化学方程式总结

化学方程式总结Tag内容描述：<p>1、关于中考必背化学方程式总结 单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃 2CO 化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧。</p><p>2、九年级化学方程式总结化 学 反 应化 学 方 程 式反应类型1红磷在空气中燃烧4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5化合反应2硫在空气中燃烧S + O2 点燃 SO23铝在氧气中燃烧4 Al + 3 O2 点燃 2 Al2O34碳在空气中燃烧C + O2 点燃 CO25铁在氧气中燃烧3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O46镁在空气中燃烧2 Mg + O2 点燃 2 MgO7氢气在空气中燃烧2 H2 + O2点燃2 H2O8碳在空气中不充分燃烧2 C + O2 ( 不足 ) 点燃2 CO9一氧化碳在空气中燃烧2 CO + O2点燃 2 CO210生石灰化成熟石灰CaO+H2O =Ca(OH)211二氧化碳溶于水CO2 + H2O = H2CO312过氧化氢分解制氧气2 H2O2 MnO2 2 H2O + 。</p><p>3、天堂天堂 dededede果冻专业贡献果冻专业贡献 光照 光照 光照 光照 高温 CaO 催化剂 加热、加压 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 浓硫酸 催化剂 CH3 NO2 NO2O2N CH3 催化剂 催化剂 NaOH H2O 醇 催化剂 浓硫酸 170 浓硫酸 140 OH Br Br OH 催化剂 催化剂 浓硫酸 催化剂 O 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 加热、加压 + 浓硫酸 + H2O Br OO C C OO CH2CH2 高中有机化学方程式汇总高中有机化学方程式汇总 1. CH4+ Cl2CH3Cl+ HCl 2. CH3Cl + Cl2CH2Cl2+ HCl 3. CH2Cl + Cl2CHCl3+ HCl 4. CHCl3+ Cl。</p><p>4、高中有机化学方程式总结一、烃1.甲烷烷烃通式：CnH2n-2点燃（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。光（2）取代反应光一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl光二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl光三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）图1 乙烯的制取四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl浓硫酸1702.乙烯乙烯的制取：CH3CH2OH H2C=CH2+H2O烯烃通式：CnH2n 点燃（1）氧化反应乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应催化剂与溴水加成：H2C=CH2+B。</p><p>5、高中无机化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关系NaCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaClNa2ONa2O2Na2O2HCl=2NaClH2O 2Na2HCl=2NaClH2Na2O2H=2NaH2O 2Na2H=2NaH22Na2O24HCl=4NaClO22H2O 4NaO2=2Na2O2Na2O24H+=4Na+O22H2O 2Na2H2O=2NaOHH22NaO2Na2O2 2Na2H2O=2Na+2OHH2Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22。</p><p>6、高中化学元素化合物化方程式汇总（一） 金属及其化合物一、 钠及其化合物（37）1. 钠与氧气常温反应：4Na+O2=2Na2O（白色）2. 钠与氧气加热反应：2Na+O2Na2O2（淡黄色）3. 钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2(2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2)4. 钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4（不能置换出金属，先水后盐的原则）5. 钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2(2Na+ 2H+=2Na+H2)6. 钠与氯气反应：2Na+Cl2点燃2NaCl（白烟）7. 钠与硫反应：2Na+S=Na2S8. 氢化钠与水反应：NaH(s)+H2O=NaOH+H29. 氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH10。</p><p>7、高考化学方程式 1无机化学一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2=2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)=XeF2 2F2(过量)+Xe=XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4)nF2+2M=2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O=4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2 F2+2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI=2NaF+I2 7F2(过量)+I2=2IF7F2+Cl2(等体积)=2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O=HF+HClO )3F2(过量)+Cl2=2ClF3 (ClF3+3H2O=3HF+HClO3 )Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 C。</p><p>8、羅袆膅薅袁袅芇莈螇羄莀薄蚃羃聿莆蕿羃膁薂羇羂莄莅袃羁蒆蚀蝿羀膆蒃蚅罿芈蚈薁羈莀蒁袀肇肀蚇螆肇膂蒀蚂肆芅蚅蚈肅蒇薈羇肄膇莁袃肃艿薆螈肂莁荿蚄肁肁薄薀膁膃莇衿膀芆薃螅腿莈莆螁膈膇蚁蚇膇芀蒄羆膆莂虿袂膅蒄蒂螈膅膄蚈蚄袁芆蒀薀袀荿蚆袈衿肈葿袄衿芁螄螀袈莃薇蚆袇蒅莀羅袆膅薅袁袅芇莈螇羄莀薄蚃羃聿莆蕿羃膁薂羇羂莄莅袃羁蒆蚀蝿羀膆蒃蚅罿芈蚈薁羈莀蒁袀肇肀蚇螆肇膂蒀蚂肆芅蚅蚈肅蒇薈羇肄膇莁袃肃艿薆螈肂莁荿蚄肁肁薄薀膁膃莇衿膀芆薃螅腿莈莆螁膈膇蚁蚇膇芀蒄羆膆莂虿袂膅蒄蒂螈膅膄蚈蚄袁芆蒀薀袀荿蚆袈衿肈葿袄衿芁螄螀袈。</p><p>9、高中化学必修1化学方程式总结1.钠及其化合物：钠在空气中颜色变暗： 4Na + O2 = 2Na2O钠在空气中点燃： 2Na + O2 Na2O2 (发出黄色火焰，生成淡黄色固体)钠与水反应的化学方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （浮、熔、动、响、红）钠与水反应的离子方程式： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 （钠起火不能用水灭火）过氧化钠与水的反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 过氧化钠与二氧化碳的反应： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （过氧化钠可以做供氧剂）碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3。