化学方程式与溶液综合计算.

化学方程式与溶液综合计算.Tag内容描述：<p>1、利用化学方程式的计算,复习目标,能从图像、表格中提取出有效的信息，找出已知量和未知量，并能利用化学方程式进行计算。,题型分析：,图像和表格计算题以“重视基础、关注探究、联系实际”为原则，以测定混合物的成分、质量守恒定律的应用、气体的制取、化学反应在生产生活中的实际应用等为题干，考查学生对图像和表格信息的分析能力、化学方程式和溶质质量分数的综合计算能力，试题以中等偏下难度为主。,一、图像题,1.工业。</p><p>2、南营中学九年级组化学导学案 课题 溶质质量分数的计算 时间 备课人 导 入 旧知识复习 溶质质量分数 100 问题情境 1 糖溶于水后 溶质是 溶剂是 2 铁加入稀硫酸中 恰好完全反应后的溶液中溶质是 溶剂是 学 习 一 自 主 学 习 例1 用化学式填空 1 糖溶于水后 溶质是 溶剂是 2 食盐溶于水后 溶质是 溶剂是 3 生石灰 CaO 加入水中后 所得溶液中溶质是 溶剂是 4 铁粉加入盐酸中。</p><p>3、有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算 一 解此类题的关键是 1 弄清题中所发生的化学反应 正确写出相关化学方程式 2 有溶液参加的反应 实质是溶质 即纯物质 参加反应 3 计算反应后所得溶液中溶质的质量分数时 先。</p><p>4、1,课题3 溶质的质量分数 第3课时,2,2：右图A、B、C为三种物质的 溶解度曲线，据图回答： t2时, A、B、C三种物质的 溶解度由大到小顺序是 . (2) 将t2时的等质量三种物质的 饱和溶液分别降到0时，析出溶质 最多的是 ， 无溶质析出的是 . （3）当 A中含有少量B时为了得到纯净的A， 可采用 的方法 （4）将t2时A B C三种物质的 饱和溶液分别降温到0时。</p><p>5、化学方程式计算 溶液 专题 1 配制50g溶质质量分数8 的葡萄糖溶液 需要固体葡萄糖 g 若用溶质质量分数20 的葡萄糖溶液 g加水也可稀释成50g溶质质量分数8 的溶液 2 现有200g溶质质量分数为10 的硝酸钾溶液 若使溶液的溶质质量分数增加一倍 因向溶液加入硝酸钾 g 或蒸发掉 g 3 某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数 实验测得相关数据如下图所示 1 剩余的。</p><p>6、1 溶液与化学方程式综合计算中应注意的几个问题溶液与化学方程式综合计算中应注意的几个问题 在溶液与化学方程式的综合计算中 求某溶液中溶质质量分数的题目居多 这类题因 数据较多 物质间关系复杂解题时有一定的难度 本文结合近年中考试题跟同学们谈谈解 题时应注意的几个问题 一 当固体反应物不纯时一 当固体反应物不纯时 例例 1 1 16g 锌 铜混合物与 309 4g 稀硫酸恰好完全反应 生成氢气 0。</p><p>7、化学方程式与溶质质量分数相结合计算 的教学反思 近年来 新课程改革深入发展 河北省化学中考试题中的化学方程式计算题 已逐步走出了偏 繁 难的误区与怪圈 走上了注重培养学生能力立意的轨道 大量联系生活实际 考查学生科学探究能力 反思评价能力的计算题应运而生 在依据化学方程式计算的教学过程中 本人从学生实际出发 从当前中考要求出发 从以下几必点进行教学尝试 一 通过大量举例 让学生由浅入深的掌握溶质。</p><p>8、化学方程式与溶液的 综合计算,芦台五中 马连芝,（1）方程式要正确 （2）找准纯量代方程 （3）过程必须带单位 （4）求所得溶液溶质的质量是否在反应前混合物中存在，所得溶液质量要记住要减沉淀和气体 (5) 求反应前溶液质量要记住： 要加气体和沉淀,我注意, 100g 溶质质量分数为 20%的NaOH溶液中加入98g稀硫酸恰好完全反应。求反应后溶液的溶质质量分数。,典型例题1,图示法分。</p><p>9、例一、实验室用120克石灰石和100克稀盐酸恰好完全反应，制得二氧化碳44克，求所用稀盐酸的溶质质量分数和反应后溶液溶质的质量分数。1、金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：2Na+2H2O+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2+H2，向73.7g硫酸铜溶液中加入2.3g钠，恰好反应完全。试计算：(1)生成沉淀和氢气的质量各为多少克？(2)反应停止后，滤去沉淀，所得溶液中溶质的质量分数是多少？2、有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气1.2g，求：（1）有多少克锌粉参加反应？（2）该硫酸溶液的质量分数是多少？（3）。</p><p>10、1,课题3溶质的质量分数第3课时,2,2：右图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答：t2时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是.(2)将t2时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0时，析出溶质最多的是，无溶质析出的是.（3）当A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用的方法（4）将t2时ABC三种物质的饱和溶液分别降温到0时，溶质质量分数由大到小顺序为.,3,溶质质量分数在化学。</p><p>11、第22讲有关化学式和根据化学方程式的计算 主题五化学计算 第23讲有关溶液的计算 第24讲有关化学方程式和溶液的简单综合计算 第24讲有关化学式和溶液的简单综合计算 第24讲 有关化学方程式和溶液的简单综合计算 自主。</p><p>12、溶液的综合计算专项训练 1 将Na2CO3和NaCl固体混合物22 3 g放入烧杯中 加入182 1 g稀盐酸恰好完全反应 待没有气泡逸出后 称量烧杯中剩余物质总质量为200 g 请计算 1 生成二氧化碳的质量是 2 所得溶液中溶质的质量分。</p><p>13、有关化学方程式和溶液的综合的计算 第一课时 班级 姓名 相对原子质量 Mg 24 H 1 C 12 O 16 Cl 35 5 Ca 40 S 32 K 39 Ba 137 Na 23 学习目标 学会最基本的综合题的解题思路和方法和解题格式 例1 12g镁加入200g稀硫酸中刚好完全反应 求 1 产生多少氢气 2 稀硫酸中溶质的质量分数 3 完全反应后所得溶液中的溶质的质量分数 分析 要算出溶液中的。</p><p>14、关于溶液和化学方程式的综合计算专题复习教案乐蟠初中 闫亮亮考纲导读： 1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；2、能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。考点梳理： 一、化学方程式计算的一般步骤和方法1. 设：设未知数 2. 写：根据题意写出化学方程式并配平 3. 找：根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比，写在相应化学式。</p><p>15、根据化学方程式进行有关溶液的计算 的说课稿 各位领导 各位老师们 上午好 我上的内容是根据化学方程式进行有关溶液的计算 下面我对本节课的设计思路与大家作一下交流 一 课程标准要求 本节复习课在课标中的要求是能。</p><p>16、有关化学方程式和溶液的综合的计算（第一课时）班级： 姓名： 相对原子质量:Mg24 H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 S-32 K-39 Ba-137 Na-23【学习目标】：学会最基本的综合题的解题思路和方法和解题格式。例1、12g镁加入200g稀硫酸中刚好完全反应。求：（1）产生多少氢气（2）稀硫酸中溶质的质量分数（3）完全反应后所得溶液中的。</p><p>17、中考专题复习 根据化学反应方程式综合计算 中考要求 初步学习根据化学反应方程式进行计算 一 课前导入 根据提供的相对原子质量计算下列化学符号的相对分子质量 式量 可能用到的相对原子质量 C一12 O一16 Ca 40 H一1。</p>