键的极性和分子

键的极性和分子Tag内容描述：<p>1、第三节 分子的性质,键的极性与分子的极性,非极性键:,共用电子对无偏向（电荷分布均匀）,如:H2(H-H),Cl2(Cl-Cl),极性键：,共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）,如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H),复习：,2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?,这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的（元素的电负性不同）。,1、键的极性的判断依据是什么？,共用电子对是否有偏向,判断方法：,同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键 不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键,指出下列物质中的共价键类型,1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5。</p><p>2、第二章第三节第1课时 键的极性、分子极性、范德华力和氢键基 础 巩 固一、选择题1下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是(B)ACH4和Br2BNH3和H2OCH2S和CCl4DCO2和HCl解析：A项中的Br2，C项中的CCl4，D项中的CO2都是非极性分子。2固体乙醇晶体中不存在的作用力是(C)A极性键B非极性键C离子键D范德华力解析：乙醇为共价化合物，分子内只有共价键，分子间有范德华力和氢键，分子内部存在极性键和非极性键。3下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是(B)A在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减。</p><p>3、第二章第三节第1课时 键的极性、分子极性、范德华力和氢键1下列说法正确的是(A)A电子云伸展方向与电子的能量大小是无关的B只含极性键的分子一定是极性分子C氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中DHO键键能为462.8 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2462.8 kJ解析：A电子能量越高，电子在离核更远的区域出现概率增大，电子云向更大的空间扩展，电子云伸展方向不变，与电子的能量大小是无关，故A正确；B含有极性键的分子，结构对称，可能为非极性分子，若甲烷为极性键形成的非极性分子，故B错误；C氢键不属于化学键，。</p><p>4、第二章第三节第1课时 键的极性、分子极性、范德华力和氢键1下列说法正确的是(A)A电子云伸展方向与电子的能量大小是无关的B只含极性键的分子一定是极性分子C氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中DHO键键能为462.8 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2462.8 kJ解析：A电子能量越高，电子在离核更远的区域出现概率增大，电子云向更大的空间扩展，电子云伸展方向不变，与电子的能量大小是无关，故A正确；B含有极性键的分子，结构对称，可能为非极性分子，若甲烷为极性键形成的非极性分子，故B错误；C氢键不属于化学键，。</p><p>5、第二章第三节第1课时 键的极性、分子极性、范德华力和氢键基 础 巩 固一、选择题1下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是(B)ACH4和Br2BNH3和H2OCH2S和CCl4DCO2和HCl解析：A项中的Br2，C项中的CCl4，D项中的CO2都是非极性分子。2固体乙醇晶体中不存在的作用力是(C)A极性键B非极性键C离子键D范德华力解析：乙醇为共价化合物，分子内只有共价键，分子间有范德华力和氢键，分子内部存在极性键和非极性键。3下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是(B)A在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减。</p>