结构与性质原子结构第1课时

结构与性质原子结构第1课时Tag内容描述：<p>1、第一章 原子结构与性质,第一节 原子结构,第1课时,选修3 物质结构与性质,【教学目标】 1.了解人类认识原子的历史 2.理解能层能级的概念，以及它们之间的关系,原子结构,宇宙大爆炸,宇宙大爆炸,开天辟地原子的诞生,问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那么原子是怎样诞生的呢？ P4,宇宙大爆炸,大量的氢 大量的氦 极少量的锂,其他元素,1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论,开天辟地原子的诞生,宇宙中最丰富的元素是那一种？ 宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？,氢元素是宇宙中最丰富的元素，占88.6%（氦约为氢的18），另外。</p><p>2、1,最外层电子数,1,电子层数,增大,Rb,2,3,白,淡黄色,响,熔,响,黄,熔,4,氧化还原,还原性,钾,钠,5,6,3碱金属的物理性质根据教材表11碱金属的主要物理性质，归纳碱金属的物理性质的相似性和递变性：相似性：除略带金属光泽外，其余的都呈色；它们的质地都比较，有性；密度都比较，熔点都比较，导电性和导热性。递变性：随着核电荷数的增多，碱金属的密度逐渐，熔、沸点逐。,铯。</p><p>3、第一章 第二节 第1课时 原子结构与元素周期表 基 础 巩 固 一 选择题 1 已知元素的原子序数 可以推断元素原子 B 质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数 A B C D 解析 在原子中 原子序数 核电荷数 核外电子数 2 闪烁着银白色光泽的金属钛 22Ti 因具有密度小 强度大 无磁性等优良的机械性能 被广泛地应用于军事 医学等领域 号称 崛起的第三金属 已知钛有48Ti 49Ti。</p><p>4、第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第3课时 知识回顾 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能 电离能 1 碱金属越活泼 第一电离能越小 2 一般地 周期表从左到右 元素的第一电离能逐渐变大 周期表从上到下 元素的第一电离能逐渐变小 一般地 周期表从左到右 元素的电负性逐渐变大 周期表从上到下 元素的电负性逐渐变小 电负性的大小也可以作为判断金属。</p><p>5、第一章原子结构，第一节原子结构模型，第二节原子结构和元素周期表，第三节原子结构和元素特性，不同时期的原子结构模型：1，公元前400多年前希腊哲学家德穆拉克利特将构成物质的最小单位称为原子。1-1原子结构模型(第一节课)，2，19世纪初，英国科学家道尔顿提出了现代原子学说，认为原子是小而不可分割的实心体。3，1897年，英国科学家汤姆森发现了电子，提出了原子结构的“葡萄干布丁”模型。卢瑟福原子模型。</p><p>6、知识点1 知识点2 学业分层测评 元素周期表 1s22s22p63s1 Ne 3s1 1s22s22p63s23p64s1 Ar 4s1 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1 Kr 5s1 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 元素的原子核外电子的排布 碱金属 稀有气。</p><p>7、第二节 原子结构与元素的性质第一课时学习目标：1.进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系；2.知道外围电子排布和价电子层的涵义；3.认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律；4.知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。导学提纲：1.(复习、回顾)必修2中学习的什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面。</p><p>8、系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。原子结构与元素周期表(建议用时：45分钟)学业达标1下列说法不正确的是()A元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因B周期序数越大，该周期所含金属元素越多C所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D周期表共18个纵列，可分为7个主族7个副族，1个族，1个0族【解析】除ds区外，区的名称来自按构造原理最后。</p><p>9、第二节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表目标导航1.熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。2.能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。一、元素周期表的结构1周期(横行)2族(纵行)3元素的分区(1)按电子排布，把周期表里的元素划分成5个区，分别为s、p、d、f、ds。(2)元素周期表共有16。</p><p>10、1 / 6 原子结构与元素的性质 第 1 课时 原子结构与元素周期表 学案（人教版选修 3） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 原子结构与元素的性质第 1 课时原子结构与元素周期表学案（人教版选修 3） 目标要求 1.掌握原子结构与元素周期表的关系。 2.知道元素周期表的应用价值和元素周期表的分区。 一、元素周期系 1碱金属元素基态原子的核外电子排布 碱金属原子序数周期基态原子的电子排布 锂 3 二 钠 11 三 钾 19 四 铷 37 五 铯 55 六 2.元素周期系的形 成 (1)周期系的形成 随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现 ____。</p><p>11、第41课时原子结构与性质 课标版化学 一 原子结构1 能层与能级 2 6 10 2 8 18 32 2n2 近 低 2 原子轨道的能量关系3 基态原子核外电子排布所遵循的原则 1 能量最低原理 原子核外电子排布遵循构造原理 见下图 能使整个。</p><p>12、教师用书独具演示,演示结束,气态电中性,气,最低能量,增大,减小,右下方,【问题导思】在同一周期中A族的第一电离能最大吗？【提示】不是，第一电离能最大的是0族元素。同一原子中当逐级电离时，电离能突然变大很多，这个突跃点意味着什么？【提示】核外电子分层排布。,【问题导思】“类金属”的电负性数值一般在哪个数值左右？【提示】在1.8左右。凡是处于对角线上的两。</p><p>13、第2课时 元素的性质与原子结构 核素 1 2012三亚检测 简单原子的原子结构可用如图形象地表示 其中 表示质子或电子 表示中子 则下列有关 的叙述正确的组合是 A a 互为同位素b 互为同素异形体 c 是三种化学性质不同的粒。</p><p>14、第一章 第二节 第1课时 原子结构与元素周期表 1 下列各组元素都属于p区的是 B A 原子序数为1 2 7的元素 B O S P C Fe Ar Cl D Na Li Mg 解析 A中的1号元素是氢元素 位于s区 C中的Fe位于d区 D中的所有元素都位于s区。</p><p>15、1 2 原子结构与元素的性质 导学案 第1课时 知识回顾 1 元素周期表中的周期是指 元素周期表中的族是指 中 国教育出版网 2 叫做元素周期律 在化学 必修2 中元素周期律主要体现在 等的周期性变化 3 元素的性质包括哪些方面 元素性质周期性变化的根本原因是什么 新课讲授 一 原子结构与周期表 1 原子的电子排布与周期的划分 表1 2 1 元素名称 原子序数 周期 简化电子排布式 元素名称 原。</p><p>16、第一章第一节第1课时 能层与能级 构造原理基 础 巩 固一、选择题1人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，其中提出“葡萄干面包”原子模型的科学家是(B)A道尔顿B汤姆生C卢瑟福D玻尔2在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(C)A最易失去的电子能量最高B离核最远的电子能量最高Cp能级电子能量一定高于s能级电子能量D在离核最近的区域内运动的电子能量最低解析：原子在反应中最易失去的电子应是离核最远的最外层电子，其能量最高，A项正确；离原子核最远的电子，受原子核的吸引力最小，能量最高，B项正确；处于高能层中的s。</p><p>17、知识点1 知识点2 学业分层测评 元素周期表 1s22s22p63s1 Ne 3s1 1s22s22p63s23p64s1 Ar 4s1 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1 Kr 5s1 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 元素的原子核外电子的排布 碱金属 稀有气。</p>