化学家眼中的物质世界第二单元

化学家眼中的物质世界第二单元Tag内容描述：<p>1、第二单元物质的量物质的聚集状态1了解定量研究方法是化学发展为一门科学的重要标志。2.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。5.理解质量守恒定律。物质的量知识梳理一、物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数1基本概念间的关系2物质的量的表示方法：如0.2 mol H2，2 mol Na，3 mol水分子。3物质的量与微粒个数、阿伏加德。</p><p>2、第四课时溶液的配制及分析 考试要求配制一定物质的量浓度的溶液(b/ b)1配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。2配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤：计算、称量(或量取)、溶解、转移、定容。1容量瓶2配制步骤(以配制100 mL 0.100 molL1 Na2CO3溶液为例)(1)计算：根据ncV知，n(Na2CO3)0.01_mol，m(Na2CO3)1.06_g。(2)称量用天平准确称量Na2CO3固体1.1 g。(3)溶解将碳酸钠固体转移至100 mL烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌以加快溶解，并冷却到室温。(4)转移用蒸馏水洗涤烧。</p><p>3、第二课时常见物质的检验考试要求1常见离子的检验(b/ c)2焰色反应(a/ a),待检测的物质检验方法碳酸盐与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体铵盐与强碱(NaOH等)溶液混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体硫酸盐先加足量稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀氯化物与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀钠元素焰色反应黄色钾元素焰色反应紫色(透过蓝色钴玻璃)1NH的检验(1)试剂：强碱溶液，红色石蕊试纸(或pH试纸)。(2)现象：有刺激性气味的气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝。(3)化学方程式(以NH4Cl。</p><p>4、第1课时物质的分离与提纯核心素养发展目标1.根据混合物各成分的性质会选择物质的分离方法。2.初步学会使用过滤、蒸发、蒸馏、萃取等方法对混合物进行分离提纯。3.认识化学实验是研究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种主要途径。一、过滤和蒸发1过滤和蒸发的原理(1)过滤是分离固体和液体混合物常用的方法，主要用于将液体中的不溶性固体分离。(2)蒸发是指给溶液加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。蒸发可得到晶体，也可用于浓缩溶液。2过滤实验仪器与操作(1)过滤实验装置如图所示，请填写图中序号所示的仪。</p><p>5、第二单元研究物质的实验方法 第1课时物质的分离与提纯 专题1化学家眼中的物质世界 过滤 蒸发结晶 较大 溶解度 结晶 较高 冷却 下降 硝酸钾 不大 溶解度 萃取剂 分液 分液 漏斗 上口 互溶液体 沸点 汽化 液体 沸石或。</p><p>6、第1课时物质的分离与提纯 专题1第二单元研究物质的实验方法 学习目标定位 1 根据混合物各成分的性质会选择物质的分离方法 2 初步学会使用过滤 蒸发 蒸馏 萃取等方法对混合物进行分离提纯 新知导学 达标检测 内容索引。</p><p>7、第1课时 物质的分离与提纯 学习目标 掌握结晶 蒸馏 萃取 分液 过滤等分离提纯混合物方法的原理 所需仪器 基本操作 注意事项 能够灵活地选用合适的方法分离 提纯混合物 知识回顾 一 过滤 1 概念 将固体与液体分离的一种方法 2 主要仪器及用品 烧杯 漏斗 玻璃棒 铁架台 带铁圈 滤纸 3 装置图 二 蒸发 1 概念 分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法 2 主要仪器及用品 蒸发皿 酒精灯 铁架台。</p>