化学计量在实验中的应用学案

化学计量在实验中的应用学案Tag内容描述：<p>1、教育资源第二节 化学计量在实验中的应用学案第一课时【基础知识】一、物质的量的单位摩尔1.物质的量：是国际单位制中七个基本 之一。它是表示 ______________ 的集合体。它的符号用 表示，单位是 .2.摩尔：摩尔是 的单位，符号是。</p><p>2、学案设计第二节 化学计量在实验中的应用【学习目标1】1认识物质的量及其单位（摩尔）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念，能用它们进行简单的化学计算。2知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵义，知道阿伏伽德罗定律及其简单的推论。3通过本节的学习培养演绎推理、归纳推理的能力；【学习过程】【活动1】1 阅读课本后，请用适当的图示表示出本节涉及到的重要概念间的逻辑关系。本章概念间的关系：2 结合初中的学习体验，谈谈你对概念学习的方法？【活动2】再次认真阅读课本P11P13 ，思考下列问。</p><p>3、课时1物质的量的单位摩尔1了解物质的量及其单位摩尔。(重点)2了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。(难点)3了解摩尔质量的含义及应用。物 质 的 量 与 阿 伏 加 德 罗 常 数基础初探教材整理1物质的量的单位摩尔1物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号：n。其单位为摩尔，简称摩。2物质的量的单位摩尔教材整理2阿伏加德罗常数1把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.021023_mol1表示。2NA指1 mol任何粒子的粒子数，一定要指明何种粒子，如1 mol H2O含有的分子数为N。</p><p>4、化学计量在实验中的应用一、基本概念再理解判断正误，正确的打“”，错误的打“”。1物质的量、摩尔质量(1)1molO2的质量与它的相对分子质量相等()(2)1molOH的质量为17gmol1()(3)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍()(4)1molH3PO4与1molH2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同()(5)磷酸的摩尔质量(以gmol1为单位)与6.021023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等()2气体摩尔体积、阿伏加德罗定律(1)若气体摩尔体积为22.4Lmol1，则所处条件一定为标准状况()(2)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等()(3)同。</p><p>5、化学计量在实验中的应用 本讲教育信息 一 教学内容 化学计量在实验中的应用 二 教学目标 掌握摩尔 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度和阿伏加德罗常数的含义 根据物质的量与微粒 原子 分子 离子 电子等 数目 气体。</p><p>6、第2章 化学计量在实验中的应用 考试要求 1 认识 物质的量 是描述微观粒子集体的一个物理量 摩尔是 物质的量 的基本单位 2 了解阿伏伽德罗常数 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度的含义 3 了解物质的质量 摩尔质量。</p><p>7、第二节 化学计量在实验中的应用 第一课时 要点剖析 1 将一定数目的原子 离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫 物质的量 符号 n 单位 mol 物质的量不是物质的质量 摩尔是物质的量的单位 不是物理量 2。</p><p>8、第一章 化学计量在实验中的应用 一 有关概念 1 物质的量 n 表示含有一定数目粒子的集合体 单位 摩尔 mol 2 阿伏加德罗常数 NA 0 012kg C 12含有的碳原子的数目 近似值为6 02x1023 3 摩尔质量 M 单位物质量的物质所具。</p><p>9、化学计量在实验中的应用 课前预习 预习目标 预习气体摩尔体积的概念 初步掌握阿伏加德罗定律的要 并学会运用该定律进行有关简单推理 一 预习内容 气体摩尔体积 1 概念 2 符号 单位 3 标准状况下 0 101kPa Vm 4 气体。</p><p>10、第2章 化学计量在实验中的应用 考试要求：1.认识“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是“物质的量”的基本单位 2.了解阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义 3.了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的浓度等之间的换算关系，能用它们进行简单的化学计算 4.初步学会配制一定物质的量浓度的溶液 知识网络： 一、 物质的量的单位。</p><p>11、课时3 物质的量在化学实验中的应用 1 了解物质的量浓度的含义 2 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作 重点 3 知道容量瓶的特点 用途及注意事项 4 掌握物质的量浓度的有关计算 重点 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制 基础初探 教材整理1 物质的量浓度 1 将20 g NaOH溶于水中形成1 L溶液 溶液的物质的量浓度c NaOH 0 5 mol L 2 配制200 mL 0 5。</p>