</p><p>10、高考化学方程式大全一、非金属单质(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si)（1）、氧化性F2 + H2 2HF (冷暗处 爆炸)2F2 +2H2O4HF+O2F2 +2NaX2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)Cl2 +H2 2HCl (光照或点燃)Cl2 +2Na2NaCl3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2 +2FeCl2 2FeCl3Cl2+CuCuCl22Cl2+2NaBr2NaCl+Br2Cl2 +2NaI 2NaCl+I2Cl2 +Na2S2NaCl+S Cl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HCl2O2 +3FeFe3O4S+H2H2SS+FeFeSS+2CuCu2S3S+2AlAl2S3N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2P4+6H24PH3（2）、还原性S+O2SO2N2+O22NO(放电)4P+5O2P4O10(常写成P2O5)2C+O2(少量)2COC+O2(足量)CO2C+H2OCO+H2(生成水煤气。</p><p>11、高一化学必修一方程式总结第一、二章：1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、银离子的检验： Cl + Ag = AgCl 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6. 镁在二氧化碳中燃烧 ： 2Mg CO2 2MgO C第三章：一、钠1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na O2 Na2O2 2、 钠块在空气中变暗 ：4NaO22Na2O3、Na2O在空气中加热（变黄）：2Na2OO22Na2O24、金属锂在空气中燃烧 ：4Li O2 2Li2O5、钠与水反应（浮、熔、游、响、。</p><p>12、高一化学化学反应总结(2008年12月)1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na O2 Na2O2 钠块在空气中变暗 4NaO22Na2O2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na 2H2O 2H2O H2 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2H2O 4Na4OH O2碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2OH2O2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O25、苏打（纯碱）与盐酸反应 盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 2HCl 2NaCl H2OCO2 CO32 2H H2O CO2纯碱溶液中滴加盐酸，。</p><p>13、高一必修2知识点总结第一章 物质结构元素周期律一、元素周期表11869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照 由小到大依次排列，并将 相似的元素放在一个纵行。P42原子序数= = = 3元素周期表有 个横行，叫 。第 周期称为短周期，第 称为长周期，第 周期称为不完全周期。周期表中有 个纵行。除第8、9、10三个纵行叫第 族外，其余每个纵行各为一个族。二、元素性质与原子结构1、Li与O2反应（点燃） P6Na与O2反应（点燃） P6Na与H2O反应：。</p><p>14、初中化学方程式及其相关知识点总结1、 澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca（OH）2 + CO2 CaCO3 + H2O（复分解）现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。2、 镁带在空气中燃烧2MgO（化合）点燃2Mg + O2现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色。通电3、 水通电分解（或水的电解）2H2O 2H2 + O2 （分解）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体。</p><p>15、有机化学方程式总结CH4甲烷 取代反应 CH4+Cl2光照CH3Cl+HCL(将一个H换为一个Cl，一次换一个）注：CH3Cl为液态，CH2Cl2，CHCl3，CCl4为油状物质燃烧反应CH4+2O2点燃 CO2+2H2O（l）（完全燃烧） 高温分解CH4 高温C+2H2烷烃燃烧通式CnH2n+2 + 3n+1 2O2 nCO2 + n+1H2O烷烃均有以上的化学式C2H4乙烯燃烧反应C2H4+3O2点燃 2CO2+2H2O（完全燃烧）加成反应CH2=CH2+H2催化 CH3CH3CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2ClCH2=CH2+HClCH3CH2ClCH2=CH2+H2O加热 加压 催化剂 CH3CH2OH聚合反应：nCH2=CH2 催化 CH2CH2n （将双键拆开分别加上两个元素即可)烯烃燃烧通式CnH2。</p><p>16、3eud教育网 http:/www.3edu.net 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！高考化学重要化学方程式小结一、按要求书写化学方程式。1铁/铜在氯气中燃烧（方程式及现象） 2Fe+3Cl22FeCl3（产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色）Cu+Cl2CuCl2（产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色）2. 漂白粉在空气中变质 / 在工业上应用Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO （在空气中变质）Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO （工业上应用）3实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃 NaF+H2SO4=Na2SO4+2HF （反应须在铅皿或塑料制品中进行）4HF+SiO2=SiF4+2H2O4. 铜粉/。</p><p>17、高一化学方程式总结BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 2CuO + C 高温 2Cu + CO2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 2Na + O2 Na2O2 4Na + O2 = 2Na2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H23Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 CaO + H2O = Ca(OH)2 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2。</p><p>18、初三化学1-9单元化学方程式总结一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211.。</p><p>19、高中化学方程式总结第一部分 无机方程式1、 钠与空气常温下反应：4Na+O2=2Na2O2、 钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体）：2Na+O2=Na2O2（加热或点燃）3、钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红）：2Na+2H2O=2NaOH+H24、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2（加热）5、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H26、氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH7、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2=Na2CO38、过氧化钠与水反应（反应放出大量的热）：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O29、过氧化钠与二氧化碳反应（防毒面具与潜水艇。</p>