化学键与分子结构.

化学键与分子结构.Tag内容描述：<p>1、一 离子键的形成 1 形成过程 以 NaCl 为例 。 第一步 电子转移形成离子： Na e Na+ ， Cl + e Cl ,第二步 靠静电吸引， 形成化学键 。,相应的电子构型变化： 2s 2 2p 6 3s 1 2s 2 2p 6 ， 3s 2 3p 5 3s 2 3p 6 形成 Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。,横坐标 核间距 r ；纵坐标 体系的势能 V。 纵坐标的零点 当 r 无穷大时，即两核之间无限远时的势能。 下面来考察 Na+ 和 Cl 彼此接近的过程中，势能 V 的变化。,体系的势能与核间距之间的关系如图所示：,图中可见： r r0 ，当 r 减小时，正负离子靠静电相互吸引，势能 V 减。</p><p>2、第 四 章 化学键与分子结构,4.1 离子键(自学)与离子极化 4.2 共价键理论 4.3 分子间力和氢键 4.4 配合物及配合物的化学键理论,掌握内容： 离子的电子构型, 离子的极化作用、离子的变形性；共价键的本质及特征、键和键、配位键；N2和CO的价键结构式。用杂化轨道理论解释分子的空间构型；用价层电子对互斥理论推测分子的空间构型和杂化轨道类型；氢键、分子间力的类型及存在范围；配合物的定义、组成、命名。配合物的价键理论，中心离子的杂化轨道类型、配离子的空间构型。内轨型、外轨型配合物及其稳定性和磁性。 熟悉(理解)内容： 离子的。</p><p>3、3. 分 子 轨 道,3.1. 分子轨道理论的要点 (1) 分子中，电子在构成分子的全部原子核的作用下运动，它们不再属于单个原子。 (2)电子在分子中的运动状态称为分子轨道，分子轨道可以近似地由原子轨道线性组合形成。 (3)电子在各分子轨道上的分配也要服从泡里原理、能量最低原理和洪特规则。,二个原子的原子轨道线性相加称为原子轨道的线性 组合 。 二个原子的原子轨道线性组合形成二个分子轨道：一 个是能量比原子轨道低而在原子间电子云密度大的成键分 子轨道，另一个是能量 比原子轨道高而在原子 间电子云密度为零的反 键分子轨道。,3.2. 原。</p><p>4、无机化学,第四章 化学键与分子结构 Chapter 4 Chemical bond and molecular structure,基本内容和重点要求,4.1 离子键理论 4.2 共价键理论 4.3 金属键理论 4.4 分子间作用力,掌握离子键、共价键和金属键的基本特性及其它们的区别,掌握价键理论、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论,掌握金属键的改性共价键理论、了解能带理论,理解分子间作用力的概念、氢键的特性和形成条件。,为什么要讨论分子的内部结构？,分子的内部结构包含哪些内容？,分子中原子间的相互作用，即化学键问题； 分子或晶体的空间构型； 分子与分子之间的相。</p>