化学平衡移动练习

化学平衡移动练习Tag内容描述：<p>1、化学平衡移动周六专题一（ ）1在一定条件下的密闭容器中，发生反应：N2(g)O2(g)2NO(g) H= +180.5kJ/mol， 下列说法正确的是：A平衡后升高温度，混合气体中N2的含量降低 B当正(O2)=2逆（NO）时，反应达到化学平衡C改变压强，平衡不移动的原因是化学反应速率不变D1molN2(g)和1molO2（g）反应，达到平衡时吸收的热量为180.5kJ（ ）2在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是： A加催化剂(正)、(逆)都发生变化且变化的倍数相等B加压，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍数大于(逆)增。</p><p>2、化学平衡移动一、选择题1压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()AH2(g)Br2(g)2HBr(g)BN2(g)3H2(g)2NH3(g)C2SO2(g)O2(g)2SO3(g)DC(s)CO2(g)2CO(g)【解析】对于气体体积不变的反应，改变压强时化学平衡不移动。【答案】A2对于平衡CO2(g)CO2(aq)H19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A升温增压 B降温减压C升温减压 D降温增压【解析】正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外正反应为气体分子数减少的反应，所以为了增加CO2在水中的溶解度，应该增大压强，故选D。【答案】D3在常温常压下，向5 mL。</p><p>3、第25讲 化学平衡状态 化学平衡移动 考纲要求 1 了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立 2 掌握化学平衡的特征 3 理解外界条件 浓度 温度 压强 催化剂等 对化学平衡的影响 认识并能用相关理论解释其一般规律 4 了解化。</p><p>4、第22讲 化学平衡移动 课时作业 1 某工业生产中发生反应 2A g B g 2M g H0 下列有关该工业生产的说法正确的是 A 这是一个放热的熵减反应 在低温条件下该反应一定可自发进行 B 若物质B价廉易得 工业上一般采用加入过。</p><p>5、考纲要求 考情分析 1 理解外界条件 浓度 温度 压强 催化剂等 对化学平衡的影响 认识其一般规律 2 了解化学平衡的调控在生活 生产和科学研究领域中的重要作用 1 外界条件对平衡的影响 2 化学平衡图象的分析 3 等效平。</p><p>6、化学平衡移动专题练习1在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（ ）A反应混和物的浓度 B反应物的转化率 C正、逆反应速率 D反应混和物的压强2在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移。</p>