高中化学化学

高中化学化学Tag内容描述：<p>1、影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 1下列说法正确的是( B ) 导学号 68732204 A某一反应的活化分子百分数是个定值 B升高温度会加快化学反应速率，原因是增大了活化分子百分数 C加压可以增大活化分子百分数 D对有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的容积，可增大活化分子百分数，从而 使反应速率增大 解析：A 项，如果改变反应条件，如升温或使用催化剂等，则活化分子百分数会增大， A 错；C 项，加压活化分子百分数并不变化，C 错；D 项，缩小容器的容积只是增加了单位 体积内活化分子数，并没有增大活化分子百分数，D 错。 。</p><p>2、第21讲 化学平衡考点1化学平衡的理解及平衡的判定1. 定义：是指在一定条件下的 里，正反应和逆反应的 相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以 的状态。2. 化学平衡的特征：（1）化学平衡研究的对象是可逆反应；(逆)（2）达到平衡时正反应速率等于逆反应速率；(等)（3）达到平衡时反应混合物中各组分的浓度 ；(定)（4）由于化学平衡状态时反应仍在进行，故其是一种 ; (动)（5）条件改变平衡会发生移动.(变)3.化学平衡状态的判定例 举 反 应m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)混合物体系中各成分的含量各物质的 物质的量或各物质。</p><p>3、14化学高一必修同步练习碳高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了14化学高一必修同步练习，希望对大家有帮助。7.(2019洛阳高一质检)A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐 酸反应均生成E，此处B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式A________;B________;C________;D________;E________;F________。(2)写出F和H。</p><p>4、化学平衡状态化学平衡移动知能学通1可逆反应2化学平衡状态(1)概念在一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。(2)化学平衡的建立反应过程正、逆反应速率反应物、生成物的浓度反应开始v正v逆反应物浓度最大，生成物浓度为零反应过程中v正逐渐减小，v逆逐渐增大反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大平衡状态时v正v逆0各组分的浓度不再随时间的变化而变化(3)化学平衡状态的特点题点练通可逆反应的特征1.(2019武汉质检)对于可逆反应2SO2O22SO3H<0，在混合气体中充入。</p><p>5、1 、稀硫酸与BaCl2溶液充分混合，恰好完全反应，将所得到的液体过滤，得滤液质量与原BaCl2溶液的质量相等，求原稀硫酸的溶质质量分数。 2、1L混合溶液中含SO420.025mol，Cl0.05mol ,NO30.025mol ,Na0.025 mol ,其余为H，则H物质的量浓度为 A0.25 molL1 B0.01 molL1 C0.1 molL1 D. 0.5 molL1 3、在空气中加热32g铜粉，使其全部变为氧化铜，然后加入足量的稀硫酸中，待反应完毕后，再加热蒸发溶剂，可制得硫酸铜晶体的质量是（ ） A、250g B、90g C、125g D、24g 4、某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6。</p><p>6、第二节 化学能与电能 第一课时 导学案 高一化学 编写：杨树梅 审核：高一化学组 2009-3-8 【学习目标】 1.通过实验探究认识化学能可以转化为电能的重大意义。 2初步认识原电池的概念、工作原理、构成及其应。</p><p>7、第四章与自然资源的开发利用 第2节资源综合利用 环境保护 第1课时 知识与技能 1 知道化石燃料是重要的自然资源 2 了解化石燃料燃烧对环境的影响 懂得选择对环境污染较小的燃料 3 认识化石燃料综合利用和开发新能源。</p>