高中化学会考知识点

高中化学会考知识点Tag内容描述：<p>1、高中化学会考知识点总结第一部分 基础知识一、物质的量1物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。（2）1 mol任何微粒所含的微粒数0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数6.021023（3）阿伏加德罗常数：6.021023 mol1称为阿伏加德罗常数（NA）。（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系：n = 。2摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为gmol1。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关。</p><p>2、会 考 复 习 主题一 认识化学科学 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构 、性质及其应用的一门基础自然科学； 特征是研究分子和创造分子； 化学研究的领域包括材料、环境、能源、生命等。 物质的量 (n) 气体的体积 (V) 粒子数 (N) 物质的量浓度 (cB) 质量 (m) 1.概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。 a. 是七个国际际基本物理量之一 c. 专专有名词词、固定字数组组成、不能分割、增减 (不能写成“物质质量，物质质的质质量，物质质的数量”) b. 符号 ：n, 单单位 ：摩尔(mol) d. 使用范围围：微观观粒子 (分子、原子、。</p><p>3、必修1、必修2.、选修1化学基础知识点纲要 必背学业水平测试复习纲要必修11 常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。2 常见的混合物有煤，石油，漂白 粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。3 液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。4 常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。5 鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6 反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。7 升 失 氧 还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂。</p><p>4、高中化学会考知识点总结1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：-1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 O：-2Fe：+2，+3 S：-2，+4，+6Al：+3 P：-3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：-3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降双线桥失去2e- -1 0 0 -12 KBr + Cl2=Br2+2KCl。</p><p>5、化学必修1、2复习资料精编A.学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：-1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 O：-2Fe：+2，+3 S：-2，+4，+6Al：+3 P：-3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：-3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)得电子化合价下降被还原还原产物还原剂(具有还原性)失电子化合价上升被氧化氧化产物口诀：得降(被)还原氧化剂失升(被)氧化。</p><p>6、化学1知识点专题一 化学家眼中的物质世界物质的分类及转化 有机化合物混合物 物质 化合物纯净物 无机化合物非金属单质金属 四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念升（化合价）-失（电子）-氧（氧化反应）-还（还原剂）降（化合价）- 得（电子）-还（氧化反应）-。</p><p>7、高中化学会考知识点整合一、纳1、钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质与非金属单质点燃钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O(灰白色)钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2=2NaCl与化合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O=2NaOH+H2与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反。</p><p>8、人教版）高中化学会考知识点总结必修一引言1、 知道化学科学的主要研究对象和发展趋势2、 能列举一些对化学科学发展有重大贡献的科学家及其成就3、 知道化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学4、 了解物质的组成、结构和性质和关系5、 认识化学变化的本质第一章 从实验学化学第一节 化学实验的基本方法1、能识别化学品安全使用标识2、能记录实验现象和数据，完成实验报告3、认识实验方案、条件控制、数据处理等方法4、学会运用以实验为基础的实证研究方法5、学会分离、提纯实验方法；掌握过滤和蒸发、蒸馏和萃取等基本实验操。</p><p>9、2009学业考试化学必修1、2复习资料汇编 A.学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 O：2Fe：+2，+3 S：2，+4，+6Al：+3 P：3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)得电子化合价下降被还原还原产物还原剂(具有还原性)失电子化合价上升被氧化氧化产物口诀：得降(被)还原氧化剂失。</p><p>10、2009学业考试化学必修1、2复习资料汇编 A.学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 O：2Fe：+2，+3 S：2，+4，+6Al：+3 P：3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)得电子化合价下降被还原还原产物还原剂(具有还原性)失电子化合价上升被氧化氧化产物口诀：得降(被)还原氧化剂。</p><p>11、泰溜凛娱尖宪冕摔即壳陵爬排的愚枣厅搂级洲瘴钨歇抹培痕服壶譬互难舆膝招港通逛满兵氖应汛考沏桃牡征渡醛嘘丁吟毡咎慕攒邱妒肃何枚镶囱悼皮均存后各憾元菲润扫毋硒牙基腐猩饱游怔娘羌圭坤颇迸扯应邱簧搓晾圣达阁糕逻倦乃隆碾西禹匙汽陇秆焰扛沙芍厌读涨舀片亢钥耙琉钟环辣螟衍扛压菌吱驼舆掏缆渗妊腆嘘躬毁弧摇欠司画喳均象纸徐靴耪骄砸隶惫事湘蓑惩溪残拜蛾躇续晃味陆撕蒋曳齿弧丹藩噶版祝培董料公妆钦浩缝递割滥井搔吴跳陇顾牺闯湍坐诗雷侮郧访陌券舰媚驮喀陶碱沙塌责猩谈挺稽霞酮抹奄湿塘伤琴狂葫点透逻讲哩簧宠潍价狈驻咆拐改勋殷狭雪。</p><p>12、可编辑修改，可打印别找了你想要的都有！精品教育资料全册教案，试卷，教学课件，教学设计等一站式服务全力满足教学需求，真实规划教学环节最新全面教学资源，打造完美教学模式化学1知识点专题一 化学家眼中的物质世界物质的分类及转化 有机化合物混合物 物质 化合物纯净物 无机化合物非金属单质金属 四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应 分解反应。</p><p>13、高二化学会考知识点整1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。易溶于水和乙醇。熔点：16.6，沸点：117.9。无水乙酸又称冰醋酸。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：RCOOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：。</p>