精讲义优习题含解析

精讲义优习题含解析Tag内容描述：<p>1、第13讲氯及其化合物卤族元素考纲要求1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。考点一氯及其化合物的性质和应用一、氯气的性质1氯气的物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色刺激性气味有毒比空气重易液化注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)2从氯的原子结构认识氯气的化学性质氧化性依据氯气的氧化性完成下列方程式：(1)与金属反应Fe：2Fe3Cl22FeCl3，棕红色烟。Cu：CuCl2CuCl2，棕黄色烟。(2)。</p><p>2、第2讲一定物质的量浓度的溶液及其配制考纲要求1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。考点一物质的量浓度及相关计算1物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。(2)表达式：cB。(3)单位：molL1(或mol/L)。2溶质的质量分数(1)1molL1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl()(2)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1molL1()(3)1L水中溶。</p><p>3、第36讲糖类油脂蛋白质有机合成及应用考纲要求1.了解糖类、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点、主要化学性质及应用。2.了解糖类、氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用。3.了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。4.了解加聚反应和缩聚反应的含义。5.了解合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经济、提高生活质量方面中的贡献。考点一糖类、油脂、蛋白质的组成、结构和性质1糖类(1)糖类的概念和分类。概念：从分子结构上看，糖类可以定义为多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。组成：碳、氢、氧三。</p><p>4、本章电池电极反应式或总反应式的再书写1用惰性电极电解下列溶液(1)NaCl溶液阴极：2H2e=H2；阳极：2Cl2e=Cl2；总反应方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。(2)CuSO4溶液阴极：2Cu24e=2Cu；阳极：4OH4e=2H2OO2；总反应方程式：2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2。2用铜做电极电解下列溶液(1)Na2SO4溶液阴极：2H2e=H2；阳极：Cu2e=Cu2；总反应方程式：Cu2H2OCu(OH)2H2。(2)H2SO4溶液阴极：2H2e=H2；阳极：Cu2e=Cu2；总反应方程式：CuH2SO4CuSO4H2。(3)NaOH溶液阴极：2H2O2e=H22OH；阳极：Cu2e2OH=Cu(OH)2；总反应方程式：Cu2H2OCu(OH)2H2。3用Al做电极电解下列。</p><p>5、碳酸钠质量分数测定的实验探究测定碳酸钠质量分数的常用方法1气体法(1)测定原理：Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2。依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。(2)实验操作：向mg纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为VmL(已折算为标准状况)。(3)数据处理纯碱样品中Na2CO3的质量为mol106gmol1g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为100%。2沉淀法(1)测定原理：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。(2)实验操作：先将mg纯碱样品溶于水配成溶。</p><p>6、新型电源及电极反应式的书写近几年高考中的新型电池种类繁多，“储氢电池”“高铁电池”“海洋电池”“燃料电池”“锂离子电池”等，这些新型电源常以选择题的形式呈现。解答这类考题，首先要理解常见的化学电源种类及原电池的工作原理，其次会判断正负电极或阴阳极，以及会书写电极反应式等。1电极反应式书写的一般步骤(类似氧化还原反应方程式的书写)2已知总方程式，书写电极反应式(1)书写步骤步骤一：写出电池总反应式，标出电子转移的方向和数目(ne)。步骤二：找出正、负极，失电子的电极为负极；确定溶液的酸碱性。步骤三：写电极反。</p><p>7、H2O2与O3的结构、性质和用途1过氧化氢(其水溶液俗称双氧水)(1)过氧化氢的分子结构：过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其结构式为HOOH，电子式为HH。(2)过氧化氢的化学性质氧化性：过氧化氢是绿色氧化剂，具有较强的氧化性。例如：H2O22KI2HCl=2KClI22H2O2Fe2H2O22H=2Fe32H2OH2O2H2S=S2H2OH2O2SO2=H2SO4注意在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件下其还原产物为OH(或氢氧化物)。还原性：过氧化氢遇到强氧化剂被氧化生成氧气。例如：2KMnO45H2O23H2SO4=2MnSO4K2SO45O28H2O不稳定性：过氧化氢在常温下缓慢分解生成氧气和水。</p>