化学2.3

化学2.3Tag内容描述：<p>1、第二节 离子反应【高考目标导航】考纲导引考点梳理1.了解电解质及强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。1.电解质2.电离方程式的书写3.离子反应4.离子方程式【基础知识梳理】一、电解质1、电解质、非电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。 非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。2. 强电解质与弱电解质：在水溶液里能完全电离成自由。</p><p>2、第三节 奇妙的二氧化碳（二）基础巩固一、选择题（每题只有一个正确答案）1实验室制取二氧化碳的最合适的原料是（ ） A石灰石与浓盐酸 B石灰石与稀盐酸 C碳酸钠与稀盐酸 D石灰石与稀硫酸 2去除热水瓶胆内的水垢（主要成分为碳酸钙），最好采用的方法是（ ） A敲击后用大量的水冲洗 B在煤气炉上煅烧C加适量热的食醋浸泡后用水冲洗 D加入石灰水浸泡 3实验室制备大量二氧化碳气体时一定不需要用到的仪器是（ ） A滴液漏斗 B锥形瓶 C酒精灯 D集气瓶 4用排空气法收集气体，该气体的密度（ ） A一定比空气大 B一定比空气小C可能比空气大也可能比。</p><p>3、高考资源网（ks5u.com） 您身边的高考专家氧化还原反应一、选择题：1有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）A氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是 （ ）A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应3下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 （ ）ASO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl BSO2+H2S=2H2O+3SCSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O DSO。</p><p>4、第二章 化学反应速率与化学平衡,第三节化学平衡,一、浓度对化学平衡的影响：,增加Fe3+ 或 SCN-的浓度，平衡向生成Fe(SCN)3的方向移动，故红色加深。,*增加反应物的浓度平衡向正反应方向移动；,*减少生成物的浓度,平衡向正反应方向移动；,*减小反应物浓度或增加生成物的浓度,平衡 向逆反应方向移动.,Fe(SCN)3 + 3OH- Fe(OH)3+ 3SCN-,t2,V”正 = V”逆,V逆,V,正,t3,平衡状态,增大反应物浓度,增加反应物的浓度, V正 V逆 平衡向正反应方向移动；,V正= V逆,浓度对平衡的影响,注意： 对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作 一个常数，增。</p><p>5、化学反应原理,新课标人教版选修4,2019年9月17日星期二,第二章化学反应速率和化学平衡,第三节 化学平衡 （第一课时）,主要研究可逆反应的规律、程度（反应物的转化率）、反应条件的影响等。,一、可逆反应与不可逆反应,1、什么是可逆反应？,在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。,注意：可逆反应总是不能进行到底， 得到的总是反应物与生成物的混合物。,2、什么是饱和溶液？,在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。,饱和溶液中溶质的溶解过程。</p>