化学1-1-1化学反应的焓变

化学1-1-1化学反应的焓变Tag内容描述：<p>1、专题1 化学反应与能量变化,第一单元 化学反应的热效应 化学反应的焓变,先学后教提纲： 1、反应热和焓变有什么区别？ 2、P2交流与讨论说明焓变的什么问题？ 3、焓变的大小与反应的温度，反应的压强，反应是否使用催化剂有关吗？为什么？ 4、可逆反应的焓变表示什么意思？ 5、书写热化学方程式的步骤和要素有哪些？ 6、什么是键能？反应焓变与键能有何关系？,一、反应热 焓变,化学反应过程中,当反应物和生成。</p><p>2、课题:化学反应的焓变,莱西一中北校 段学令,课前材料导课,2006年9月5日从北京开往拉萨的T27次列车,载着2000盒试销的“自熟米饭”，沿着“天路”开往青藏高原。所谓“自熟米饭”，即不用明火 和电力便可将冷饭加热，将生米煮成熟饭 的一种快餐。 你知道这是为什么吗？,讨论 举例说明哪些反应是吸热反应？ 哪些是放热反应？,常见的放热反应和吸热反应,放热反应,吸热反应,燃料的燃烧 中和反应 金属与。</p><p>3、专题1化学反应与能量变化 第一单元化学反应的热效应 化学反应的焓变 问题讨论 化学研究的目的是什么 获得物质和能源 通过反应可以获得新物质也可以获得能源 化学反应中伴随着能量变化 如何表示化学反应中的能量变化呢 一 反应热焓变 化学反应过程中 当反应物和生成物具有相同温度时 所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热 符号 H 单位 kJ mol或kJ mol 1 在恒温 恒压的条件下 化学反应过程中。</p><p>4、第一节化学反应与能量的变化 第1课时焓变反应热 课标要求 1了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义。 课标解读 1.由能量转化的原因分析吸热和放热反应。 2了解反应热和焓变的涵义。 3由化学键理论分析能量转化的原因。 教学地位 本课时介绍的是热化学的一些初步知识，以启发学生从能量角度考虑化学反应问题，有利于学生较全面地认。</p><p>5、专题1化学反应与能量变化 第一单元化学反应的热效应 化学反应的焓变 一 反应热焓变 化学反应过程中 当反应物和生成物具有相同温度时 所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热 符号 H 单位 kJ mol或kJ mol 1 在恒温 恒压的条件下 化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变 吸热反应 生成物 反应物 能量 图1 反应过程中能量变化曲线图 生成物 图2 反应物 能量 放热反应 规律 E反。</p><p>6、第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热课标要求1了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义。课标解读1.由能量转化的原因分析吸热和放热反应。2了解反应热和焓变的涵义。3由化学键理论分析能量转化的原因。教学地位本课时介绍的是热化学的一些初步知识，以启发学生从能。</p><p>7、课时分层作业 一 化学反应的焓变 建议用时 40分钟 基础达标练 1 下列说法正确的是 A 反应热就是反应中放出的热量 B 当反应放热时 H0 反应吸热时 H0 C 一个化学反应中 当反应物的总能量大于生成物的总能量时 反应放热 H为 D 一个化学反应中 生成物总键能大于反应物的总键能时 反应吸热 H为 C 反应热也指反应中吸收的热量 A错 在反应中 生成物比反应物所具有的总能量小 反应就放热 反。</p><p>8、1 根据盖斯定律计算化学反应的焓变 2 由生成反应的焓变计算化学反应的焓变 3 利用化学键的键能求焓变 第四课时 化学反应的热效应 反应热 焓及焓变 2 意义 描述化学反应释放或吸收热量的物理量 3 单位 J mol或kJ mol。</p><p>9、第1课时 化学反应的焓变,第一单元 化学反应中的热效应,什么是化学键？ 提示 使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。 如何用化学键的观点解释H2与Cl2反应的过程？ 提示 如果用化学键的观点来解释H2与Cl2反应的过程，可以想象为两个步骤：H2与Cl2中的化学键断裂(旧化学键)，生成H和Cl；H和Cl结合成HCl，形成了H和Cl之间的化学键(新化学键)。,1,2,1了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。 2认识化学反应过程中物质和能量的变化。 3了解反应热和焓变的含义。 4认识热化学方程式的意义，并能正确书写热化学方程式。