碱人教版

碱人教版Tag内容描述：<p>1、第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱,生活中的酸,提起生活中的酸，人们自然会想到醋。醋中含醋酸3%5%，它在水溶液中解离产生的氢离子能刺激人的味觉器官，常常感到一种酸味。酸牛奶营养价值很高，并且含有乳酸。一旦乳酸受热，久置后会变成丁酸而有臭味。苹果、梨等水果中含有苹果酸。柠檬酸存在于柑橘类、莓类水果中，因为最早从柠檬酸中取得故叫“柠檬酸”。葡萄等水果中含酒石酸、抗坏血酸、草酸等有机酸 。当水果未成熟时，含酸量很高，人和动物都不爱吃，嫌它们太酸。这对植物种子起了保护作用。当果实成熟了，里边种子也成熟了，果实。</p><p>2、常见的碱 碱的通性（第二课时）教学设计课程名称常见的碱 碱的通性（第二课时）授课人学校名称教学对象九年级科 目初中化学课时安排1一、教材分析学习常见的碱:氢氧化钠和氢氧化钙固体的物理性质，碱的通性。针对两种碱溶液的化学性质让学生推测碱类物质的通性。并通过氢氧化钠溶液使酚酞试液变红实验的探究，学生对可溶性碱具有碱的通性的原因有了深刻理。</p><p>3、第3课时 常见碱及碱的性质 学习目标 1 知道氢氧化钠 氢氧化钙的主要性质和用途 2 认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项 3 知道碱具有相似化学性质的原因 学习重点 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 学习难点 碱的化。</p><p>4、常见的碱和碱主要性质与用途 （一）知识点1、碱的定义：电离时生成的阴离子 的化合物，叫做碱。2化学性质（碱具有通性的原因：碱的水溶液里都能含有OH-离子）A、与指示剂作用 B、酸性氧化物 + 碱 盐 + 水（条件。</p><p>5、常见的碱 碱的通性 一 教学目标 1 知识与技能 初步学会用科学实验的方法认识碱的化学通性 熟练氢氧化钠和氢氧化钙的俗称 2 过程与方法 初步用探究的方法认识碱的性质 采用对比观察与分析的方式 归纳出碱的通性 情感态度与价值观 通过本节教学向学生进行个别到一般的科学认识事物的方法 二 重点 难点 重点 碱的化学通性 难点 碱与非金属氧化物的反应的化学方程式 三 课时安排 2课时 四 教具准备 无。</p><p>6、第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第3课时 教案【教学目标】1.知识与技能（1）认识几种常见的碱，知道碱都具有相似的化学性质（2）知道碱的腐蚀性，能熟练取用碱及其溶液2.过程与方法（1）通过氢氧化钠的强腐蚀性，强化实验及生活中的安全意识（2）通过几种常见的碱的化学性质探究的比较，能简单地归纳出几种碱相似的化学性质。（3）通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知。</p><p>7、复 合 碱 能代替氢氧化钠 烧碱 能代替工业纯碱 碳酸钠 一 产品名称 复合碱的优势在于价格要比氢氧化钠 烧碱 便宜 每吨便宜1000多块钱 复合碱在处理污水方面的效率完全能代替氢氧化钠 烧碱 比如说处理一升的污水 取同。</p><p>8、卸碱 配碱 注 排碱操作法 一 安全注意事项和防护措施 1 现场车辆不能停放在主消防通道 并且司机不能离开 2 操作人员必须确认卸车接头和软管完好 按牢 3 操作人员不能离开现场 选择上风位置操作 4 操作人员清楚现场洗眼池和喷淋水位置 5 操作人员配戴好防护眼镜 胶手套 并把四号罐防护面具摆放在现场 1 注 排碱时要事先确认玻璃板 2 注碱时注意操作压力的变化防止安全阀启跳 3 贮罐液位不能超。</p><p>9、课题1常见的酸和碱（第二课时）,复习巩固：1能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液()A变红色B变蓝色C呈无色D变紫色,A,2下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是()ANaClBNH3CHClDN。