含硫化合物的性质与应用

含硫化合物的性质与应用Tag内容描述：<p>1、2010年高考化学第一轮复习,含硫化合物的性质和应用,考纲要求：,1、了解硫元素单质及其化合物的主要性质和重要应用 2、了解常见硫元素单质及其化合物之间转化的条件和方法 3、认识硫元素单质及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响 4、了解SO32-、SO42-等常见离子的检验方法。,不同价态的硫的化合物：,H2S S2-,S,SO2 H2SO3 SO32-,SO3 H2SO4 SO42-,氧化,氧化,氧化,还原,还原,还原,一、不同价态硫元素间的转化,Na2SO4,BaSO4,H2S,FeS,HgS,H2SO3,Na2SO3,不同价态硫元素之间的转化,+Hg,+H2O,+Ba2+,+NaOH,+O2,+H2O,H2 SO4(浓) +,+Cl2,+ H2 S。</p><p>2、2012年高考第一轮复习,含硫化合物的性质和应用,硫元素的物质链:,(1)存在:,在自然界中既有化合态,又有游离态存在,淡黄色晶体,俗称硫磺.难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,(清洗试管壁上残留的硫的物理方法-CS2),(2)物理性质:,(3)化学性质:,与金属的反应,与非金属的反应,与化合物的反应,一.硫（S）,（淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、TNT等）,与金属的反应,生成低价金属硫化物,剧烈放热反应,剧烈反应爆炸,常温下,Hg+S= HgS 2Ag+S=Ag2S,清除汞,与非金属的反应,空气中：淡蓝色火焰 纯氧中：明亮蓝紫色火焰,与化合物的反应,清洗试管壁上残留的硫的化学。</p><p>3、第一单元 含硫化合物的性质和应用,经历了60年，德国石雕的变化,酸雨学名叫酸性沉降，一般是指PH值小于5.6的雨、雪、霜、雾或其他形式的大气降水。它主要是人为地向大气中排放大量酸性物质造成的。酸雨的危害主要在于严重破坏包括动植物、土壤、以及大气在内的陆地生态系统，并会腐蚀建筑物，不过它对人体健康的影响相对较小。,1. 物理性质,易液化（10 ）,结论：SO2易溶于水（常温、常压1：40）,颜色、状态、气味、密度、沸点,扇闻法,HCl(1:500)SO2(1:40)Cl2(1:2),探究实验,SO2是无色，有刺激性，易溶于水，密度大于空气的有毒 气体,SO2的。</p><p>4、第一单元 含硫化合物的性质和应用 复习,普陀三中 高一化学备课组,2014年1月,硫元素的常见化合价,问题2：若要使SO2通入到BaCl2溶液中产生沉淀，有何方法？,白色沉淀BaSO4,方法一：产生BaSO4沉淀,方法三：产生BaSO3沉淀,方法二：产生S沉淀,氯水、溴水、碘水、KMnO4溶液、 FeCl3 溶液 H2O2溶液等氧化剂,SO2+2H2S=3S+2H2O,NaOH溶液 氨水等,1.具有较强的还原性,2.有弱氧化性,3.酸性氧化物,4.特性:漂白性(能使品红溶液褪色),SO2的化学性质：,思考：1.SO2与氯水漂白性的比较 2.SO2与CO2的化学性质，比较两者的异同点？,氯水和二氧化硫漂白性的比。</p><p>5、第一单元含硫化合物的性质和应用,H2S,不同价态硫元素之间的转化,-2,0,+4,+6,+6,1.物理性质,易液化（10）,结论：SO2易溶于水（常温、常压1：40）,颜色、状态、气味、密度、沸点,扇闻法,HCl(1:500)SO2(1:40)Cl2。</p><p>6、第一单元 含硫化合物的性质与应用 一 二氧化硫 1 物理性质 二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体 易液化 密度比空气 溶于水 常温 常压下1体积水大约能溶解 体积的二氧化硫 2 化学性质 二氧化硫是一种酸性氧化物 它的。</p><p>7、第一单元 含硫化合物的性质与应用 一 二氧化硫 1 物理性质 二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体 易液化 密度比空气 溶于水 常温 常压下1体积水大约能溶解 体积的二氧化硫 2 化学性质 二氧化硫是一种酸性氧化物 它的。</p><p>8、专题四 第一单元 含硫化合物的性质与应用二氧化硫的性质和应用【学海导航】1、掌握二氧化硫的物理性质和化学性质2、二氧化硫的危害3、酸雨的形成和防护【主干知识】1（1）物理性质：二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体，易液化；密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。2化学性质：二。</p>