基础知识速记手册素材

基础知识速记手册素材Tag内容描述：<p>1、专题1.4 离子方程式知识归纳判断：1、Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2OCaSO32HClO （错，发生氧化还原反应）2、FeSHNO3(稀)：FeS2HFe2H2S （错，发生氧化还原反应）3、Na2SO3HNO3(稀)：SO322HSO2H2O （错，发生氧化还原反应）4、Fe(OH)2HNO3(稀)：Fe(OH)22HFe22H2O （错，发生氧化还原反应）5、Fe(OH)3HI：Fe(OH)33HFe33H2O （错，发生氧化还原反应）11、向碳酸钠溶液中通入少量SO2：2CO32SO2H2O2HCO3 SO32 (对)12、NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应呈中性：HSO42。</p><p>2、专题1.2 基本概念辨析归纳2、下列过程属于物理变化：蛋白质的盐析；蒸馏；萃取；升华3、有化学键被破坏的过程不一定都是化学变化，入加热使氯化钠晶体熔化；核反应不是化学变化，也不是物理变化。4、下列物质属于纯净物：混甘油酯；KAl(SO4)212H2O（明矾）。5、下列物质不一定是纯净物：只含有一种元素的物质（如氧气、臭氧的混合气体）；可用同一化学式表示的物质（如C8H10的同分异构体）。6、下列物质属于混合物：天然高分子化合物；常温下的NO2气体；纯净的牛油、汽油。7、酸和酸(H2S+HNO3)、酸和碱(HNO3+Fe(OH)2)、酸性氧化物和酸(SO2。</p><p>3、专题1.5 气体的制备二乙烯的制取实验硫酸乙醇三比一，温计入液一百七。 迅速升温防碳化，碱灰除杂最合适。【解释】3、迅速升温防碳化：意思是说加热时要将温度迅速升到1700，否则乙醇易被浓硫酸氧化而碳化联想：浓硫酸具有强氧化性，能把乙醇氧化成C、CO、CO2，而本身被还原为SO2。4、碱灰除杂最合适：“碱灰”指碱石灰。意思是说通过碱石灰可除掉混在乙烯中的水蒸气和SO2。乙炔的制取实验 电石盐水乙炔生，除杂通入硫酸铜。不拜启普意如何，吸水放热气势汹。【解释】1、电石盐水乙炔生：“盐水”指饱和食盐水。这句的意思是说实验室中是。</p><p>4、专题1.15 有机实验一、醛的氧化实验：氨水量宜试管净，水浴温热出银镜。液稀碱多升温慢，喜观液中沉淀红。【解释】1、氨水量宜试管净，水浴温热出银镜：这句的意思是说明了关于银镜反应实验应注意的问题。“氨水量宜”的意思是说在配制银氨溶液的时候，氨水不能过量，以沉淀恰好溶解为宜；“试管净”的意思是说做银镜反应的试管一定要洁净，否则将不能产生银镜，仅出现黑色絮状沉淀，为此在实验前须用10%的氢氧化钠溶液煮沸处理试管，然后依次用自来水和蒸馏水洗净；“水浴温热”的意思是说做银镜反应的试管必须放在水浴中温热，切不可直。</p><p>5、专题1.4 气体的制备一气体制备首至尾，操作步骤各有位， 发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。氧气的制取实验实验先查气密性，受热均匀试管倾。收集常用排水法，先撤导管后移灯。【解释】3、先撤导管后移灯。意思是说在停止制氧气时，务必先把导气管从水槽中撤出，然后再移去酒精灯。氨气的制取实验消灰铵盐热成氨，装置同氧心坦然。碱灰干燥下排气，管口需堵一团棉。【。</p><p>6、专题1.3 药品的贮存硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶。液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封。白磷存放需冷水，钾钠钙钡煤油中，碱瓶需用橡皮塞，塑铅存放氟化氢。易变质药放时短，易燃易爆避火源。实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然。【解释】5、易燃易爆避火源：意思是说易燃物质（如：二硫化碳、酒精、丙酮、苯、硫、磷、镁粉等）和易爆炸的物质（如：氯酸钾、硝酸铵等）存放时要远离火源。6、实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然：意思是说实验室中用的干燥剂极易吸水，因而要用蜡封保存。 化学试剂的分类储存试剂分类的方法较多。如按状态可分为。</p><p>7、专题1.8 高中化学中的颜色1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷 3、淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr4、紫黑色固体：KMnO4、I25、黄色固体：AgI、Ag3PO412、不溶于水的白色沉淀CaCO3（溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、Mg(OH)2等。13、具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）。 无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）。红棕色气体：Br2（气体）NO2。黄绿色气体：Cl2。臭鸡蛋气味气体：H2S。15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精。16、有。</p><p>8、专题1.16 常见的有机反应方程式1、CH4 + Cl2CH3Cl + HCl、CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl、CH2Cl + Cl2CHCl3 + HCl、CHCl3 + Cl2CCl4+ HCl2、CH2 = CH2 + Br2CH2BrCH2Br3、CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH4、CH2 = CH2 + HBrCH3CH2Br5、 CH2 = CH2 + H2CH3CH3 6、7、12、CHCH + H2OCH3CHO13、CaC2 + 2H2OCHCH+ Ca(OH)214、15、16、 17、 18、CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH + NaBr19、CH3CH2Br+ NaOHCH2 = CH2 + NaBr +H2O 20、2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa + H2 42、43、44、。</p><p>9、专题1.15 化学反应和化学方程式（2）四、有机化学方程式 1、CH4 + Cl2CH3Cl + HCl2、CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl3、CH2Cl + Cl2CHCl3 + HCl4、CHCl3 + Cl2CCl4+ HCl10、CH2 = CH2 + HBrCH3CH2Br11、 CH2 = CH2 + H2CH3CH3 12、13、14、 2CH2 = CH2 + O22CH3CHO15、CHCH + Br2CHBr = CHBr16、CHBr = CHBr+ Br2CHBr2CHBr217、CHCH + HClH2C = CHCl18、nCH2CHCl 19、CHCH + H2OCH3CHO 20、CaC2 + 2H2OCHCH+ Ca(OH)221、22、23、24、 25、31、CH3CH2OHCH2 = CH2+ H2O32、C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+H2O33、34、35、36、CH。</p><p>10、专题1.14 化学反应和化学方程式（1）一、常见无机化学反应（6）CCOCO2CaCO3Ca(HCO3)2CO2CO（7）SiSiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2Si(粗硅)SiCl4Si(纯硅)SiO2SiF4（8）NH3N2NONO2HNO3NO2N2O4NH3NH4ClNH3NH3H2O(NH4)2SO4NH3NOHNO3Cu(NO3)2NO2HNO3（9）H2SSSO2SO3H2SO4SO2H2SO4BaSO4（10）Cl2HClCl2NaClOCl2Ca(ClO)2HClOO2（11）金属Cl2、卤素间的置换、H2SCl2二、有机物的转化关系（1）CH3CH3CH3CH2ClCH2=CH2CH3CH2OHCH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO CH3COOHCH3COOCH2CH3CH3CH2OHCH2=CH2CH2CH2 （2）（3）（4）淀粉葡。</p>