化学反应速率和化学平衡.

化学反应速率和化学平衡.Tag内容描述：<p>1、浙江省台州中学 陈先福 一、 “实验化学”课程的地位、作用(课标) 二、“实验化学”教材概况和使用建议(教材 ) 三、各专题教学要求和教学建议(教法) 一、 “实验化学”课程的地位、作用(课标) 二、“实验化学”教材概况和使用建议(教材 ) 1 实验化学教材有“三新” 2 实验化学教材结构 3 实验化学基本体系(教材目录) 4 实验化学与其它模块有“四异” 实验化学教学实施有“五不到位” 实验化学教材使用建议 三、各专题教学要求和教学建议(教法) 一、 “实验化学”课程的地位、作用 普通高中化学课程标准（实验） （第2页）“课程的基本理念。</p><p>2、第2讲 化学平衡状态,重难点：影响化学平衡的因素。,【考纲要求】,1.了解可逆反应的定义。 2.理解化学平衡的定义。 3.理解影响化学平衡的因素。,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,在方程式中用“”表示。,1可逆反应,(1)定义,在 条件下既可以向 反应方向进行，同时又可以,向 反应方向进行的化学反应。,(2)特点,二同：,a.相同条件下； b.正逆反应同时进行。,反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都 (填“大于”或“小于”)100%。,(3)表示,一小：,可逆反应与化学平衡状态,同一,正,逆,小于,知识梳理题型构建,可逆反应与化学平衡状态,反。</p><p>3、第三章,化学反应速率 和化学平衡,目 录,化学反应速率 化学反应速率及其 表示方法 速率理论 影响化学反应速率的因素,化学平衡 化学平衡特征 平衡常数 化学平衡的移动 有关平衡常数的计算,教学要求,了解化学反应速率理论,理解活化能、活化分子、基元反应等基本概念,掌握质量作用定律,理解化学平衡特点及平衡移动原理,掌握平衡常数K的意义、书写形式及其相应计算,2-1 化学反应速率 一、化学反应速率表示方法 速率和机理是化学动力学研究的核心问题。 反应速度因不同的反应而异： 火药爆炸瞬间 中和反应几秒 高温固相合成无机材料、有机合成、。</p><p>4、反应速率与化学平衡,1(06重庆)已知反应mX(g)nY(g)qZ(g)的H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降。</p><p>5、专题08化学反应速率和化学平衡,一、不能准确计算化学反应速率,1计算化学反应速率时，要注意题目要求用何种物质表示，且注意是单位时间内物质的量浓度的变化量，一般不用物质的量的变化量来表示。2化学反应速率是。</p><p>6、考点7 化学反应速率和化学平衡 2015安徽高考11 汽车尾气中NO产生的反应为N2 g O2 g 2NO g 一定条件下 等物质的量的N2 g 和O2 g 在恒容密闭容器中反应 如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化 曲线b表示该。</p><p>7、化学反应研究的重要问题(1)反应的方向性问题；(2)反应中的能源转换问题；(热力学问题)(3)反应的转化率，化学平衡问题；(4)反应所需的时间，即反应速度。(。(动力学问题)，1，化学平衡特征1，反应的可逆可逆可逆反应：CO H2O CO2 H2非可逆反应：2KClO3 2KCl 3O2等温等压标准状态下的反应rGm=0是平衡标记。3-1化学平衡，2，标准平衡常数和计算K，反应平衡时，1，标准平衡。</p>