化学平衡状态

化学平衡状态Tag内容描述：<p>1、化学平衡状态化学平衡状态 1下列关于可逆反应的说法中正确的是( B ) 导学号 68732236 A可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应 B在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生 成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应 C对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到 100% D碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸 钙，因此这两个反应是可逆反应 解析：可逆反应是指在相同条件下，能同时向正、逆反应方向进行的反应。。</p><p>2、化学平衡状态化学平衡状态 基基 础础 巩巩 固固 1下列反应一般认为是不可逆反应的是( D ) 导学号 68732242 ASO2溶于水 BH2与 I2反应生成 HI CCl2溶于水 DNa 与 H2O 的反应 解析：Na 与 H2O 反应程度很大，是不可逆反应。 2化学反应 H2(g)I2(g)=2HI(g)是一个可逆反应，在持续加热的条件下，向密闭 容器中充入 2 mol H2和 3 mol I2蒸气，充分反应后，该密闭容器内( D ) 导学号 68732243 A2 mol H2已耗尽 B3 mol I2已耗尽 CHI 的物质的量等于 4 mol DHI 的物质的量少于 4 mol 解析：该反应为可逆反应，不能进行到底，充入 2 mol H2和 3 mol I。</p><p>3、化 学 平 衡 诊断: 1. 从反应2 SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) H= - 196.6 kJ/mol 你得到哪些信息？ 2. 反应2SO2O2 2SO3一定条件下 达平衡后，再向容器中充入含氧的同 位素18O的氧气，经过一段时间后, 18O 原子存在于哪些物质中？ _____条件下，既能向________方向进 行，又能向________方向进行的化学反应。 考点梳理 一、可逆反应 1. 定义 _____条件下，既能向________方向进 行，又能向________方向进行的化学反应。 相同 考点梳理 一、可逆反应 1. 定义 _____条件下，既能向________方向进 行，又能向________方向进行的化学反应。 相同正反。</p><p>4、第七章 化学反应速率、化学平衡 第20讲 化学平衡状态 化学 平衡常数 第七章 化学反应速率、化学平衡 一、可逆反应 1定义 _____条件下，既能向________方向进行， 又能向________方向进行的化学反应。 相同正反应 逆反应 第七章 化学反应速率、化学平衡 2特点 (1)相同条件，正、逆反应__________； (2)反应物与生成物同时存在； (3)任一组分的转化率均______100%。 3表示 化学方程式中的“=”用“ ”代替 同时进行 小于 第七章 化学反应速率、化学平衡 提示：不是可逆反应，因为反应条件不同。 第七章 化学反应速率、化学平衡 二、化学平衡。</p><p>5、化学平衡状态的 判断 一。化学平衡状态的特征 等： V正=V逆 定：平衡混合物中各组分的百分含量一定 变：条件改变,平衡改变，直到建立新的平衡 逆： 可逆反应 动： V正=V逆0,即是一个动态平衡 N2+3H2 2NH3 练：判断下列说法是否正确： （2）任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同， 反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。（ ） （3）一个反应体系达到平衡时的条件是正、逆反应速度相等。（ ） （1）根据反应式2P +5Cl2 2PCl5 可知，如果2 mol 的 P 和5 mol 的 Cl2 混 合，必然生成2 mol 的PCl5 。 （ ） （可逆反应。</p><p>6、回顾并思考以下问题： 1、化学平衡状态的涵义是什么？ 2、化学平衡状态的特征是什么？你能用 简练的语言概括出来吗？ 3、如何根据化学平衡状态的特征来判断 一个可逆反应是否达到了平衡呢？ Date2金塔县中学生化组 焦世军 “逆”：可逆反应。 “等”：正 = 逆 。 “动”：正 = 逆 0 。 “定”：外界条件一定，各组成成分的 百分含量保持不变。 “变”：外界条件改变时，若正 逆 且 正 逆 平衡向正反应方向移动；若正 P% n后， n前=n后, n 前d a+b=d a+b 乙甲 = 乙甲 乙 甲 乙甲 = 乙甲 乙甲 乙甲 VL VL VL 定容 定压 减 压 甲 乙 a+bd时变。</p><p>7、主要考查有关化学平衡的移动、化学平衡的图像、化学平衡的计算。由于化学平衡是“四大平衡”的理论基础，因此成为每年高考的必考内容，预测2014年高考仍将通过图表(或图像)的分析，判断化学平衡移动的方向，将化学平衡的移动与化工生产、化学实验、化学计算等方面结合设计成综合试题考查。,Hold住考向,名师揭秘,同一条件,逆反应,同一条件、同时,.,A,.,D,4,.,.,相等,质量或浓度,反应。</p><p>8、第2节化学平衡状态化学平衡的移动【考纲要求】了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 掌握化学平衡的特征。理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一可逆反应与化学平衡状态的建立学生用书P1081化学平衡研究的对象可逆反应(1)概念：在相同条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点：三同一小三同：a.