河南省长垣县第十中学高中化学

河南省长垣县第十中学高中化学Tag内容描述：<p>1、第四章电化学基础 第4节金属的电化学腐蚀与防护 请比较下列Fe腐蚀的快慢 铁与酸反应 铁被腐蚀 铁与碳形成原电池铁作负极被腐蚀 腐蚀速率较慢 腐蚀速率较快 金属的腐蚀现象非常普遍 1 钢铁生锈 铁锈的主要成分 金属腐。</p><p>2、化学反应热的计算 1 已知 H2 g Cl2 g 2HCl g H 184 6kJ mol则反应HCl g 1 2H2 g 1 2Cl2 g 的 H为 A 184 6kJ molB 92 3kJ molC 369 2kJ molD 92 3kJ mol 复习 D 2 甲硅烷 SiH4 是一种无色气体 遇到空气能发生爆炸性自。</p><p>3、回顾旧知1 原电池的装置 原电池反应的本质是发生 反应 2 原电池的构成条件 3 原电池正 负极规律 负极 电子的极 通常是活泼性的金属 发生反应 正极 电子的极 通常是活泼性的金属或非金属导体 发生反应 流出 较强 氧化。</p><p>4、化学反应速率 定义与表示方法 影响因素 重点 化学反应速率 单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 化学反应速率常用单位 mol L s 或mol L min 表达式 v c t 表示方法 v n V t 注意 1 反应速率是正值 2 平均。</p><p>5、化学反应基本原理 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 一 放热反应 1 定义 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应 备注 1 放热反应一定为化学反应 2 3 物质的能量越低 越稳定 4 求能量差时 一定要。</p><p>6、第三章水溶液中的离子平衡 第四节难溶电解质的溶解平衡 第一课时 1 举例说明学过的 平衡 它们有哪些特征 化学平衡2NO2N2O4 电离平衡H2OH OH Kw c H c OH K 水解平衡FeCl3 3H2OFe OH 3 3HCl 2 特征 逆 等 动 定 变 3。</p><p>7、第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化第二课时热化学方程式 H E 生成物的总能量 E 反应物的总能量 H E 反应物分子化学键断裂时所释放的总能量 E 生成物分子化学键形成时所吸收的总能量 我们已经认识了反。</p><p>8、化学反应原理 第二章化学反应速率和化学平衡 第三节化学平衡 思考 20 时 将一块质量为40g的NaCl晶体投入到100g水中 充分搅拌 至固体不再溶解为止 静置 经过相当长的时间后 发现NaCl晶体质量不再发生变化 但NaCl晶体。</p>