化学反应速率与化学

化学反应速率与化学Tag内容描述：<p>1、系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。化学反应速率(建议用时：45分钟)学业达标1下列说法正确的是()A化学反应速率通常用反应物或生成物的质量变化来表示B一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，某一反应物的消耗速率与生成速率相等C化学反应速率的单位由时间单位和物质的量的单位决定D反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值【答案】B2反应4A(s)3B。</p><p>2、专题检测四(考查范围:专题二 基本理论11、12讲化学反应速率与化学平衡)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12O16一、选择题(本大题包括20个小题,每小题2分,共40分;每小题只有一个选项符合题目要求)1.X(g)+3Y(g)2Z(g)H=-a kJ mol-1,一定条件下,将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中,反应10 min,测得Y的物质的量为2.4 mol。Z的平均反应速率是()A.0.03 molL-1s-1B.0.03 molL-1min-1C.0.01 molL-1s-1D.0.02 molL-1min-1答案D解析由题意可知,Y的消耗量为0.6mol,可求得Y的平均反应速率为0.03molL-1min-1,根据物质的反应速。</p><p>3、化学反应速率和化学平衡李仕才附：第七章概论考点一化学反应速率的计算与比较1基础知识2化学反应速率的计算在解题过程中先写出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；根据已知条件列方程式计算。例如，对于反应：mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，A的浓度为a molL1，B的浓度为b molL1，反应进行至t1 s时，A消耗了x molL1，则反应速率可计算如下：mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)起始浓度/molL1ab0 0转化浓度/molL1x某时刻浓度/molL1 ax b则各物质的化学反应速率为v(A) molL1s1，v(B) molL1s1，v(C) molL1s1，v(D)。</p><p>4、第7讲 化学反应速率与化学平衡考向一化学反应速率的影响因素1(2016北京卷)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A抗氧化剂 B调味剂C着色剂 D增稠剂解析A项，抗氧化剂属于还原剂，比食品更易与氧气反应，从而降低氧气浓度，减缓食品被氧化的反应速率，正确；B项，调味剂是为了增加食品的口感，与反应速率无关，错误；C项，着色剂是为了使食品色泽更能引起食欲，与反应速率无关，错误；D项增稠剂是用于改善和增加食品的粘稠度，保持流态食品、胶冻食品的色、香、味和稳定性，改善食品物理性状，并能使食品有润滑适口的感觉，与。</p><p>5、第7讲 化学反应速率与化学平衡专题跟踪训练(七)能力练(20分钟50分)一、选择题(每小题6分，共42分)1在密闭容器中进行反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是()Ac(Z)0.3 molL1Bc(X2)0.2 molL1Cc(Y2)0.4 molL1Dc(X2)c(Y2)c(Z)0.55 molL1解析假设反应向正反应方向进行，由于Y2(g)过量，则完全转化时，Z(g)的浓度为0.4 molL1；假设反应向逆反应方向进行，则完全转化时，X2(g)、Y2(g)的浓度分别为0.2 molL1、0.4 molL1。由题意知，该反应为。</p><p>6、化学反应速率和化学平衡李仕才模拟试题（满分100分）一、选择题(单选题，每题6分共7题42分）1若CCO2 2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N23H2 2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述两个反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 ()A同时增大 B同时减小Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大2据报道，在300、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)下列叙述错误的是 ()A使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行可推测该反应是。</p><p>7、第5课时理清图像中的2类问题考点一速率时间(vt)图像由图像变化分析外界条件对其影响，已知反应为mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)HQ kJmol1。1“渐变”类vt图像图像分析结论t1时v正突然增大，v逆逐渐增大；v正v逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，增大反应物的浓度t1时v正突然减小，v逆逐渐减小；v逆v正，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，减小反应物的浓度t1时v逆突然增大，v正逐渐增大；v逆v正，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，增大生成物的浓度t1时v逆突然减小，v正逐渐减小；v正v逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变。</p><p>8、7-3-1 考点一 化学平衡常数及应用1t 时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是()物质XYZ初始浓度/molL10.10.202 min末浓度/molL10.08ab平衡浓度/molL10.050.050.1A.平衡时，X的转化率为20%Bt 时，该反应的平衡常数为40C增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)0.03 molL1min1解析：本题考查了化学平衡知识，意在考查考生的分析、计算能力。平衡时，X的转化率100%50%，A项错误；t 时该反应的平衡常数K1。</p><p>9、选修4第二章实验2-2 由酸性KMnO4和H2C2O4的反应探究 控制变量影响对化学反应 速率的因素,高三化学 刘巍,解题策略,确定变量。解答这类题时首先要审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。 定多变一。在探究时，首先应确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系，这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。 数据有效。解答时注意选择数据（或设置实验）要有效，且变量统一，否则无法做出正确判断。,1.课前任务：复习选修4第二章。</p><p>10、新课标三年高考化学试题分类解析化学反应速率与化学平衡（07年宁夏理综13）一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A16.7%B20.0%C80.0%D83.3%答案：A解析：设达到平衡后混合气体的体积为1L，则其中生成的氨气的体积为1L20.0%=0.2L。则根据反应的方程式有：N23H22NH3 V1 3 2 20.2L 0.2L所以平衡前混合气体的体积为1L+0.2L=1.2L，因此反应后气体体积缩小率为16.7%。（07年广东化学16）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn（s、白）。</p><p>11、阶段测试卷本次考查重点：化学平衡，平衡常数1、研究表明，温室气体CO2浓度有逐年增加的趋势，CO2的处理利用技术成为研究的重点。催化还原CO2是重要的方法之一，反应的方程式为CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，已知其他条件不变时，H2的体积分数随温度的升高而增大。(1)反应的平衡常数表达式K=。(2)有利于提高CO2的平衡转化率的措施有(填字母)。a.使用催化剂 b.降低反应温度c.投料比不变，增加反应物的浓度 d.增大CO2和H2的初始投料比(3)工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知25，101kPa时：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l。</p><p>12、第23讲化学平衡常数化学反应进行的方向测控导航表知识点基础能力挑战化学平衡常数16,7转化率的计算3,4,5811化学反应进行的方向2化学平衡图像9,10121.高温下,某反应达到平衡状态,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是(A)A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)解析:根据平衡常数的表达式可得出该反应的化学方程式为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);升高温度,正、逆反应速率均增大,H2浓度减小,平衡正向移动,说明正反应是吸热的,。</p><p>13、排查练七化学反应速率和化学平衡正误判断(一)化学反应速率部分1活化分子的碰撞都是有效碰撞。()答案2温度越高，活化分子百分数越大。()答案3压强越大，活化分子浓度越大，活化分子百分数越大。()答案4决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质。()答案5固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变。()答案6其他条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大。()答案7在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快。()答案8其他条件不变，温度越高，反应速率越快。()答案。</p><p>14、第8讲 化学反应速率和化学平衡 限时50分钟，满分70分 一、选择题(包括7个小题，每小题5分，共35分) 1已知反应：2NO(g)Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为a kJmol1，其反应机理如下： NO(g)Br2(g)=NOBr2(g)。</p><p>15、第一节化学反应速率及影响因素 考点一化学反应速率的计算及大小比较 基础回顾 1 化学反应速率 减少 增加 2 特点 1 化学反应速率是一段时间内的 速率 且无论用反应物还是用生成物表示 均取正值 2 同一化学反应 相同条。</p>