结构化学第二章

结构化学第二章Tag内容描述：<p>1、1.1】将锂在火焰上燃烧，放出红光，波长=670.8nm，这是Li原子由电子组态 (1s)2(2p)1(1s)2(2s)1跃迁时产生的，试计算该红光的频率、波数以及以kJmol-1为单位的能量。解：【1.3】金属钾的临阈频率为5.46410-14s-1，如用它作为光电极的阴极当用波长为300nm的紫外光照射该电池时，发射光电子的最大速度是多少？解：【1.4】计算下列粒子的德布罗意波的波长：（a） 质量为10-10kg，运动速度为0.01ms-1的尘埃；（b） 动能为0.1eV的中子；（c） 动能为300eV的自由电子。解：根据关系式：(1)【1.5】用透射电子显微镜摄取某化合物的选区电子衍射图，。</p><p>2、结构化学第二章 习题1、写出氢-氦离子体系He-H+中电子运动的薛定谔方程。（用原子单位表示） 2、用线性变分法解H2+的Schrdinger方程过程中，当求得E1、E2后，试分别将两着代回久期方程中以求c1与c2间的关系。3、分析 H2+的交换积分(b积分) Hab为负值的根据。 4、以z轴为键轴，按对称性匹配原则， 下列原子轨道对间能否组成分子轨道？若能， 写出是什么类型分子轨道，若不能，写出不能。 s， pz，pzdyz，dyzpx，pxdyz，dxzs，dxydxy，dxy5、用分子轨道理论预测 N2+， O2+和 F2+能否稳定存在； 它们的键长与其中性分子相对大小如何？ 6、(1)。</p><p>3、02 原子的结构和性质 2 1 氢原子光谱可见波段相邻4条谱线的波长分别为656 47 486 27 434 17和410 29nm 试通过数学处理将谱线的波数归纳成为下式表示 并求出常数R及整数n1 n2的数值 解 将各波长换算成波数 由于这些谱。</p><p>4、写出下列原子能量最低的光谱支项的符号：(a)Si；(b)Mn；(c)Br；(d)Nb；(e)Ni 解：写出各原子的基组态和最外层电子排布（对全充满的电子层，电子的自旋相互抵消，各电子的轨道角动量矢量也相互抵消，不必考虑），根据Hund规则推出原子最低能态的自旋量子数S、角量子数L和总量子数J，进而写出最稳定的光谱支项。,（a）Si:Ne3s23p2 (b) Mn： Ar4s23d5,2.19,。</p>