化学2专题2第二单元化学反应中的热量

化学2专题2第二单元化学反应中的热量Tag内容描述：<p>1、专题2化学反应与能量变化,第二单元化学反应中的热量,【实验探究一】向一只试管中加入盐酸和铝条，观察温度,【实验探究二】在100ml小烧杯中加入研磨的20g氢氧化钡晶体Ba(OH)2.8H2O,然后加入10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。用手触摸烧杯外壁，反应混合物的温度有什么变化？,根据生活经验和已学知识，判断下列是吸热反应还是放热反应,（1）镁条的燃烧（2）高温煅烧石灰石（3）氧化。</p><p>2、第二单元 化学反应中的热量 课标要求 1 通过生产 生活中的实例了解化学能与热能的相互转化 2 知道吸热反应和放热反应的涵义和常见的放热反应 吸热反应 3 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 1 吸热反应和放热反应 吸收热量的化学反应叫吸热反应 有热量放出的化学反应叫放热反应 2 反应吸热或放热的原因 1 微观上 断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量不同 若前者大为吸热反应。</p><p>3、专题2 第二单元 化学反应中的热量 课后提升 速达标 时间 45分钟 满分 100分 一 选择题 每小题4分 共48分 1 我国目前消耗量最大的能源是 A 天然气 B 石油 C 煤 D 水电 2 2017 河北衡水中学高一期中 下图中表示吸热反应的是 3 已知2SO2 O2 2SO3为放热反应 关于该反应的下列说法正确的是 A O2的能量一定高于SO2的能量 B 因该反应为放热反应 故不必加热反应。</p><p>4、第2单元 化学反应中的热量,课标要求 1. 理解化学反应过程中能量变化与吸、放热的关系。 2掌握热化学方程式的概念，能正确书写热化学方程式。 3理解燃烧热的概念，了解怎样合理利用化石燃料及开发新能源。 学习重点 1.化学反应中的能量变化。 2热化学方程式的书写。,课时1 化学反应中的热量变化,1化学键断裂与形成角度,2.物质本身能量角度,E1、E2分别是从外界吸收的能量和释放到外界的能量，而E、E是物质本身所具有的热能、分子势能等。解题时要注意区分开。,已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂。</p><p>5、第二单元 化学反应中的热量 时间 30分钟 1 已知反应X Y M N为放热反应 下列有关说法正确的是 A X的能量一定高于N B 断开X Y中的化学键吸收的能量大于形成M N中化学键放出的能量 C X Y的总能量一定高于M N的总能量 D 因该反应是放热反应 故不加热一定可以反应 解析 放热反应的反应物总能量高于生成物总能量 不一定每一种反应物的能量高于每一种生成物的能量 反应物断键吸收热量 生。</p><p>6、专题2化学反应与能量转化 第二单元化学反应中的热量 一 化学反应中的热量变化 化学变化中除有新物质生成外 必然伴随有能量 热能 光能 电能 的变化 利用化学反应 一是制取物质 二是利用反应中的能量 思考 请同学们列举你了解的在生活中应用到的化学反应中的能量 自热食品 P34图2 3 试管外壁发热 镁与盐酸反应有热量放出 温度降低 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应需要吸收热量 活动与探究 一 化学反应中。</p><p>7、 专利2第2单元化学反应中的热 1 .吸热反应和放热反应 1 .定义：化学释放热量的化学反应称为放热反应，吸收热量的化学反应称为吸热反应。 2 .常见的散热吸热反应 放热反应(1)全部的燃烧反应(2)酸碱中和反应 (3)金属与酸生成气体的反应(4)大多数的化合反应 吸热反应： (1)大多数的分解反应(2)电离反应(3)硝酸铵的溶解 (4)氢氧化钡或氢氧化钙与氯化铵的反应 (5)二氧。</p><p>8、高中化学 化学反应中的能量变化 一 考点突破 知识点 考纲要求 题型 说明 放热反应和吸热反应 热化学方程式 1 了解化学反应的热量变化的主要原因 2 了解热化学方程式的含义 选择题 填空题 实验题 通过图象判断化学反应中能量的变化 反应是放热反应还是吸热反应 热化学方程式的书写是考查的重点 二 重难点提示 重点 从化学键的变化计算化学反应的能量变化 难点 热化学方程式的书写及有关能量计算 考点一。