化学平衡常数化学反应

化学平衡常数化学反应Tag内容描述：<p>1、课时规范练24化学反应的方向化学平衡常数一、选择题(本题共8小题,每小题7分,共56分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是()A.非自发反应就是不可能发生的反应,自发反应就是能较快进行的反应B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程D.反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在低温下能自发进行,说明该反应的H02.常温下,某反应达到平衡,平衡常数K=,恒容时,温度升高,H2的浓度减小,下列说法正确的是()A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容。</p><p>2、化学平衡常数 化学反应的方向1关于平衡常数，下列说法不正确的是()A平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变B平衡常数随温度的改变而改变C平衡常数不随压强的改变而改变D使用催化剂能使平衡常数增大解析：选D化学平衡常数只随温度的改变而改变。只要温度不变，对同一可逆反应来说，K值不变。2反应2AB(g)=C(g)3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的H、S应为()AH0BH0，S0DH0，S0。反应后体系中物质的总能量升高，说明正反应是吸热反应，H0。3下列说法错误的是()A同一物质在气态时熵值最大，液态时次之，而。</p><p>3、专题28 化学平衡常数 反应方向性1温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = 41 kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是容器甲乙反应物COH2OCOH2O起始时物质的量（mol）1.20.62.41.2平衡时物质的量（mol）0.80.2abA甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJBT1时，反应的平衡常数K甲 = 1C平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍D乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%【答案】D【解析】A. 甲容器中平衡时，消耗的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，根据反应CO(g)。</p><p>4、第三单元 化学平衡常数 化学反应的方向,1,化学平衡常数,2,有关化学平衡的计算,3,化学反应的方向,4,课时达标检测 课堂真题集训明考向,5,课时达标检测 课下能力测评查缺漏,目 录 CONTENTS,考点1 化学平衡常数,教材基础自热身,知能深化扫盲点,提能点,一,平衡常数的含义,对点练,提能点,二,对点练,题点全练过高考,题点一 平衡常数的含义,题点二 平衡常数的影响因素及应用,考点2 有关化学平衡的计算,知能深化扫盲点,提能点,化学平衡常数的计算模板,类型,1,有关转化率的计算及判断,类型,2,类型,3,题点全练过高考,规律方法 有关化学平衡计算的三点。</p><p>5、第七章 化学反应速率和化学平衡,化学平衡,浓度幂之积,浓度幂之积,越大,越大,温度,越大,越大,越小,越高,越小,越小,越大,越低,提示：(1) (2)增大 不变,高能,低能,做功,释放,有序,无序,降低,增加,熵增,一定能,一定。</p><p>6、第24讲化学平衡常数化学反应的方向,一、化学平衡常数和与化学平衡有关的计算1.化学平衡常数(1)概念在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数。</p>