回扣基础排查考点

回扣基础排查考点Tag内容描述：<p>1、第一篇 回扣基础 排查考点,一、化学学科特点和化学研究基本方法,(一)化学与科学、技术、社会的关系,1.化学与环境 (1)酸雨的形成与防治 主要污染物：硫氧化物、氮氧化物 反应原理：SO2 H2O H2SO3,2H2SO3O2= 2H2SO4(或 2SO2O2 2SO3，SO3H2O=H2SO4)； 2NO O2= 2NO2 ,3NO2 H2O= 2HNO3 NO,防治措施：根本途径是减少酸性物质向大气中的排放。 化学方法：石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2，发生反应的化学方程式如下： 2CaCO3 O2 2SO2=2CaSO4 2CO2 Na2SO3 吸收法：Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3， 2NaHSO3 Na2SO3SO2H2。</p><p>2、三 NA 应用再思考 1 常温常压下 1 mol氦气所含原子数为NA 对 2 标准状况下 2 24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子数为0 2NA 错 0 1NA 3 标准状况下 1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L 错 标准状况下辛烷是液体 4 7 8 g Na2。</p><p>3、一 化学与社会 牢记22个名词 1 空气质量日报 空气质量日报的主要内容包括 空气污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况 等 目前计入空气污染指数的项目暂定为 可吸入颗粒物 氮氧化物 二氧化硫 2 PM2 5 2012年。</p><p>4、九 20个重要无机化学方程式归纳 1 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 2 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 3 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 4 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 5 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 6 3Fe 4H2O g Fe3O4。</p><p>5、四 离子方程式正误判断15例 1 FeS固体溶于稀HNO3 FeS 2H Fe2 H2S 错 发生氧化还原反应 2 用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3H2O SO2 NH HSO 对 3 Ca ClO 2溶液中通入少量SO2 Ca2 2ClO SO2 H2O CaSO3 2HClO 错 发生氧化还。</p><p>6、八 高考化学常见物质的颜色归纳 1 红色 1 红色物质 Fe2O3 红棕色 Fe OH 3 红褐色 Fe SCN 3 血红色 Cu 紫红色 Cu2O 砖红色 品红 红色 液溴 深红棕色 NO2 红棕色 红磷 红棕色 2 变化过程中的红色 酚酞遇碱变红 石蕊遇。</p><p>7、十一 背会不失分的化学实验问题 规范解答50条 一 有关实验操作的问题 1 检验离子是否已经沉淀完全的方法 规范解答 将反应混合液静置 在上层清液中继续滴加沉淀剂 若不再产生沉淀 则离子已经沉淀完全 若产生沉淀 则离。</p><p>8、五 离子共存问题归纳 1 审准附加条件 1 指定离子限制 2 酸 碱性限制 3 无色溶液则没有MnO Fe3 Fe2 Cu2 等有色离子 澄清溶液即没有沉淀 与无色溶液不同 4 遇淀粉KI试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性 遇pH试纸变蓝色的。</p><p>9、七 化学基本理论知识归纳 一 物质结构与元素周期律常考点归纳 1 核外电子总数为10的微粒有 分子 5种 Ne HF H2O NH3 CH4 阳离子 5种 Na Mg2 Al3 NH H3O 阴离子 5种 F O2 N3 OH NH 2 核外电子数为18的微粒有 分子 Ar H。</p><p>10、二 基本概念正误判断 20例 1 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 2 既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物 3 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 金属氧化物不一定是碱性氧化物 4 石油是。</p><p>11、六 氧化还原反应 1 双线桥理解基本概念 2 多种方法判断强弱 1 金属活动性顺序 2 非金属活动性顺序 一般来说 单质非金属性越强 越易得到电子 氧化性越强 其对应阴离子越难失电子 还原性越弱 3 依据元素周期律及周期表。</p><p>12、十 中学化学中常考的有机化学方程式 1 取代反应 1 CH4 Cl2CH3Cl HCl 4 CH3COOH CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 H2O 2 加成反应 CH2 CH2 Br2 CH2BrCH2Br 3 加聚反应 nCH2 CH2 CH2 CH2 4 其他 1 2CH3CH2OH 2Na 2CH3CH2ONa H2 2。</p><p>13、十一 背会不失分的化学实验问题 规范解答50条 一 有关实验操作的问题 1 检验离子是否已经沉淀完全的方法 规范解答 将反应混合液静置 在上层清液中继续滴加沉淀剂 若不再产生沉淀 则离子已经沉淀完全 若产生沉淀 则离。</p>