高中化学物质结构

高中化学物质结构Tag内容描述：<p>1、1。 物质结构的探索历程与研究价值(专题1与5) 专题1 揭示物质结构的奥秘（绪言） 从人类探索性质结构的历程中了解人类研究 物质结构的常用方法（理论研究、实验研究、 假说、模型等）、取得进展的缘由。 了解人类研究物质结构的，所取得的成果 在科学发展和社会进步中的积极作用，激发对“ 物质结构与性质”学习的自主性和积极性。 教学内容分析 编写 思路 创设问题情景 你是否想过：物质是由什么 构成的？为什么物质会发生变化 ？为什么不同的物质具有不同的 性能？如何才能获得优异性能的 新物质？ 从探索历程了解 研究方法 原子分子论 。</p><p>2、元素金属性、非金属性强弱的判断分类判断的依据规律元素非金属性强弱的判断气态氢化物的稳定性气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强气态氢化物或非金属阴离子的还原性气态氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，元素非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性最高价氧化物对应水化物的酸性越强，表明元素的非金属性越强元素在周期表中的位置同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下，非金属性逐渐减弱A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4。1 mol A的单质。</p><p>3、高中化学第一册元素周期律说课稿1、 教材分析1、 教学内容本节内容选自全日制高级中学化学课本必修第一册第五章（物质结构 元素周期律）第二节。主要内容包括：原子序数和周期性的概念；元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。以及了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念等几个部分。并认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。2、教材的地位和作用本节内容属基础理论知识范畴，不仅是本书的重点，也是整个中学化学的重点。在教材安排上，它起。</p><p>4、玻尔原子模型1913年玻尔（bohr）提出了量子化的原子模型玻尔的两个假设（1） 定态原则-原子有一系列定态，每一个定态有一相应的能量E,电子在这些定态上饶核做圆周运动，即不放出能量，也不吸收能量，而处于稳定状态。原子可能存在的定态受一定的限制，即电子做圆周运动的角动量M必须等于h/2的整数倍，此为量子化条件（2） 频率规则-当电子由一个基态跃迁到另一定态时，就会吸收或发射频率为 v=E/h的光子。 原子的电离能从气态基态原子移动去一个电子成为一价气态正所需的最低的能量称为原子的第一电离能(I1),通常用该过程的焓的改变量H表。</p><p>5、问题导学 即时检测 一 二 问题导学 即时检测 一 二 问题导学 即时检测 一 二 问题导学 即时检测 一 二 问题导学 即时检测 一 二 问题导学 即时检测 一 二 问题导学 即时检测 1 2 3 4 问题导学 即时检测 1 2 3 4 问。</p><p>6、第一单元 物质结构 元素周期律水平检测题（满分100分，考试时间45分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31一 选择题（共15小题，每题4分，共60分）1136C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，请分析136C的碳原子A核外有13个电子，其中4个能参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7。</p><p>7、物质结构 元素周期律一 关于本章的复习方法高考化学试题体现了源于课本而高于课本，高三化学第一阶段物质结构 元素周期律复习要坚持三到位：即基础知识到位，思路思维到位，解题能力到位。通过复习将知识进一步系统化规律化。1.阅读教材 熟悉教材 课本是高考命题的依据，任何复习资料都不能代替课本，物质结构 元素周期律的复习同样不能丢掉课本，阅读课本时，要全面看课本内容，在看书过程中要。</p><p>8、物质结构 元素周期律 章末总结与测试 本章测试目标 1 能描述元素周期表的结构 知道金属 非金属在元素周期表中的位置 2 在初中有关原子结构知识的基础上 了解元素原子核外电子排布 3 通过有关数据和实验事实 了解原子结构与元素性质之间的关系 知道核素的涵义 认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性 认识元素周期律 4 认识化学键的涵义 通过实例了解离子键和共价键的形成 本章知。</p><p>9、第一章 物质结构 元素周期律 一 选择题 1 某粒子含有6个电子 7个中子 呈电中性 则它的化学符号可能是 A 13Al B 13Al C 13C D 13C 2 下列粒子半径最小的是 A Na B Na C Cl D Cl 3 下列各组中属于同位素关系的是 A 与 B T2O与H2O C 与 D 金刚石与石墨 4 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 A 制催化剂的材料。</p><p>10、高中化学物质与结构高考知识点1、 电子排布式：基态原子、离子、价电子2、 元素电离能大小、规律判断。IIAIIIA,VAVIA族的特性及元素化合价的判断。3、 元素电负性大小判断及其应用。4、 晶体的空间构型及杂化轨道数的判断。5、 四种晶体类别的判断6、 晶体溶沸点高低的判断及解释7、 键和键的相关知识。8、 化学键和氢键的相关知识。9、 配位键和配位。</p>