气:4LiO22Li2O钠与氧气:4NaO2=2Na2。</p><p>5、 课时1 元素周期表 建议用时 45分钟 学业达标 1 元素X的原子结构示意图为 则X在周期表中的位置是 导学号 12150003 A 第三周期第 A族 B 第二周期第 A族 C 第二周期第 A族 D 第三周期第 A族 解析 由X的结构示意图可知有2个电子层 可确定在第二周期 最外层有5个电子 可确定在第 A族 答案 C 2 2016资阳高一质检 下表为元素周期表的一部分 数字为原子序数 其中X为。</p><p>6、 课时2 元素周期表和元素周期律的应用 建议用时 45分钟 学业达标 1 元素周期律揭示的规律包括以下内容 元素的性质随相对原子质量的递增呈周期性的变化 元素的性质是元素原子序数的周期性函数 事物的量变可以引起质变 元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变 与原子结构无关 其中正确的说法是 A B C D 答案 C 2 镭是元素周期表中第七周期第 A族元素 下列关于镭的性质描述中不正确的是 导学号 。</p><p>7、知识点一,知识点二,学业分层测评,元素周期表和周期律的应用,增强,增强,增强,增强,Al,Si,金属,非金属,2,3,4,5,6,6,5,4,3,2,金属,非金属,最外层电子,原子结构,性质,原子结构,原子结构和性质,金属与非金属的分界处,过渡元素,右上角,元素“位构性”的关系及应用,。</p><p>8、知识点一 知识点二 学业分层测评 碱金属元素 Li Na K Rb Cs Fr 1 增大 增多 增大 卤族元素 F Cl Br I At 7 增多 增多 增大 黄绿 深红棕 紫黑 增大 升高 减弱 减弱 最外层电子数 。</p><p>9、 元素周期表 建议用时 45分钟 学业达标 1 元素在周期表中的位置取决于 A 元素的核电荷数 B 元素的化合价 C 元素原子的电子层数 D 元素原子的最外层电子数 解析 元素周期表中的元素是按原子序数递增的顺序排列的 而原子序数的大小取决于元素的核电荷数的大小 故元素在周期表中的位置由其核电荷数决定 答案 A 2 下列关于元素周期表的说法正确的是 A 元素周期表有7个主族和8个副族 B A族的元。</p><p>10、 元素周期律 建议用时 45分钟 学业达标 1 元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是 A 化合价 B 原子半径 C 元素原子的最外层电子排布 D 相对原子质量 解析 随着原子序数的递增 元素相对原子质量逐渐增大 不呈周期性变化 答案 D 2 下列元素的常见化合价从 1至 3依次增大的是 A H He Li B Na Mg Al C Al Be Na D N O F 解析 A项中He为。</p><p>11、知识点一 知识点二 学业分层测评 碱金属元素 Li Na K Rb Cs Fr 1 增大 增多 增大 卤族元素 F Cl Br I At 7 增多 增多 增大 黄绿 深红棕 紫黑 增大 升高 减弱 减弱 最外层电子数 。</p><p>12、 课时2 元素的性质与原子结构 建议用时 45分钟 学业达标 1 2016锦州高一质检 下列关于碱金属按Li Na K Rb Cs的顺序叙述中不正确的是 A 碱金属元素原子最外层都只有1个电子 在化学反应中容易失去电子表现出强还原性 B。</p><p>13、知识点一,知识点二,学业分层测评,元素周期表和周期律的应用,增强,增强,增强,增强,Al,Si,金属,非金属,2,3,4,5,6,6,5,4,3,2,金属,非金属,最外层电子,原子结构,性质,原子结构,原子结构和性质,金属与非金属的分界处,过渡元素,右上角,元素“位构性”的关系及应用,。</p><p>14、系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法,要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。课时1 原子核外电子的排布 元素周期律 (建议用时:45分钟)学业达标1下列叙述正确的是()A电子的能量越低,运动区域离原子核越远B电子总是尽可能地先从内层排起C稀有气体元素原子的最外层都有8个电子D当M层是最外层时,最多可排布18个电子【答案】B2根据下列微粒结构示意图的共同特征,可把三种微粒归为一类,下列微粒可以归为此类的是()【解。</p><p>15、课时2元素的性质与原子结构学习目标:1.了解碱金属元素和卤族元素在周期表中的位置及原子结构特征。2.了解碱金属元素、卤族元素性质的相似性和递变性。3.领悟同主族结构和性质的相似性和递变性。自 主 预 习探 新 知1碱金属元素(1)碱金属元素的原子结构碱金属元素包括:Li、Na、K、Rb、Cs、Fr(写元素符号)。原子结构特点如下:相似性:最外层电子数都是_1_。递变性:LiCs,核电荷数增大,电子层数增多,原子半径增大。(2)碱金属单质的物理性质(3)碱金属单质的化学性质性质或化学方程式相似性与O2锂与氧气:4LiO22Li2O钠与氧气:4NaO2=2Na2。</p><p>16、知识点一 知识点二 学业分层测评 碱金属元素 Li Na K Rb Cs Fr 1 增大 增多 增大 卤族元素 F Cl Br I At 7 增多 增多 增大 黄绿 深红棕 紫黑 增大 升高 减弱 减弱 最外层电子数 。</p><p>17、元素周期律 (建议用时:45分钟)学业达标1元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是()A化合价B原子半径C元素原子的最外层电子排布D相对原子质量【解析】随着原子序数的递增,元素相对原子质量逐渐增大,不呈周期性变化。【答案】D2下列元素的常见化合价从1至3依次增大的是()AH、He、LiBNa、Mg、AlCAl、Be、Na DN、O、F【解析】A项中He为零价;C项的变化顺序为3、2、1,与题目要求恰好相反;D项中F无正价。【答案】B3某元素原子L层电子数比K层的多5个,该元素的最高正化合价为()A5 B6C7 D无最高正化合价【解析】据题意可知该元素。</p><p>18、第1章 原子结构与元素周期律 第2节 元素周期律和元素周期表(第1课时) (建议用时:45分钟) 达标必做 1元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是() A化合价 B原子半径 C元素原子的最外层电子排布 D相对原子质量 【解析】随着原子序数的递增,元素相对原子质量逐渐增大,不呈周期性变化。 【答案】D 2下列元素的常见化合价从1至3依次增大的是() AH、He、LiB.Na、Mg、Al。</p>