</p><p>9、第二单元第二单元 化学反应中的热量变化化学反应中的热量变化 教学背景及教材分析教学背景及教材分析 认识化学反应中能量变化并不等同于化学反应中热量的释放与吸收 化学反应中 的能量变化 可以以不同的能量形式呈现 如热 光的释放和吸收 电能 电磁波的释放 和吸收等 许多化学反应伴随有热量的放出和吸收 在这些反应中 能量的变化也不一定 全都以热量的形式呈现 注意帮助学生区分吸热反应与需要加热引发的化学反应。</p><p>10、 答题时间 25分钟 一 选择题 1 下列反应既是氧化还原反应 又是放热反应的是 A 铝片与稀硫酸的反应 B Ba OH 28H2O与NH4Cl的反应 C 灼热的炭与CO2的反应 D 甲烷在O2中的燃烧反应 2 下列说法中正确的是 A 在化学反应过程中 发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时 反应为吸热反应 C 反应产物的。</p><p>11、第二单元 化学反应中的热量 同步测试 一 单选题 共15题 共30分 1 下列说法正确的是 A 放热反应发生的过程中 只放出能量B 化学反应中的能量通常表现为热量的变化 C 锌与盐酸反应是吸热的过程D 反应物的总能量高于生成物的总能量为吸热反应 2 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的 如图为N2 g 和O g 反应生成NO g 过程中的能。</p><p>12、第二单元 化学反应中的热量 学习目标 核心素养建构 1 了解化学能与热能的相互转化 了解吸热反应 放热反应等概念 2 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 能说出常见的能量转化形式 3 了解热化学方程式的含义 4 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础 认识提高燃料的燃烧效率 开发高能清洁燃料的重要性 知 识 梳 理 一 放热反应和吸热反应 1 反应中化学能与其他能的转化 CaCO。</p><p>13、专题2 第二单元 晨背关键语句 理解教材新知 把握热点考向 应用创新演练 知识点一 知识点二 考向一 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练 知识点三 1 吸热反应和放热反应的 三区别 1 吸收热量的化学反应叫吸热反应 放出。</p><p>14、 第二单元 化学反应中的热量变化 教学背景及教材分析 认识化学反应中能量变化并不等同于化学反应中热量的释放与吸收 化学反应中的能量变化 可以以不同的能量形式呈现 如热 光的释放和吸收 电能 电磁波的释放和吸收等 许多化学反应伴随有热量的放出和吸收 在这些反应中 能量的变化也不一定全都以热量的形式呈现 注意帮助学生区分吸热反应与需要加热引发的化学反应 认识可逆反应的正反应和逆反应在能量变化上的区别 。</p><p>15、用心 爱心 专心 专题二 专题二 2 2 1 1 化学反应中的能量化学反应中的能量 一 单项选择题一 单项选择题 1 下列不是化石能源的是 A 氢气 B 煤 C 石油 D 天然气 2 目前世界上最重要的矿物燃料是 A 水煤气 B CO C 石油 D 天然气 3 根据以下叙述 回答第 1 2 题 能源可划分为一级能源和二级能源 自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源 需依靠其它能 源的能量间接制取。</p><p>16、化学反应中的热量 一、教学内容分析 本设计使用的教材是苏教版化学2，教学内容是专题2“化学反应与能量转化”中第二单元“化学反应中的热量”。 高中化学新课程强调能源问题的学习，把化学反应与能量转化联系起来，让学生从中了解能源问题与化学科学的密切关系，认识能源对社会发展的重要性。 二、学生学习情况分析 学生通过初中化学的学习，初步有了化学与能源和资源的利用的知识，已经知道燃料完全燃烧的重要性，初步懂。</p>