化学平衡练习

化学平衡练习Tag内容描述：<p>1、江苏省怀仁中学2009届物化班高考复习化学030化学平衡练习1、在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A（气）+2B（气）C（气）+3D（气）。现分别从两条途径建立平衡：. A、B的起始物质的量均为2mol .C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中正确的是 A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同C达平衡时，途径的反应速率等于途径的反应速率D达平衡时，途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度的1/22、向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和。</p><p>2、嘉高实验中学化学自编练习化学平衡化学平衡状态班级 姓名 学号 1、在一定温度下，反应A2（g）B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是(A)单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB(B)容器中的总压不随时间而变化(C)A2，B2，AB不随时间而变化(D)单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。2、在一定温度下，可逆反应：A2（气）B2（气）2AB（气），达到平衡的标志是(A)容器的总压强不随时间而变化(B)单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成(C)单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解(D)单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成3、在一。</p><p>3、高二化学化学反应原理专题二复习 2010-4-1化学反应速率和化学平衡综合测试姓名： 班级： 第卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 （ ）A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)2某化学反应其H= 122 kJ/mol，S= 231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行。</p><p>4、化学平衡1某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是A 均减半 B 均加倍 C 均增加1 mol D 均减少1 mol2在一定温度下，向一定容的密闭容器中加入1molN2和3molH2，达平衡时N2浓度为wmol/L，若相同条件下，向体积相同的另一容器中加入2molNH3和1molHe，达平衡时N2浓度为A大于wmol/L B等于wmol/L C小于wmol/L D无法确定3对于反应A(s)+2B(g)3C(g)-Q，物质C的体积分数C%跟外。</p><p>5、00-08年高考化学平衡试题总题数：49 题第1题(2000年普通高等学校春季招生考试化学京皖卷（旧课程）)题目 20.在一定温度下，反应A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是( )A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB.容器内的总压不随时间变化C.单位时间生成2a mol的AB同时生成n mol的B2D.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2答案 C 第2题(2000年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)题目 19.对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是（）A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，。</p><p>6、专题九化学反应速率化学平衡12018浙江省温州市二模已知：X(g)2Y(s) 2Z(g)Ha kJ mol1(a0)。一定条件下，将1 mol X和2 mol Y加入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为1.4 mol。下列说法正确的是()A第10 min时，Z的浓度为0.7 molL1B10 min内，反应放出的热量为0.3 kJC10 min内，X的平均反应速率为0.03 mol1min1D若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态22018上海市崇明区模拟反应A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.45 molL1s1、v(B)0.6 molL1s1、v(C)0.4 molL1s1、v(D)0.45 mol。</p><p>7、专题15 化学平衡 1已知X(g)Y(g)2Z(g) H0。反应发生后，t1时达到平衡，t2时改变条件，t3时达到新平衡，则t2时改变的条件可能是 A 升高温度 B 减小Z的浓度 C 增大压强 D 增大X或Y的浓度 【答案】A 2。</p><p>8、专题八 化学反应速率 化学平衡 考纲要求 1 了解化学反应速率的概念和定量表示方法 能正确计算化学反应的转化率 2 了解反应活化能的概念 了解催化剂的重要作用 3 了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立 4 掌握化学平。</p><p>9、化学平衡表格题专项突破1、温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s0 50 150250 350n(PCl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20下列说法正确的是。</p><p>10、高三化学第一轮复习习题专辑 单元9 化学反应速率 化学平衡 9 2 化学平衡习题 2 班级 姓名 一 选择题 每小题3分 共48分 每小题有1 2个正确答案 1 在体积为VL的密闭容器中进行如下反应mA nB pC qD 在tmin内用A物质表示的平均反应速率为mol Limn 则tmin时 D增加的物质的量为 A patm q mol B atm q mol C avm p mol D aqvt。</p><p>11、第8章化学平衡习题目录 第一部分 化学平衡 一判断题 二选择题 三填空题 四计算题 第二部分 化学平衡移动 一判断题 二选择题 三填空题 四计算题 第一部分 化学平衡 一判断题 返回目录 1当可逆反应达到平衡时 各反应物和生成物的浓度一定相等 2只要可逆反应达到平衡而外界条件又不再改变时 所有反应物和生成物的浓度不再随时间而改变 3在一定温度下 随着可逆反应2SO2 g O2 g 2SO3 g。</p><p>12、化学反应速率 化学平衡 最新考纲展示 1 了解化学反应速率的概念及其定量表示方法 结合具体实例 理解外界条件 浓度 温度 压强 催化剂等 对反应速率的影响 2 了解化学反应的可逆性 了解化学平衡建立的过程 理解化学平衡常数的含义 能够利用化学平衡常数进行简单的计算 3 结合具体实例 理解外界条件 浓度 温度 压强等 对化学平衡的影响 4 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活 生产和科学研究领域。</p><p>13、1 第九章第九章 化学反应速率化学平衡化学反应速率化学平衡 本章综合提升本章综合提升 高频考点专练高频考点专练 考点考点 1 1 化学反应速率化学反应速率 1 2010 北京北京 黄冈预测卷三黄冈预测卷三 常温常压下 铜和稀硝酸的反应 开始时反应速率非常慢 常温常压下 铜和稀硝酸的反应 开始时反应速率非常慢 但是随着反应的进行 反应速率会不断地加快 这一现象有悖于浓度对反应速率的影响 但是随着反应。</p>