化合物课件.

化合物课件.Tag内容描述：<p>1、Chap.18 其他含氮化合物 授课教师：陈静蓉 1 18.1 硝基化合物 一、结构 -NO2：N，sp2杂化 - 2 二、物理性质 1. IR 脂肪族硝基化合物：1560cm-1，1390cm-1（2） 1. 芳香族硝基化合物： 1530cm-1，1345cm-1（2 ） 2. *-NO2与Ar共轭使吸收峰向低波数移动 3. 2. 1HNMR 4. -NO2为强吸电子基，使苯环上质子的化 学位移向低场移动 3 三、化学性质 1. 还原反应 要得到伯胺 ： 强酸+Fe/Sn/Zn等 Na+乙醇 （一）芳香族硝基化合物 + 4 2. 芳环上亲核取代反应 芳环上的一个基团被一个亲核试剂取代， 称为芳环上的亲核取代反应。 若某基团的邻、对位有吸。</p><p>2、13 有机硫化合物 Company name 1. Click to add Title 2. Click to add Title 3. Click to add Title 4. Click to add Title 13 有机含硫、含磷和 含硅化合物 13.1 有机硫化合物 13.1.1 硫醇和硫酚、硫醚的性质 13.1.2 磺酸、芳磺酰胺 13.1.3烷基苯磺酸钠和表面活性剂 13.1.4离子交换树脂 13.2有机含磷化合物 13.2.1 烷基膦、磷酸酯和有机磷农药 13.2.2 有机磷化合物作为亲核试剂的反应 13.3 有机硅化合物 13.3.1 有机硅化合物的结构 13.3.2有机硅化合物在合成中的应用 13 有机含硫、含磷和 含硅化合物 13.1 有机硫化合物 有机二价硫化物。</p><p>3、第十五章,硝基化合物和胺,15.1 硝基化合物,15.2 胺,烃分子中的氢原子被硝基取代后的衍生物叫做硝基化合物。,（一）硝基化合物,15.1 硝基化合物的分类、结构和命名, 根据烃基的不同： RNO2脂肪族硝基物；ArNO2 芳香族硝基物 根据与NO2相连的碳原子的不同：,硝基化合物有三种分类方法：, 根据分子中NO2的个数：一元、二元、多元硝基化合物。,本章重点介绍芳香族硝基化合物。,(1) 烷烃和硝酸硝化反应（得混合物作溶剂）,主要产物为一硝基化合物；同时发生碳键的断裂而生成低级硝基化合物。,(2) 芳香族硝基化合物的制备,淡黄色液体,15.2 硝基。</p><p>4、一，氮气 1氮气的存在和物理性质 存在：既有游离态又有化合态。空气中含N2 78(体积分数)或75(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。 物理性质： 纯净的氮气通常状况是无色气体，密度比空气略小。氮气在水中的溶解度很小。在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体。,2氮气的化学性质 氮气分子中NN非常牢固，氮气的化学性质稳定、不活泼，通常情况下不易与其他物质反应。但在一定条件下可以和一些物质发生化学反应。,与氢气反应,与氧气反应,与金属的反应,3氮气的用途：。</p><p>5、第 十 五 章,类脂化合物,第十五章 类脂化合物,1、教学目的和要求： 了解油脂化合物的组成 了解油脂化合物的理化性质 肥皂的成分及其制备，表面和性剂类型。 了解蜡、磷脂、萜类化合物、甾体化合物的结构、组成、理化性质及其用途。,2、教学重点和难点 重点 油脂化合物的组成及理化性质 肥皂的成分及其制备，表面和性剂类型。 蜡、磷脂、萜类化合物、甾体化合物的结构、组成、理化性质及其用途。 难点 蜡、磷脂、萜类化合物、甾体化合物的结构、组成,第十五章 类脂化合物,3、教学过程设计 15.1 油 脂 15.2肥皂及表面活性剂 15.3 蜡 15.4 磷。</p><p>6、单元二 组成物质的元素,第二课时,单质和化合物 宣化镇中：李翔,复习：,1：元素和元素的分类 2：元素符号的含义 3：元素周期律 4：元素和原子的区别和联系,具有相同核电核数的同一类原子的总称,是化学变化中的最小微粒,宏观概念，通常在讲宏观物质组成是用。例如水是由氢元素和氧元素组成。,微观概念，通常在讲微观结构是运用它。