基础化学答案第

基础化学答案第Tag内容描述：<p>1、1 基础化学（第基础化学（第 3 版）版） 思考题和练习题解析思考题和练习题解析 第一章 绪 论 1. 为什么说化学和医学的关系密切，医学专业学生必须学好化学？ 答：（略） 2. “1 mol 硫酸的质量是 98.0g” ，对吗？ 答：错误！未指明基本单元，正确说法是 1 mol H2SO4的质量是 98.0g 或 1 mol (1/2) (H2SO4)的质量是 49.0g 。 3. 0.4 mol H2SO4溶解于水，配成 500 m L 溶液，其浓度表示正确的是 A. c (H2SO4) = 0.8 molL-1 B. c(H2SO4) = 0.8 molL-1 2 1 C. c (H2SO4) = 0.4 molL-1 D. 硫酸的浓度为 0.8 molL-1 2 1 答；正确的是 A。根据。</p><p>2、第五章 难容电解质溶液的沉淀溶解平衡 习题答案 1何谓沉淀溶解平衡？同物质的量的BaCl2和H2SO4混合溶液中，含有哪些离子？这些离子浓度之间存在着哪些关系？答：难溶电解质溶解和沉淀速度相等，固体的量和溶液中分子或离子的量不再改变的状态，称为沉淀溶解平衡。Ba2+、Cl-、H+、OH-，等2活度积、溶度积、离子积之间有何区别与联系？答：活度积、溶度积指平衡状态下的活度积或浓度积，对给定的难溶电解质其活度积只与温度有关，溶度积不但与温度有关，还和溶液离子强度有关，对于MA型难溶电解质：。离子积指任意状态下的浓度积，其值是任。</p><p>3、思考与习题一、填空题：1.可逆反应 2A(g) + B(g) 2C(g) ；rH m 0 。反应达到平衡时，容器体积不变，增加B 的分压，则C的分压 ___增大_______，A的分压 ___减小________ ；减小容器的体积，B的分压 _____减小______， K___不变________。2.由N2和H2合成NH3的反应中，rH m < 0，当达到平衡后，再适当降低温度则正反应速率将________减小 _____，逆反应速率将___减小__________，平衡将向___右 _____方向移动。 3.一定温度下，反应 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2 (g) 达到平衡后，维持温度和体积不变，向容器中加入一定量的惰性气体，反应将____不 _。</p><p>4、章后习题解答 TOP习题1. 分别用浓度和活度计算0.0050 molL-1KNO3溶液在25的渗透压，设=0.92。解 用浓度计算：=icRT=20.0050 molL-18.314 Jmol -1K-1298 K=25 kPa用活度计算：=icRT=20.0050 molL-10.928.314 Jmol -1K-1298 K=23 kPa2. 指出下列各酸的共轭碱：H2O、H3O+、H2CO3、CH2COO-、H2S、HS-。酸H2OH3O+H2CO3CH2COO-H2SHS-共轭碱OH-H2ONH3NH2CH2COO-HS-S2-3. 指出下列各碱的共轭酸：H2O、NH3、Al(H2O)5OH2+、CH2COO-。碱H2ON。</p>