结构与性质学案

结构与性质学案Tag内容描述：<p>1、第15讲物质结构与性质(选修3)考纲要求1.原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能正确书写价电子的电子排布式和轨道表达式。了解原子核外电子的运动状态。(2)了解元素电离能、电负性的含义，并能用以说明元素的某些性质。(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。2.化学键与物质的性质：(1)理解离子键、共价键、金属键的含义和形成，了解共价键的极性，能根据物质的结构特征解释其物理性质。(2)了解配位键的含义。(3)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的。</p><p>2、物质结构与性质【2019年高考考纲解读】1原子结构与元素的性质(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态；(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用；(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。2化学键与物质的性质(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(3)了解简。</p><p>3、专题15物质结构与性质【考情报告】考查角度考查内容命题特点原子结构与性质电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义；电子排布式和轨道表示式；元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律及应用。本部分是选修物质结构与性质的选做题，题型为填空题，总分15分左右。从近三年高考试题来看，主要考查杂化轨道的类型、分子或离子的空间构型、化学键的类型、晶体的结构与性质、核外电子排布式的书写、等电子原理、配合物的分析等知识，重点突出，整体难度不大，复习时可以对照考纲，对重点知识逐一排查过关。 分子结构与性质共价键的。</p><p>4、物质结构与性质李仕才一、考纲解读对照2017年考试大纲和2018年考试大纲，我们会发现该两年的考试大纲基本一致，特别是选修三物质结构与性质部分内容完全一样。新课标高考中对本模块能力要求多为理解层次，近三年考查选修试题难度中等，总体平稳，呈适度创新的态势。物质结构与性质这一模块，知识抽象，理论性较强，知识点零碎。但只要复习全面、细致、到位，在考试中学生还是比较容易拿到理想分数。二、考情分析考查内容1、原子结构，电子排布式1、原子轨道式1、电子排布图1、电子排布式、轨道式2、原子结构分析2、第一电离能2、电子对构。</p><p>5、第38讲晶体结构与性质1.晶体和晶胞(1)晶体与非晶体(2)获得晶体的三条途径熔融态物质凝固。气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。溶质从溶液中析出。(3)晶胞概念：描述晶体结构的基本单元。晶体与晶胞的关系：数量巨大的晶胞“无隙并置”构成晶体。晶胞中粒子数目的计算均摊法：如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有属于这个晶胞。2四种类型晶体的比较3离子晶体的晶格能(1)定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJmol1。(2)影响因素离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。离子的半径：离子的半径越。</p><p>6、第3课时认识层面分子结构与性质知识点一离子键与共价键1离子键(1)概念：带相反电荷离子之间的相互作用。(2)成键粒子：阴、阳离子。(3)成键实质：阴、阳离子间的静电作用。(4)成键条件：非金属性强的元素与金属性强的元素经得失电子形成离子键。(5)存在：离子键存在于离子化合物中，如：NaCl、KCl、NaOH、NH4Cl等。(6)电子式：由阳离子和阴离子组成离子化合物的电子式，如：MgCl2： 2共价键(1)本质和特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。(2)分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式键原子轨道。</p><p>7、第6课时应用层面“物质结构与性质”综合题型分析题型分析 物质结构与性质综合大题是高考命题的重要题型之一，试题把原子、分子结构与性质、晶体结构与性质等知识拼盘成一个大题，设置若干个问题，每个问题又相对独立。题目主要考查电子排布式、电负性和第一电离能大小比较、共价键分类及数目判断、杂化轨道类型、分子的空间构型、等电子体、分子极性的判断、晶体类型的判断及熔、沸点高低的比较等。难点是根据晶胞结构推断物质的化学式、晶体的密度、原子半径和空间利用率的计算等。题目的考查方式灵活，一般有两种命题方式：一是题目给出。</p><p>8、第一节原子结构与性质考点(一)原子结构 【精讲精练快冲关】知能学通1原子的构成(1)原子的构成粒子(2)构成原子或离子的微粒间的数量关系原子中：质子数(Z)核电荷数核外电子数。质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。阳离子的核外电子数质子数阳离子所带电荷数。如Mg2的核外电子数是10。阴离子的核外电子数质子数阴离子所带电荷数。如Cl的核外电子数是18。(3)微粒符号周围数字的含义(4)两种相对原子质量原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的 的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。元素的相对。</p><p>9、物质结构与性质1原子核外电子的排布规律有哪些？答案能量最低原理：遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。泡利原理：1个原子轨道里最多容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。2若以E表示某能级的能量：E(3d)、E(3px)、E(3py)、E(3s)、E(4s)，它们的能量由底到高的顺序如何？答案根据构造原理知，能量由低到高的顺序为E(3s)E(3px)E(3py)E(4s)E(3d)。3元素的第一电离能和电负性有什么变化规律？答案第一电离能：同周期(左右)，。</p>