例如一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子,只表示种类，没有数量的含义。例如不能说一个碳元素，只能说一种碳元素,除分种类外，还有数量的含义。例如一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子,元素在化学变化中不。</p><p>7、硫及其化合物,1. 了解硫元素在自然界中的存在及硫单质的性质。 2掌握SO2的性质及检验。 3掌握H2SO4的性质及 的检验。 4了解常见硫酸盐的性质和用途。 5了解环境保护有关常识。,第三节 硫的转化,如何清洗附在试管内壁上的硫？ 一 硫单质 物理性质 颜色、状态、溶解性、熔沸点。,根据氧、硫、氯在元素周期表中的位置比较氧单质、硫单质、氯气的 氧化性强弱,氧化性：氧气大于硫，哪些反应事实可证明？,氧化性：氯气大于硫，哪些反应事实可证明？,石蕊试液,品红溶液,氢硫酸,硝酸钡溶液,氯化钡和氢氧化钠混合液,1,2,3,4,5,二氧化硫 1、2与水反。</p><p>8、第15课时 硫和硫的化合物,二、硫及其化合物,一、氯及其化合物,一、硫,1物理性质 硫有多种同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。常温为淡黄色晶体(淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、黄铁矿、TNT等)。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。,三、氮及其化合物,2化学性质 硫原子最外层有6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 (1)与金属反应： NaS=Na2S(剧烈反应并发生爆炸) 2Al3S Al2S3(制取Al2S3的唯一途径) FeS FeS(黑色),(2)与非金属的反应： SO2 SO2 SH2=H2S (3)与化合物的反应： S6HNO3(浓) H2SO46NO22H2O S2H2SO4(浓) 3SO22H2O 3S6NaOH 。</p><p>9、铁的重要化合物,1,.,2,.,3,.,【小组活动】,讨论如何鉴别铁的盐溶液中的Fe2+与Fe3+?,观察法： Fe3+棕黄色 Fe2+浅绿色,4,.,【实验探究1】,FeCl3溶液中出现红褐色沉淀,FeSO4溶液中出现灰白色沉淀迅速变为灰绿色最后变红褐色,Fe2+2OH-=Fe(OH)2 (白色),Fe3+3OH-=Fe(OH)3 (红褐色),4Fe(OH)2 +O2+2H2O= Fe(OH)3,5,.,【实验探究2】,FeCl3溶液颜色立即变为血红色,FeCl2溶液无明显现象,Fe3+SCN-=Fe(SCN)3 (血红色),可用这一反应检验Fe3+,6,.,【实验探究3】,检验市售补铁剂中的铁元素是二价铁还是三价铁,请你设计实验方案并进行验证,7,.,2007年5月24。</p><p>10、烧碱 火碱 苛性钠 第三章常见的金属及其化合物 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 NH4Cl NaOHNaCl H2O NH3 纯碱或苏打 小苏打 稳定 但结晶碳酸钠 Na2CO3 10H2O 易风化 主要性质 与H 反应 CO 2H H2O CO2 HCO H H2O CO2 与OH。</p><p>11、元素化合物专题,髙坝一中 寇越有 2012-05-27,1、一定条件下，物质A（ ）与B（ ）反应生成C（ ），下图是其反应前后分子及其数目变化的微观示意图，和表示两种质子数不同的原子。 （1）该反应前后的原子种类是否发生变化（填“是”或“否”）； （2）按物质分类的方法，在A、B、C三种物质中，属于化合物的是 ； （3）该反应的化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为_;,是,是,A 、 C,2:1:2,2、如图所示的四位同学共同描述的一个化学式是（ ）,ACO BO3 CN2 DH2O,C,3下列事实中，能证明“分子在化学变化中可以再分”的实验是（ ） A水变成冰。</p>