化学必修二1

化学必修二1Tag内容描述：<p>1、在原子序数118号元素范围内，按要求 回答下列问题： 最外层电子数为1的原子有_____ 最外层电子数是次外层电子数2倍的原 子是______ 最外层电子数是次外层电子数3倍的原 子是______ 最外层电子数是次外层电子数4倍的原 子是______ 课前3分钟: 次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有 ______ 内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有 ______ 电子层数与最外层电子数相等的原子有 ______ 最外层电子数是电子层数2倍的原子有 _______ 最外层电子数是电子层数3倍的原子是 ______ 在原子序数118号元素范围内，按要求 回答下列问题： 第三单元 人。</p><p>2、第一节 元素周期表（第2课时）一、 预习目标1. 了解碱金属元素的原子结构特点及递变规律2. 了解卤族元素的原子结构特点及递变规律二、预习内容探究点一：碱金属元素的原子结构特点及递变规律怎样？1、通过观察碱金属元素的原子结构示意图，你能发现他们在结构上的异同吗？试推测一下本族元素在化学性质上所表现的相似性和递变性。2.下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。实验1将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。实验2在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大。</p><p>3、第三节 化学键,人教版新课标,第一章 物质结构 元素周期律,钠在氯气中燃烧,氯化钠的形成,一.离子键,阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。,成键过程：,1.定义：,使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键,电子得失,阴阳离子,静电作用（静电吸引和静电排斥）,活泼的金属元素（A，A） 和活泼的非金属元素（A，A）,哪些物质中存在离子键呢？,（2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 (如：NaNO3),（3）铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。(如：NH4Cl , (NH4)2SO4 ),（1）活泼的金属元素（IA、IIA）。</p><p>4、2019/7/17,第三节 化 学 键 第1课时,第一章 物质结构 元素周期律,2019/7/17,学习目标： 1、 通过对NaCl形成过程的分析，理解离子键和离子化合物的涵义。 2、学会用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。 重点： 离子键和离子化合物的涵义 难点： 用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。,2019/7/17,一、离子键,问题：为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？,实验1-2 金属钠在氯气中燃烧,现象： 反应式：,剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰,P.19 思考与交流 1.画出钠和。</p><p>5、根据原子光谱和理论分析 核电荷数为120的元素原子核外电子层排布,（1）若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( ) A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2,与氩原子电子层结构相同的阳离子是: 与氩原子电子层结构相同的阴离子是:,K+；Ca 2+,S2- ；Cl-,核外有10个电子的粒子: 分子: 阳离子: 阴离子:,CH4；NH3;H2O;HF;Ne,NH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al 3+,O2-;F-;OH-,思考并讨论：,2,3,元素金属性强弱判断依据:,1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。 2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱。</p><p>6、第一章 物质结构 元素周期律,第一节 （3）,复习：,1、元素：,2、原子的构成:,具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。,原子,原子核,核外电子,质子 每个质子带1个单位正 电荷相对质量为1,中子 不带电，相对质量为1,核电荷数质子数核外电子数， 因此，原子 呈电中性,每个电子带1个单位负电荷 相对质量为1/1836,质子的相对质量,1个质子的质量,12,1.67261027kg,1.9931026kg,12,1个中子的质量1.67491027kg,中子的相对质量.008,质子的相对质量取整数与中子的相对质量取整数相加起来所得的数值叫做原子质量数。用表示。A=Z+N,思考：。</p>