</p><p>10、用心 爱心 专心 酸 碱 盐酸 碱 盐 酸 酸 H 酸根离子 1 酸的命名 无氧酸读作 氢某酸 如 HCi 含氧酸读作 某酸某 如 H2SO4或 亚某酸 如 H2SO3 2 常见的酸 盐酸 HCi 硫酸 H2SO4 1 盐酸 HCi 物理性质 纯净 的浓盐酸是 打开浓盐酸的瓶盖会看到 这是因为浓盐酸有 挥发出 并与 空气中的水蒸气结合形成 如果长期放置盐酸溶液的质量会 溶质的质量 分数会 因此 盐。</p><p>11、一)酸、碱、盐的组成 （二）酸 1、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+ 1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 (2)金属酸盐氢气在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢(浓硫酸、硝酸除外)。 (3)某些金属氧化物酸盐水(4)碱酸盐水(5)盐酸另一种盐另一种酸 2、盐酸、硫酸的物理性质和用途 盐酸 硫酸 颜色、状态 “纯净”：无。</p><p>12、常见的酸和碱第二课时 五庙中心学校 叶玲燕 引入 上节课我们学习了酸碱指示剂 并熟悉了几种酸和碱 这节课我们重点探讨几种酸和碱的性质和用途 板书 二 几种常见的酸 活动与探究 投影展示 1 观察盐酸 硫酸的状态 2 分。</p><p>13、热烈欢迎各位同仁莅临指导 碱的通性 常见的碱 酸的化学性质 酸的通性 1 酸能与酸碱指示剂发生反应 2 酸能与活泼金属发生置换反应 3 酸能与金属氧化物发生反应生成盐和水 金属 酸 盐 氢气 酸 金属氧化物 盐 水 可用于金属表面除锈 胃液中的盐酸可以帮助消化 酸的用途 酸能使紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液遇酸不变色 知识回顾 实验10 5氢氧化钠 NaOH 白色固体 表面变湿 易吸收水分 发热。</p><p>14、课 后 反 思探究总结评价优点学生自己设计本研究性学习，自己研究，独立完成实验报告，探究中相互讨论确定实验方案，合理分工合作，在此环节中拉近了同学之间的距离，相互协作精神得以充分的体现和培养。通过活动，同学之间的关系更融洽了，也增进了相互之间的了解缺点本课题知识相对比较轻松，学生对于自主探究有着浓厚的兴趣，课间学生准备的实验材料种类繁。</p><p>15、课题1常见的酸和碱,第2课时常见的碱,第十单元酸和碱,1氢氧化钠是色块状固体，于水，且溶解时大量的热，具有强烈的性，俗称、。氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而，与空气中CO2反应而变质，可作某些气体的，不可。</p><p>16、第八章酸碱盐 第4节普通碱的一般性质(一级) 教学目标知识；通过实验的观察和分析，学生可以掌握氢氧化钠的化学性质，了解氢氧化钠的物理性质和用途。 能力：培养学生的观察能力、实验基本操作和正确书写化学议程的技能。 思想教育：结合本市烧碱的生产和应用，对学生进行国情、市场状况和爱国主义教育。开展从感性认识到理性认识事物的科学方法教育。 重点和难点是氢氧化钠的化学性质。很难写出碱和非金属氧化物之间反应的。</p><p>17、碱的性质 碱的定义：碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。 常见的碱：(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝Al(OH)3)。 (2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。同时称量 NaOH固体时要放。</p><p>18、钠碱双碱法与氨碱双碱法的介绍和对比 1钠碱法的介绍 1 1 概念 采用可溶性的钠化合物 NaOH Na2CO3 Na2SO3等 碱性溶液吸收SO 2 生成钠盐 其溶液再与石灰石 CaCO3 或石灰 Ca OH 2 反应生成亚硫酸钙或硫酸钙沉淀 置换再。</p>