晶体的结合

晶体的结合Tag内容描述：<p>1、第二章 晶体的结合,2.3 离子晶体的结合能,2.2 结合力的一般性质,2.1 晶体的结合类型和原子的电负性,2.4 非极性分子晶体的结合能,2.1 晶体的结合类型和原子的电负性,晶体按相互间作用的性质分为：离子晶体、共价晶体、金属晶体、分子晶体和氢键晶体.,2.1.1 晶体的结合类型,离子键：离子晶体中，一种原子的电子转移的另一个原子上，形成正负离子，它们通过静电引力键合在一起，形成离子键.,通常由金属性很强的元素和氧化性很强的非金属元素组成.如卤族元素和碱金属元素，氧族元素和碱土金属元素. 具有闭合的电子壳层，离子键没有方向性；离。</p><p>2、1,第二章晶体的结合,2,原子是按一定的规律周期性排列形成晶体。按排列规律的不同，可以分为七大晶系、十四种布喇菲点阵。那么，是靠什么作用将这些原子结合在一起，形成不同的晶体结构的呢？这一章，我们将讨论晶体中原子间的结合的类型和物理本质。,3,自然界中物质间相互作用的类型、相对强度以及作用范围,4,晶体中原子间的结合力几乎可以全部归因于带负电的电子和带正电的原子核之间的库仑作用。原子(包括离子实与电。</p><p>3、第三章 晶体的结合 晶体是稳定的结构 因此在晶体中一定存在一种将原子或分子结合在一起的力 比如氯化钠晶体就比自由状态下的钠原子和氯原子聚集在一起稳定的多 这意味着氯原子和钠原子相互吸引 也就是说存在一种相互。</p><p>4、第二章晶体的结合 2 1原子的电负性 2 1 1原子的电子分布 原干的电子组态 通常用宇s p d 来表征角量子数l o 1 2 字母的左边的数字是轨道主量子数 右上标表示该轨道的电子数目 如氧的电子组态为 核外电子分布遵从泡利。</p><p>5、第二章 晶体的结合一、 填空体1. 晶体的结合类型为：共价结合 、 离子结合 、分子结合 、金属结合 和 氢键结合 。2. 共价结合的特点 方向性 和 饱和性 。3. 晶体中原子的相互作用力可分为两类 吸引力 和 排斥力 。4. 一般固体的结合可概括为范德。</p><p>6、第二章结晶的结合 一、填空体 1 .结晶的结合类型为共价键、离子键、分子键、金属键和氢键。 2 .共价键的特征方向性和饱和性。 3、晶体中原子的相互作用力分为两种吸引力和排斥力。 4 .一般固体的耦合可归纳为范德瓦尔斯键、金属键、离子键和共价键四种基本类型。 5 .金属具有延展性的微观根源是金属原子相对容易滑动。 6 .石墨结晶的结合涉及的结合类型是共价键、氢键和金属键。 7 .与7. GaAs晶。</p><p>7、第二章 晶体的结合1.试述离子键共价键金属键范德瓦尔斯和氢键的基本特征。解：1离子键：无方向性，键能相当强；2共价键：饱和性和方向性，其键能也非常强；3金属键：有一定的方向性和饱和性，其价电子不定域于2个原子实之间，而是在整个晶体中巡游，处。</p>