化学平衡知识点

化学平衡知识点Tag内容描述：<p>1、高考资源网（ks5u.com） 您身边的高考专家肀肅蒇薈羆膄蕿螃袂膃艿薆螈膂莁螁膇膁薃薄肃膀蚆袀罿膀莅蚃袅腿蒈袈螁膈薀蚁肀芇芀袆羆芆莂虿袂芅蒄袅袇芄蚇蚇膆芄莆薀肂芃葿螆羈节薁蕿袄芁芀螄螀莀莃薇聿荿蒅螂羅莈薇薅羁莈莇袁袇莇葿蚃膅莆薂衿肁莅蚄蚂羇莄莄袇袃肁蒆蚀蝿肀薈袅肈聿芈蚈肄肈蒀羄羀肇薃螇袆肆蚅蕿膄肆莄螅肀肅蒇薈羆膄蕿螃袂膃艿薆螈膂莁螁膇膁薃薄肃膀蚆袀罿膀莅蚃袅腿蒈袈螁膈薀蚁肀芇芀袆羆芆莂虿袂芅蒄袅袇芄蚇蚇膆芄莆薀肂芃葿螆羈节薁蕿袄芁芀螄螀莀莃薇聿荿蒅螂羅莈薇薅羁莈莇袁袇莇葿蚃膅莆薂衿肁莅蚄蚂羇莄莄袇袃肁。</p><p>2、化学平衡基础知识三、化学平衡1、可逆反应定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。用“”代替“=”。可逆反应中所谓的正反应、逆反应是相对的，一般把向右进行的反应叫做正反应，向左进行的反应叫做逆反应。在不同条件下能向两个方向进行的反应不叫可逆反应。如：2H2 + O22H2O；2H2O2H2+ O2可逆反应不能进行到底，在一定条件下只能进行到一定程度后达到平衡状态。2、化学反应的限度化学反应的限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大限度。反应的转化率反应物的转化率：=3、化学。</p><p>3、蚈羆膈腿莈螈膄膈薀肄肀膇蚃袇羆膇螅蚀芅膆蒅袅膀膅薇蚈肆芄虿袃羂芃荿蚆袈节蒁袂芇芁蚃蚄膃芁螆羀聿芀蒅螃羅艿薈羈袁芈蚀螁膀莇莀羆肆莆蒂蝿羂莅薄羅袈莅螇螈芆莄蒆蚀膂莃蕿袆肈莂蚁虿羄莁莁袄袀蒀蒃蚇腿葿薅袂肅葿蚇蚅羁蒈蒇袁羇蒇蕿螄芅蒆蚂罿膁蒅螄螂肇蒄蒄羇羃膁薆螀衿膀蚈羆膈腿莈螈膄膈薀肄肀膇蚃袇羆膇螅蚀芅膆蒅袅膀膅薇蚈肆芄虿袃羂芃荿蚆袈节蒁袂芇芁蚃蚄膃芁螆羀聿芀蒅螃羅艿薈羈袁芈蚀螁膀莇莀羆肆莆蒂蝿羂莅薄羅袈莅螇螈芆莄蒆蚀膂莃蕿袆肈莂蚁虿羄莁莁袄袀蒀蒃蚇腿葿薅袂肅葿蚇蚅羁蒈蒇袁羇蒇蕿螄芅蒆蚂罿膁蒅螄螂肇蒄蒄羇。</p><p>4、化学反应速率和化学平衡重要知识点,1.化学反应速率的相关知识及计算 2.平衡的标志问题 3.等效平衡问题 4.化学平衡在不同条件下的比较问题 5.化学平衡移动问题 6. 化学平衡的图像问题 7.化学平衡的计算问题,升高温度, v增大;反之则相反。 (对气体)增加压强, v增大.反之则相反。 增大气体或溶液浓度,v增大,反之则相反。 (固体或纯液体除外) 加催化剂,v增大。,1.化学反应速率的相关知识,化学反应速率(v): 1、是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2、表示方法：v(A)=c(A)/t (练习) 3。</p><p>5、化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡考点归纳一、化学反应速率. 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式： 来理解其概念：化学反应速率与反应消耗的时间(t)和反应物浓度的变化(c)有关；在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的.但这些数值所表示的都是同一个反应速率.因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准.用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比.如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)v(B)v(C)v(D) = mnpq 一般来说，。</p><p>6、化学平衡知识点复习 07年全国统一考试大纲对该部分的要求 一 了解化学反应的可逆性 二 了解化学平衡建立的过程以及化学平衡状态的定义 特点和标志的判断 四 理解外界条件 浓度 温度 压强 催化剂等 对化学平衡的影响。</p><p>7、化学反应速率与化学平衡知识点归纳 一 化学反应速率 1 化学反应速率 v 定义 用来衡量化学反应的快慢 单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 表示方法 单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 计算公式 v c t 平均速率 c 浓度变化 t 时间 单位 mol Ls 影响因素 决定因素 内因 反应物的性质 决定因素 条件因素 外因 反应所处的条件 2 注意 1 参加反应的物质为固体。</p><p>8、化学平衡知识归纳 一、化学反应速率 意义 表示法， 表达式，单位是或等，表示t内的平均速率，同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率时，数值可能不同，但所表示的意义相同，各物质表示的速率之比等于该方程式的，也等于各物质的，如对于反应mA+nB pC+qD, v(A):v(B):v(C):v(D)= 。 二、影响化学反应速率的条件 概念： 有效碰撞 活化分子 内因（最本质的原因） 外因。</p>