化学人教版必修二

化学人教版必修二Tag内容描述：<p>1、第2课时化学能与热能一、学习目标知识与技能：了解化学能与热能的相互转化。掌握吸热反应与放热反应的概念。过程与方法：学生通过实验学会定性和定量地研究化学反应中热量变化的科学方法。情感、态度与价值观：建立科学的能量变化观，了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。培养学生学习化学的兴趣。二、教学重点：通过实验探究研究放热反应与吸热反应，掌握放热反应与吸热反应的概念。三、教学难点：设计实验引出吸热反应与放热反应的概念。一、化学能与热能的相互转化1能量守恒定律：化学反应过程中能量是。</p><p>2、高中化学必修2知识点归纳总结 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核 注意：中子（N个） 质量数(A)质子数(Z)中子数(N)Z1.原子数 A X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个）熟背前20号元素，熟悉120号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是2n2；最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子。</p><p>3、第二节 元素周期率,一、原子核外电子的排布 课本P13,1.核外电子运动的特点,(1)电子的质量极微小（9.10910-31kg） (2)电子绕核运动是在原子这样极其微小的空间中进行 （原子的直径约10-10m） (3)电子绕核作高速运动 （运动的速度接近光速， 约为108m/s）,因此，电子绕核运动没有确定的轨道， 不能精确测定或计算电子在任一时刻 所在的位置，也不能描绘出其运动轨 迹，我们只能指出它在核外空间某处 出现机会的多少。这是核外电子运动的根本特征。完全不同于宏观世界物体，如行星、炮弹、尘粒等的运动状况。,2.核外电子的排布 课本P13,在多。</p><p>4、人教版 化学必修二必背化学方程式1、氯水与饱和溴化钠反应：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl 2、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl2+2NaI=I2+2NaCl 3、溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI=I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2 5、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 : Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O6、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 正极（铜）：2H+2e-=H2（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2+H2 7、H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2 2H2O+O28、高炉。</p><p>5、能源 一次能源 直接从自然界取得的能源 二次能源 一次能源经过加工 转换得到的能源 一次能源 二次能源 蒸汽 电能 电能 电力 二次能源 2001年我国发电总量构成图 火力发电工作原理示意图 火电站从开始到结束能量是如。</p><p>6、第2章 化学反应与能量 章末复习 一 重点知识梳理 二 实验专项探究 1 原电池工作原理的实验探究 实验 人教版教材实验设计 苏教版教材实验设计 实验原理 Zn H2SO4 稀 ZnSO4 H2 实验装置 实验用品 锌片 铜片 电流计 烧杯 导线 稀硫酸 实验步骤 将锌片和铜片用导线连接 导线中间接入一个电流计 平行插入盛有稀硫酸的烧杯中 观察现象 实验1 把一块锌片和一块铜片分别插入盛有稀硫酸的。</p><p>7、课堂探究 探究一 常见化学电源的特点 问题导引 1 一次电池和二次电池是否指分别只能使用一次和两次的电池 提示 一次电池是不可充电电池 电量一旦放完就无法再次使用 二次电池是可充电电池 电量放完后可进行充电 可反复使用多次 2 结合所学知识判断 干电池与充电电池的本质区别 燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别 提示 干电池是一次性电池 放电之后不能充电 即内部的氧化还原反应是不可逆的 充电电池又称二。</p>