高中化学二轮

高中化学二轮Tag内容描述：<p>1、亿库教育网 http:/www.eku.cc专题（三） 化学反应中的能量变化学习目标1了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应。.2理解反应热、燃烧热与中和热，正确书写热化学方程式。典型例题：例1 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为 （ ）Aab B D无法确定例2 已知： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H-57.3 kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为H1、H。</p><p>2、亿库教育网 http:/www.eku.cc专题（六）典型金属元素及其化合物学习目标1、 以钠为例，了解碱金属的物理性质和化学性质。理解碱金属元素性质的相似性和递变性。了解焰色反应，并能用焰色反应检验钠、钾等元素。2、 以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质。了解钠的一些重要化合物的性质和用途。3、 以镁为例，了解钙、镁等金属的物理性质和化学性质。从原子的核外电子排布，理解A、A族元素的相似性和递变性掌握铝的性质和用途。4、 以氢氧化铝、氧化铝为例，了解两性氢氧化物和两性氧化物的性质。了解氧化铝、氢氧化铝、铝盐的制备方法和主。</p><p>3、亿库教育网 http:/www.eku.cc专题（八） 非金属元素【学习目标】1了解元素核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系。2了解常见非金属元素（Cl、Br、I、F、H、O、S、N、P、C、Si）的单质及其化合物。【知识总结】一、元素化合物的复习方法落实存在、性质、制备、用途四要点。（1）从位置出发，以Cs为例。位置：第六周期，IA族。结构特点：最外层只有一个电子，原子半径大。比Na、K更活泼的金属元素，具强的金属性。应隔绝空气保存；与水反应剧烈，可能发生爆炸；与氧气迅速反应，主要产物肯。</p><p>4、题型三 “整套装置型”定性、定量实验探究1(2017甘肃省西北师范大学附属中学高三下学期第四次校内诊断考试)硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图(a)所示。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图(b)所示，(1)Na2S2O35H2O的制备：步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是_____________________________________________________________________。</p><p>5、题型四“选择仪器型”定性、定量实验探究1(2017湖北省武昌区高三5月调研)青蒿素是一种有效的抗疟药。常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156157 。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：请回答下列问题：(1)对青蒿进行破碎的目的是_________________________________。(2)操作用到的玻璃仪器是__________________________________________，操作的名称是________。(3)用下列实验装置测定青蒿素的化学式，将28.2 g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧：仪器各接口的连接顺序从左到右依次为__________(每。</p><p>6、六、高考化学常见物质的颜色归纳1红色(1)红色物质Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)3(红色)、Cu(紫红色)、Cu2O(砖红色)、品红(红色)、液溴(深红棕色)、NO2(红棕色)、红磷(红棕色)。(2)变化过程中的红色酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红、Fe3和KSCN反应产生红色物质、苯酚被空气氧化呈粉红色。2黄色(1)黄色物质硫、Na2O2、AgBr(淡黄色)、AgI、Fe3(aq)(棕黄色)。(2)变化过程中的黄色含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色。3蓝色(1)蓝色物质Cu2(aq)、Cu(OH)2、CuSO45H2O。(2)变化过程中的蓝色石蕊遇碱变蓝、湿润的红色。</p><p>7、二、基本概念正误判断“20例”1与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物()2既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物()3非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物()4石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物()5电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行，均为化学变化()6同素异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，所以应是物理变化()7塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸钠晶体的风化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均属化学变化()8颜色反。</p><p>8、五、化学基本理论知识归纳(一)物质结构与元素周期律常考点归纳1核外电子总数为10的微粒有分子(5种)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子(5种)：Na、Mg2、Al3、NH、H3O阴离子(5种)：F、O2、N3、OH、NH2核外电子数为18的微粒有分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6阳离子：K、Ca2阴离子：Cl、S2、HS、O3半径比较：先看层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)。4周期序数核外电子层数(共有7个周期，要记住前六个周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32)。</p><p>9、三、“NA”应用再思考1常温常压下，1 mol氦气所含原子数为NA(对)2标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子数为0.2NA(错，0.1NA)3标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L(错，标准状况下辛烷是液体)47.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA(错，0.1NA)53.4 g H2O2完全分解，转移电子数为0.2NA(错，0.1NA)62.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA(对)75.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA(错，0.3NA)8电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g(错，阳极溶解的不都是铜)91 L 1 mol。</p><p>10、四)和Ksp应用有关的填空特训1某温度下，Ca(OH)2、CaWO4的相关数据见下表项目CaWO4Ca(OH)2lg c(阴离子)42lg c(Ca2)64将钨酸钠溶液加入石灰乳中，发生反应的离子方程式为WO(aq)Ca(OH)2(s)CaWO4(s)2OH(aq)该温度下此反应的平衡常数为________。答案100解析已知CaWO4(s)WO(aq)Ca2(aq)，Ksp(CaWO4)c(WO)c(Ca2)1104110611010；Ca(OH)2(s)2OH(aq)Ca2(aq)，Ksp(Ca(OH)2)c2(OH)c(Ca2)(1102)211041108；则WO(aq)Ca(OH)2(s)CaWO4(s)2OH(aq)该温度下此反应的平衡常数Ksp(Ca(OH)2)Ks。</p>