金属的腐蚀与

金属的腐蚀与Tag内容描述：<p>1、1、下列叙述的方法不正确的是（ ）A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B、用铝质铆钉连接铁板，铁板易被腐蚀C、钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D、用牺牲锌块的方法来保护船身2、钢铁在中性环境下腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）A、2H+2e-H2 B、Fe2+2e-Fe C、2H2OO24e-4OH- D. Fe3+e-Fe2+3、下列各种方法中：金属表面涂抹油漆，改变金属的内部结构，保持金属表面清洁干燥，在金属表面进行电镀，使金属表面形成致密的氧化物薄膜。能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措施是( )A、 B、 C、 D、全部3、白铁皮（镀锌）在较强酸性环境下腐蚀。</p><p>2、课时分层作业(六)金属的腐蚀与防护(建议用时：40分钟)基础达标练1以下现象与电化学腐蚀无关的是()A镀锡铁器比镀锌铁器表面破损时更易被腐蚀B纯铁不容易生锈C镶有相邻的银牙和金牙容易引起头痛D输送氯气的钢管易被氯气腐蚀DA项中镀锡铁器表面破损时形成原电池，Fe作负极，易被腐蚀，而镀锌铁器表面破损时形成原电池，Fe作正极，被保护。B项中纯铁不能形成原电池，所以不容易被腐蚀。C项中相邻的银牙和金牙容易形成原电池产生电流，使人头痛恶心。D项中铁和Cl2直接发生反应，为化学腐蚀，与电化学腐蚀无关。2钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生。</p><p>3、第二节 金属的腐蚀与防护,金属的腐蚀现象非常普遍：,1、钢铁生锈： 铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O 2、铜器表面生成铜绿： 铜绿的主要成分：Cu2(OH)2CO3,金属腐蚀的不利后果有哪些？,更多资源xiti123.taobao.com,一、金属的腐蚀,1、什么是金属腐蚀？,指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行 化学反应而腐蚀损耗的过程,2、金属腐蚀后的特征是什么？,在外形、色泽以及机械性能等方面 都发生一定的变化,3、金属腐蚀的本质是什么?,本质是金属本身失去电子变成阳离子的过程 （发生氧化反应）。,1 化学腐蚀,金属跟接触到的物质直接发生化学 反应。</p><p>4、电解池金属的腐蚀与防护题组1电解原理及其应用1.2017海南,10,4分一种电化学制备NH3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是()A.Pd电极b为阴极B.阴极的反应式为:N2+6H+6e-2NH3C.H+由阳极向阴极迁移D.陶瓷可以隔离N2和H22.2015四川理综,4,6分用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为910,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是()A.用石墨作阳极,铁作阴极B.阳极的电极反应式:Cl-+2OH-2e-ClO-+H2OC.阴极的电极反应式:2H2O+2e-H2+2OH-D.除去CN-的反应:2CN-+5ClO-+2H+N2+2CO2+5Cl。</p><p>5、第3讲电解池、金属的腐蚀与防护【2019备考】最新考纲：1.理解电解池的构成、工作原理及应用。2.能书写电极反应和总反应方程式。3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。考点一电解原理(频数：难度：)1电解定义在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。2能量转化形式电能转化为化学能。3电解池(1)构成条件有与电源相连的两个电极。电解质溶液(或熔融盐)形成闭合电路。(2)电极名称及电极的反应式(如图)(3)电子和离子的移动方向(惰性电极)4电解过程(1)首先判断阴、阳极，分析阳。</p><p>6、.第三节电解池金属的腐蚀与防护明考纲要求理主干脉络1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。一、电解原理1.电解使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。在此过程中，电能转化为化学能。2.电解池（1）概念：电解池是把电能转化为化学能的装置。（2）电解池的构成条件：有外接电源；有与电解质溶液相连的两个电极；形成闭合回路。（3）电解池中电子和离子的移动：电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极。</p><p>7、1理解电解池的工作原理，能正确书写电极反应式。 2能进行有关电解产物的判断和计算。 3了解电镀池、电解精炼池及应用。 4了解金属发生电化学腐蚀的原因和防止金属腐蚀的措施。,第三讲 电解池 金属的电化学腐蚀与保护,1,1电解池中电极反应式的书写、电极附近溶液酸碱性的变化、电解质溶液中离子的移动、两极上得失电子的守恒关系等。 2电解原理的应用，特别在新型充电电池中的应用。 3电解原理在金属防腐方面的应用。,2,一、电解原理 1电解 让 通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生 和 的过程。 2能量转化形式 转化为 。,直。</p><p>8、第三单元 电解池 金属的腐蚀与防护(加试) 考试标准 知识条目 必考要求 加试要求 1.电解池的概念 b 2.电解CuCl2溶液的原理及电极反应式 b 3.电解池的构成条件 b 4.原电池、电解池的判断 c 5.电解池的构造与工作原理。</p><p>9、第3课时 本课时栏目开关 第3课时 知识 回顾区 电镀池 电解池 原电池 原电池 阴 阳 负 正 本课时栏目开关 第3课时 知识 回顾区 Zn 2e Zn2 Zn2 2e Zn Fe 2e Fe2 2H 2e H2 Fe 2e Fe2 2H 2e H2 Fe 2e Fe2 O2 2H2O 4e 4OH。</p><p>10、2020/7/1,1,第三单元 金属的腐蚀与防护,2020/7/1,2,铁与酸反应，铁被腐蚀。腐蚀速率较慢。,铁作负极（阳极）被腐蚀腐蚀速率较快。,实验一：（按下图进行实验）请比较下列现象的异？,图一,2020/7/1,3,金属的腐蚀 金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程，即为金属的腐蚀。其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。,一、金属的电化学腐蚀,2020/7/1。</p><p>11、考点研析题组冲关,体验高考演练提升,课时规范训练,电流,氧化反应,还原反应,电能,化学能,电源,电解质溶液,熔融盐,闭合回路,负极,阴极,阳极,正极,阴极,阳极,氧化,还原,烧碱,氯气,氢气,阴,阳,AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液,阳,阴,不变,粗铜,纯铜,原电池,电解池,原电池,电解池,原电池,电解池,失去电子,金属阳离子,氧化反应,原电池,负极,正极,电解,阴极,阳极。</p>