混合碱的测定

混合碱的测定Tag内容描述：<p>1、双指示剂法测定混合碱样的含量2.1实验原理混合碱是Na2CO3 与NaOH 或 Na2CO3与NaHCO3的混合物。可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。在混合碱的试液中加入酚酞指示剂用HCL标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH 完全被中和。Na2CO3也被滴定成NaHCO3。此时是第一个化学计量点,PH=8.31反应方程式如下：NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl设滴定体积V1ml，再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点，此时NaHCO3被中和成H2CO3，此时是第二个化学计量点，PH=3.88 反应方程式如下：NaHC。</p><p>2、实验1 标准溶液的配置以及混合碱度的测定一、实验目的：1.掌握滴定管、移液管、容量管的准确使用，练习滴定操作。2.学习酸碱溶液浓度的标定方法3.了解双指示剂法测定碱液中NaOH和Na2CO3含量的原理。4.了解混合指示剂的使用及其优点。二、实验原理：标定酸溶液和碱溶液所用的基准物质有多种，本实验中各介绍一种常用的。COOKCOOH用酸性基准物邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)以酚酞为指示剂标定NaOH标准溶液的浓度。邻苯二甲酸氢钾的结构式为 其中只有一个可电离的H+离子。标定时的反应式为:KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O邻苯二甲酸氢钾用作。</p><p>3、实验五 混合碱的测定内容： P196-199一、实验目的（明确）1. 了解测定混合碱的原理2. 掌握用双指示剂法测定混合碱中NaOH与Na2CO3或NaHCO3与Na2CO3的含量3. 了解强碱弱酸盐滴定过程中pH值的变化及酸碱滴定法在碱度测定中的应用二、实验原理（讲清）所谓混合碱通常是指NaOH与Na2CO3或NaHCO3与Na2CO3混合物，它们的测定通常。</p><p>4、实验五 混合碱的测定 内容 P196 199 一 实验目的 明确 1 了解测定混合碱的原理 2 掌握用双指示剂法测定混合碱中NaOH与Na2CO3或NaHCO3与Na2CO3的含量 3 了解强碱弱酸盐滴定过程中pH值的变化及酸碱滴定法在碱度测定中。</p><p>5、一 实验目的 1 掌握双指示剂法连续滴定测定混合碱中各组分含量的原理和方法 2 了解多元弱碱在滴定过程中pH值变化及指示剂的选择 3 了解混合指示剂使用及其优点 二 实验原理 工业混合碱组成一般为烧碱NaOH Na2C03 纯碱Na2C03 NaHC03 而NaOH NaHC03一般不可能共存 欲测定同一试样中各组分的含量 可用标准酸溶液进行滴定分析 根据滴定过程中pH值变化的情况 选用两种不同的。</p>