化学选修4第一章

化学选修4第一章Tag内容描述：<p>1、选修4第一章化学反应与能量单元测试题一、选择题1下列叙述正确的是A电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2.下列说法正确的是A物质发生化学变化都伴随着能量变化 B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D4下列各组热化学方程式中，H1H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1。</p><p>2、第一章 化学反应与能量测试题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分。）1.下列说法正确的是（ ）A.化学反应都伴随着能量的变化 B.个别化学反应与能量变化无关C.化学反应都要放出能量 D.放热反应的发生无需任何条件2.下列说法不正确的是（ ）A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B. 放热反应都不需要加热就能发生C. 吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3.下列属于放热反应的是（ ）A.铝和盐酸反应 B.焦碳和二氧化碳共热 C.石灰。</p><p>3、新人教版化学反应原理全册知识点归纳 第一章 化学反应与能量一、焓变 反应热 1反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2焓变(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热 效应（1）.符号： H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂吸热 化学键形成放热放出热量的化学反应。(放热吸热) H 为“-”或H 放热）H 为“+”或H 0 常见的放热反应： 所有的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应： 晶体Ba(OH)2?6?18H2O与NH4Cl 。</p><p>4、第三节 化学反应热的计算,1理解反应热、燃烧热的概念，能对反应热进行简单的计算。 2理解盖斯定律，并能用该定律处理一些实际问题。,一、盖斯定律 1内容：不管化学反应是一步或________完成，其反应热是________的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的________和________有关，而与反应的________无关。 2解释：能量的释放或吸收是以________的物质为基础的，二者密不可分，但以________为主。,3应用：对于进行得________的反应，不容易________的反应，________(即有________)的反应，________反应热有困难，如果应用________，就可。</p><p>5、1.1 化学反应的热效应1下列图示表示的是吸热反应的是ABCD2下列关于反应热的说法正确的是A当H0时，表示该反应为吸热反应B已知C(s)+O2(g) CO(g)H=-110.5 kJmol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJmol-1C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关3根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是ACO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B该反应的焓变大于零C该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D由该反应可推出凡是需要。</p><p>6、第一章 化学反应与能量,实验中学 高二化学备课组,2019年10月16日星期三,盖斯定律及其应用,第三节-化学反应热的计算,1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6kJ/mol 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为（ ）,A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol,复习:,D,2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为： _____________________________________________,SiH4(g)+O2(g)=SiO2(s)+H2O(l) H=-1427.2kJ/mol,规律: “正逆”。</p><p>7、______________________________________________________________________________________________________________选修4化学反应原理第一章化学反应与能量(这是边文，请据需要手工删加)化 学新课标(这是边文，请据需要手工删加)第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热课标要求1了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义。课标解读1.由能量转化的原因分析吸热和放热反应。2了解反应热和焓变的涵义。3由化学键理论分析能量转化的原因。教学地位本课时。</p>