,反应。</p><p>10、第1课时 化学反应的焓变 课后达标检测 基础巩固 1 2018德州高二月考 下列过程需要吸热的是 A O2 O O B H Cl HCl C CaO H2O Ca OH 2 D 浓硫酸稀释 解析 选A 化学键的断裂是吸热过程 化学键的形成是放热过程 故O2 O O。</p><p>11、庆典时的烟火,钢铁的炼制,火苗,化学反应中的热效应,化学反应的焓变,更多资源,一、反应热 焓变,定义：化学反应过程中所吸收或放出的热量 称为化学反应的反应热。,焓变,在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。,符号：,单位：,kJ/mol,问题1：放热反应 吸热反应？,放出热量的反应称为放热反应。,吸收热量的反应称为吸热反应,问题2：反应中为什么会有能量的变化。</p><p>12、第1节化学反应的热效应,第1章 化学反应与能量转化,名师课堂一点通,创新演练大冲关,考点一,课前预习巧设计,设计 1,设计 3,考点二,第1课时 化学反应的反应热和焓变,设计 2,课堂10分钟练习,课堂5分钟归纳,课下30分钟演练,第1课时化学反应的反应热和焓变,(1)化学反应的实质是 、 。 (2)破坏旧化学键要 能量，形成新化学键时要 能量，当形成化。</p><p>13、第一篇 专题突破 第二部分 基本理论 专题七 化学反应热与焓变 1 2010江苏扬州3月模拟 一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物 NOx 的污染 已知 CH4 g 4NO2 g 4NO g CO2 g 2H2O g H 574 kJmol 1 CH4 g 4NO g 2N2 g CO2 g 2H2O g H 1 160 kJmol 1 下列正确的选项是 A CH4 g 2NO2 g N2 g CO。</p><p>14、第1课时 化学反应的焓变,第一单元 化学反应中的热效应,什么是化学键？ 提示使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。 如何用化学键的观点解释H2与Cl2反应的过程？ 提示如果用化学键的观点来解释H2与Cl2反应的过程，可以想象为两个步骤：H2与Cl2中的化学键断裂(旧化学键)，生成H和Cl；H和Cl结合成HCl，形成了H和Cl之间的化学键(新化学键)。,1,2,1了解化学反应中能量转化的原因。</p><p>15、专题一 化学反应与能量变化 第一单元化学反应中的热效应 化学反应的焓变 【学习目标】 1反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学反应过程中能量变化的原因。 2知道热化学方程式的概念，能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区别，能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。 【学习过程】 知识回顾 1化学反应通常伴随着能量的变化，请举例常见的放热反应和吸热反应。。</p><p>16、专题1 化学反应与能量变化 1.1 化学反应中的热效应 （第1课时）化学反应的焓变 教学 课题 专题 专题1化学反应与能量变化 单元 第一单元化学反应的热效应 节题 化学反应的焓变 教学目标 知识与技能 1了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念， 2.理解能量变化实质，键能的含义 3知道热化学方程式的概念，正确书写 过程与方法 学会利用图象分析方法学习化学。 情感态度 与价值观 体。</p><p>17、1 1 2 化学反应的焓变 教学目标 知识与技能 1 通过反应焓变定义的学习 了解反应热和反应焓变的关系 2 通过热化学方程式的学习 了解热化学方程式的意义 了解燃烧热的概念 体会热力学的严谨性 过程与方法 1 通过反应。</p><p>18、1-1-2 化学反应的焓变 教学目标 知识与技能： 1通过反应焓变定义的学习，了解反应热和反应焓变的关系。 2通过热化学方程式的学习，了解热化学方程式的意义，了解燃烧热的概念，体会热力学的严谨性。 过程与方法： 1通过反应焓变概念的学习，了解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义。 2在学习过程中，学会运用观察、分析、迁移等思维方法来建构新的概念。 情感态度与价值观： 1体会思考带给人的愉快情感。</p><p>19、专题一 化学反应与能量变化 专题概述 本专题内容分为三个单元 第一单元化学反应中的热效应 通过引入化学反应焓变来阐述热化学反应中热效应的表述方法 热化学方程式 化学反应中热效应的定量研究 化学反应热的测量与。</p>