高中化学计算题

高中化学计算题Tag内容描述：<p>1、高一化学计算题解析1、有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )A28.4B28.4 g / molC71D71 g / mol2、20 时，KCl的溶解度为34 g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是( )A2 mol /LB3 mol /LC4 mol /LD5 mol /L 3、有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是( )A29 B29C29 D294、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏。</p><p>2、金科教育：王老师高二下化学学案（选修）电话：13918918775高二化学学案：化学计算方法一一、思想与方法：问题转化、守恒法1、质量守恒（原子守恒、元素守恒）： 例1某固体物质X加热分解2XY+2Z+4W,生成物均为气体，现测得生成的混合气体在标准状况下的体积为500mL,质量为0.51克，则X的摩尔质量约为（ ）A.22.85 g/mol B.79.97 g/mol C.159.94 g/mol D.45.69 g/mol例2标准状况下，甲烷、一氧化碳和乙炔的混合气体8.96L，完全燃烧生成二氧化碳26.4克，求混合气体中乙炔的体积。例3 某铁的氧化物，用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶。</p><p>3、有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )A28.4 B28.4 g / mol C71 D71 g / molD 解析：先据体积计算出n0.2 mol，再据Mm/n ，计算出摩尔质量M71 g / mol。2、20 时，KCl的溶解度为34 g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是( )A2 mol /L B3 mol /L C4 mol /L D5 mol /L D 解析：设溶液为0.1L，则该条件下溶液最浓时为饱和溶液：(34g/74.5g/mol) /0.1L4.6 mol /L。3、有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某。</p><p>4、一、无机推断题 无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势： 1. 限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象（或必要的数据。</p><p>5、化学计算例题与练习一化学计算的技巧一般指的是各种基本计算技能的巧用。主要有？关系式法，方程或方程组法，守恒法，差量法，平均值法，极值法，讨论法，十字交叉法等。一、关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。【例题1】 某种H和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了 A3.2 g B4.4 gC5.6 g D6.4 g分析:此题宜根据以下关系式巧解：固体增加的质量即为H2的质量。固体增加的质量即为CO的质量。所。</p><p>6、高中化学常见计算题1.关系式法所谓关系式法，就是根据化学概念、物质组成、化学反应方程式中有关物质的有关数量之间的关系，建立起已知和未知之间的关系式，然后根据关系式进行计算。利用关系式的解题，可使运算过程大为简化。例1、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1g该样品投入25mL2molL的盐酸中后，多余的盐酸用1.0molLKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体的质量为多少？例2 将纯铁丝5.21g溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2，待反应后剩余的F。</p><p>7、化学计算专题训练,湖南广益卫星远程学校 高二年级第二学期,化学计算方法：,一、守恒法,二、关系式法,三、估算法,四、讨论法,五、差量法,充分锻烧黄铁矿W克，反应完全后，冷 却到室温，称的固体物质的质量是m g， 生成SO2为V升，则黄铁矿中FeS2的含量 是（假设矿石中的杂质受热不分解，也 不会与SO2反应) A. 60V/22.4W100% B. 22.4V/60W100% C. 80V/22.4W100% D. 3(W-m)/W100%,某温度下，Wg某物质在足量氧气中 充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的 Na2O2固体反应，固体质量增加Wg。 在 H2 CO CO和H2混合物 HCHO CH3COOH HOCH2CH2OH中，符合题。</p><p>8、化学计算专题,方法与技巧,1守恒法,（1）质量守恒 包含两项内容：质量守恒定律，反应前后某原子的质量不变。 练习1 密度为1.1g/cm3的盐酸溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止。已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，求原盐酸的物质的量浓度,【解答】,本题的分析方法如下，即可将AgCl的式量看做原盐酸的质量。,练习2 在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，求此反应中Y和M的质量之比。,【解答】,（2）原子守恒,系列反应中某原子（或原子团）个数（或物质的量）不变。以此为基础可求出与。</p><p>9、化学计算选择1在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( ) A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol2某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为( )A. +1 B. +2 C. +3 D. +43 锌与100 mL 18.5 molL-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列叙述正确的是A 反应中共消耗1.85 mol H2SO4 B反应中共消耗97.5 。</p><p>10、______________________________________________________________________________________________________________高一化学教学中所涉及的教学法归纳平均值法在高一化学解题中的应用 在新高一的授课过程中常常发现这样一个题目让孩子们很头疼：由两种金属组成的混合物2.8g，与足量的盐酸反应生成氢气的体积为2.24L（标准状况），则混合物的组成不可能是（ ）A、 Al和Fe B、Mg和Zn C、Mg和Al D、Mg和Cu通过对于孩子的观察发现孩子们在解题中，无论是南洋模范的四大名校，还是建平中学的市重点还是高桥的区重点，还是普高的孩子，普遍的。</p><p>11、高一化学计算题常用解题技巧和方法 1、差量法 例题. 将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。 解析： Fe + CuSO4= FeSO4+Cu 棒的质量增加 5。</p><p>12、高中化学计算题的几种典型解法 一 关系式法 关系式法是根据化学方程式计算的巧用 其解题的核心思想是化学反应中质量守恒 各反应物与生成物之间存在着最基本的比例 数量 关系 例题1 某种H2和CO的混合气体 其密度为相。</p>