化学键与分子

化学键与分子Tag内容描述：<p>1、第二讲 化学键与分子间作用力,1.了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 2了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp1，sp2，sp3)，能用价电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。 3了解化学键与分子间作用力的区别。 4了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键物质。,1共价键类型的判断及强弱比较。 2共价键、范德华力和氢键对物质性质的影响。 3杂化轨道类型的判断及利用价层电子对互斥理论和杂 化轨道理论对分子、离子立体构型的判断和解释。,(1)概念：原子间。</p><p>2、1 价键理论 怎样解释形成双键和叁键的原子间共享 2 对、3 对电子？ 前面我们对共价键的讨论都是在路易斯学说的基础上进行 的，给了我们一些有价值的概念. 但有关共价键的许多疑问都无 法得到回答： 电子对的享用与提供电子的原子轨道间存在什么关系？ 能否用原子轨道在空间的取向解释分子的几何形状？ 解决了这些问题才能揭示成键本质 2 显然，上面的图形反映出两原子间通过共用电子对相连形成分 子，是基于电子定域于两原子之间，形成了一个密度相对大的电子 云（负电性），这就是价键理论的基础. H2分子的形成 能量最低原理 因此，共价。</p><p>3、第2章 化学键与分子间作用力章末检测卷(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1下列叙述正确的是()A构成单质分子的微粒一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键答案B解析A项，稀有气体的单质分子均为单原子分子，没有共价键；B项，NH4Cl为离子化合物；C、D项，如Na2O2、H2O2等分子中含有非极性键。2下列分子中，既含有键，又含有键的是()ACH4BHClCCH2=CH2DF2答案C解析本题考查键和键的判断。</p><p>4、化学鍵与分子间作用力,1离子鍵 2共价鍵 (1) 路易斯共价鍵理论 (2) 价鍵理论 (3) 杂化轨道理论 (4) 价层电子对互斥理论 3配位鍵 4金属鍵 5.分子间作用力和氢键,1、离子键,离子键理论是1916年德国化学家柯塞尔(W.Kossel)提出的，他认为原子在反应中失去或得到电子以达到稀有气体的稳定结构，由此形成的阳离子和阴离子以静电作用相互结合在一起。 离子键的本质就是阴、阳离子间的静电作用。,由于离子键是阴、阳离子通过静电作用相连接的，从而决定了离子键的特点是没有方向性和饱和性。 阴阳离子近似看作点电荷，故其作用不存在方向性问题。 。</p><p>5、第 四 章 化学键与分子结构,4.1 离子键(自学)与离子极化 4.2 共价键理论 4.3 分子间力和氢键 4.4 配合物及配合物的化学键理论,掌握内容： 离子的电子构型, 离子的极化作用、离子的变形性；共价键的本质及特征、键和键、配位键；N2和CO的价键结构式。用杂化轨道理论解释分子的空间构型；用价层电子对互斥理论推测分子的空间构型和杂化轨道类型；氢键、分子间力的类型及存在范围；配合物的定义、组成、命名。配合物的价键理论，中心离子的杂化轨道类型、配离子的空间构型。内轨型、外轨型配合物及其稳定性和磁性。 熟悉(理解)内容： 离子的。</p><p>6、2杂化轨道理论的“五大要点”1原子轨道杂化后的变化情况杂化理论是为了合理解释分子的空间构型而提出的。(1)杂化的原因：原子在形成分子时为增强成键能力和分子的稳定性，能量相近的原子轨道会进行杂化。(2)杂化后轨道的变化：在成键的过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道组合，重新分配能量和确定轨道空间伸展方向，组成数目相等的新的轨道，这个过程即称为杂化。杂化的结果是轨道成分变了，轨道的能量变了，轨道的形状也变了。杂化后的新轨道完全不同于原来的原子轨道，这些新轨道的能量是等同的。</p><p>7、第 8 章,化学键与分子结构,Chapter 8 Chemical Bond and Molecular Structure,8.1 化学键的定义,8.2 离子键理论,8.3 共价键的概念与路易斯结构式,8.7 金属键理论,8.9 分子间作用力和氢键,8.4 原子轨道的重叠 价键理论,8.6 分子轨道理论,8.5 价层电子对互斥理论,8.10 晶体结构简介,8.8 分子的极性,8。</p>