哈工大物理化学答案

哈工大物理化学答案Tag内容描述：<p>1、例1-1 在25 时，2气体的体积为15，在等温下此气体：（1）反抗外压为105 Pa，膨胀到体积为50dm3；（2）可逆膨胀到体积为50dm3。试计算各膨胀过程的功。 解（1）等温反抗恒外压的不可逆膨胀过程(2)等温可逆膨胀过程例1-2 在等温100时，1mol理想气体分别经历下列四个过程，从始态体积V1=25dm3变化到体积V2=100dm3：（1）向真空膨胀。</p><p>2、物理化学作业习题物理化学教研组解2009，7第一章 热力学第一定律与热化学1. 一隔板将一刚性决热容器分为左右两侧，左室气体的压力大于右室气体的压力。现将隔板抽去左、右气体的压力达到平衡。若以全部气体作为体系，则U、Q、W为正？为负？或为零？解：2. 试证明1mol理想气体在衡压下升温1K。</p><p>3、第七章第七章 电化学电化学 7.1 用铂电极电解溶液。通过的电流为 20 A，经过 15 min 后，问： （1）在阴极上能析出多少质量的?(2) 在的 27 C，100 kPa 下的？ 解：电极反应为 电极反应的反应进度为 因此： 7.2 在电路中串联着两个电量计，一为氢电量计，另一为银电量计。当电路中 通电 1 h 后，在氢电量计中收集到 19 C、99.19。</p><p>4、例1-1 在25 时，2气体的体积为15，在等温下此气体：（1）反抗外压为105 Pa，膨胀到体积为50dm3；（2）可逆膨胀到体积为50dm3。试计算各膨胀过程的功。 解（1）等温反抗恒外压的不可逆膨胀过程(2)等温可逆膨胀过程例1-2 在等温100时，1mol理想气体分别经历下列四个过程，从始态体积V1=25dm3变化到体积V2=100dm3：（1）向真空膨胀；（2）在外压恒定为气体终态压力下膨胀至终态；（3）先在外压恒定的气体体积50dm3时的气体平衡压力下膨胀至中间态，然后再在外压恒定的气体体积等于100dm3时的气体平衡压力下膨胀至终态；（4）等温可逆膨胀。试。</p><p>5、一1 =（88.314400/2）Pa =13.302 kPa或2 3 101.325 因为100时水的饱和蒸汽压为101.325kPa，故当压缩至p=101.325kPa时才会有水滴H2O（l）出现。4 理想气体满足理想气体状态方程所以，即5 将范德华状态方程改写为如下形式：所以6 理想气体的分子间无作用力，分子本身不占有体积7 气相、液相不分8 9 ，难压缩三 答案：理想气体模型的基本假设：分子本身没有体积；分子间没有相互作用力。在体系压力极低或体积极大的情况下，真实气体可视为理想气体。真实气体液化时液化温度低于临界温度；否则温度太高，由于热运动而使气体不易被液化。第二章。</p><p>6、物 理 化 学习题答案,（水1214）,习题9 计算lmol理想气体在下列四个过程中所作的体积功。已知始态体积为25dm3，终态体积为lOOdm3，始态及终态温度均为100。 (1)向真空膨胀； (2)在外压力恒定为气体终态的压力下膨胀； (3)先在外压力恒定为体积等于50dm3时的气体的平衡压力下膨胀，当膨胀到50dm3(此时温度仍为100)以后，再在外压力等于lOOdm3时气体的平衡压力下膨胀。</p><p>7、1099物理化学答案 单项选择题 1、唐南平衡产生的本质原因是 . 大离子不能透过半透膜且因静电作用使小离子在膜两边浓度不同 . 溶剂分子比大离子小得多，能很快在膜两边均匀分布 . 小离子浓度大，影响大离子通过半透膜 . 溶液粘度大,大离子迁移速度快 2、在实际中，为了研究方便,常将分散体系统按粒子大小分类,胶体粒子的大小范围是 . 直径为00100nm . 直径1000nm . 直径100nm。</p><p>8、一、溶液中的等温吸附五、注意事项1.溶液的浓度配制要准确，活性炭颗粒要均匀并干燥2. 醋酸是一种有机弱酸，其离解常数Ka = 1.76 ，可用标准碱溶液直接滴定，化学计量点时反应产物是NaAc，是一种强碱弱酸盐，其溶液pH 在8.7 左右，酚酞的颜色变化范围是8-10，滴定终点时溶液的pH 正处于其内，因此采用酚酞做指示剂，而不用甲基橙和甲基红。直到加入半滴NaOH。</p><p>9、第一章 气体的pVT关系1-1物质的体膨胀系数与等温压缩系数的定义如下：试导出理想气体的、与压力、温度的关系？解：对于理想气体，pV=nRT1-2 气柜内有121.6kPa、27的氯乙烯（C2H3Cl）气体300m3，若以每小时90kg的流量输往使用车间，试问贮存的气体能用多少小时？解：设氯乙烯为理想气体，气柜内氯乙烯的物质的量为每小时90kg的。</p>