相同条件下； b正、逆反应同时进行； c反应物与生成物同时存在。一小：任一组。</p><p>9、专题18、化学平衡状态专练1、 高考真题再现1、（2018年北京卷进-7）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如图。下列说法不正确的是()A生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%BCH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C放出能量并形成了CC键D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率2、（2018年天津卷-5）室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OHHBrC2H5BrH2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 和78.5 。下列有关叙述错。</p><p>10、化学,第7章化学反应速率与化学平衡,第23讲化学平衡状态化学平衡的移动,相等,向正反应方向,不,向逆反应方向,正,逆,减小,增大,不,吸热,放热,不,能够减弱这种改变,本部分内容讲解结束,按ESC键退出全屏播放。</p><p>11、化学平衡的建立与化学平衡状态【学习目标】1了解可逆反应的定义及特征。2能描述化学平衡建立的过程，会判断化学平衡状态。【重点难点】化学平衡状态的判定【活动方案】活动一：通过浓度对可逆反应速率的影响理解化学平衡状态的建立1在一压强不变的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定温度下发生下列反应：N2 + 3H2 2NH3请用“最大”、“最小”、“为零”、“增大”、“减小”、“相等”填空：反应开始的瞬间：c(反应物)_______________，v(正)_______________；c(生成物)_______________，v(逆)_______________；反应开始后：c(反应物。</p><p>12、主要考查有关化学平衡的移动、化学平衡的图像、化学平衡的计算。由于化学平衡是“四大平衡”的理论基础，因此成为每年高考的必考内容，预测2014年高考仍将通过图表(或图像)的分析，判断化学平衡移动的方向，将化学平衡的移动与化工生产、化学实验、化学计算等方面结合设计成综合试题考查。,Hold住考向,名师揭秘,同一条件,逆反应,同一条件、同时,.,A,.,D,4,.,.,相等,质量或浓度,反应。</p><p>13、考点规范练20化学平衡状态化学平衡常数(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增加容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)2.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是()A.K值有变化,平衡一定移动B.平衡向正反应方向。</p><p>14、第二节 化学平衡状态 化学平衡移动,考纲要求：,化学平衡状态,考点一,学什么,双基为本，基稳才能楼高,？,一,理清两个概念,二,掌握化学平衡状态的建立、特点和判定标准,平衡,平衡,平衡,不一定平衡,平衡,不一定平衡,平衡,不一定平衡,平衡,不一定平衡,平衡,不一定平衡,平衡,不一定平衡,平衡,基点小练,考什么,？,高考为标，全练题点无盲区备考,题点（一）化学平衡状态的判定,规律方法,题点(二) 极端假设法在化学平衡 计算中的应用,规律方法,化学平衡移动,考点二,学什么,双基为本，基稳才能楼高,？,一,化学平衡移动,基点小练,二,平衡移动与其他。</p><p>15、课时达标作业22化学平衡状态化学平衡移动基础题1.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)3B(g)2C(g)D(g)已达平衡状态的是()混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量A BC D解析：A为固体，反应前后气体分子数不变，无论是否平衡，混合气体的压强，气体的总物质的量均不变，即不能作为判断反应是否达到平衡的标志，中各量不变时，可判断反应达到平衡状态。答案：B2在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N23H22NH3已达到平衡状态的是()Ac(N2)：c(H2)：c。</p><p>16、第二单元 化学反应的方向和限度,化学平衡状态,2019年4月3日星期W,从炼铁炉口排出的尾气中含有一定量的CO。 100多年前，人们曾认为这是由于 CO与铁矿石 接触间不够的缘故。为使反应进行的完全，当 时曾耗巨资改建高炉，以延长 CO和Fe2O3的接 触时间，结果尾中CO的含量并未减少。你知 道这是为什么吗？,高炉炼铁的主要反应为： Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2,反应Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2 为什么不能进行到底？,讨论、小结：,反应Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2 的特点是高温下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行，是可逆反应。,1.可逆反应,（1）在相同条件。</p>