高中化学方程

高中化学方程Tag内容描述：<p>1、如何记高中化学反应方程式 初中的反应方程式感都不用背就可以知道生成物是什么，但高中的一点规律也没有，不知道该怎么背？我来帮他解答 其实也是有规律的，只要你有心去找。首先，我认为你应该先熟练掌握氧化还原反应原理，这样看到复杂的让你去配平或者是让你依照题意些反应方程式你就不会费劲了。然后，就是要你能够在课余时间积极主动的去整理课本上（必须要掌握）和练习过程中（了解或掌握）出现的方程式，一有时间就那出来看看记记。当然，其中就需要你用心找规律了。比如，和钠反应的写在一块记；和铝反应的写在一起记忆等等。就这。</p><p>2、高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名：无机部分：纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO47H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：。</p><p>3、氯气、溴、碘一、氯气的工业生产原理：电解饱和食盐水2NaCl+2H2O2NaOH+ H2+ Cl2阴极 阳极二、氯气的实验室制取原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O三、氯气的性质1.与金属的反应2Fe+3Cl22FeCl3 Cu+Cl2CuCl2 2Na+Cl22NaCl2.与非金属的反应H2+Cl22HCl 2P+3Cl22PCl3 2P+5Cl22PCl53.与水的反应Cl2+H2O HCl+HClO （ 次氯酸）3.Cl2与碱溶液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+ H2O(制漂白粉)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（漂白原理）Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO四、溴、碘的化学性质1.与金属的反应2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe。</p><p>4、高中无机化学方程式汇总 关于Na的方程式 加热条件下 过氧化钠 淡黄色 物质 O元素化合价 2 1 阴离子符号 阴阳离子个数比 1 2 1 2 与水反应 碱性氧化物 不是碱性氧化物 与CO2反应 与SO2反应 物质 俗名 纯碱 苏打 小苏打 碱性 溶解性 热稳定性 向该溶液中 逐滴加入盐酸 先无气泡 后产生气泡 直接产生气泡 向盐酸中加入该物质 直接产生大量气泡 直接产生气泡 加入CaCl2 或B。</p>