金属的冶炼和利用

金属的冶炼和利用Tag内容描述：<p>1、第5章 第2节 金属矿物 铁的冶炼（1）一、学习目标1.说出铁的常见矿石；2.了解CO还原Fe2O3的实验操作，会描述相关的现象；3.知道工业炼铁的原理、设备，知道金属铁的冶炼方法。二、学习重点1.了解铁矿石中将铁还原出来的方法、原理、会写有关反应的化学方程式。2.了解CO还原Fe2O3的实验操作，会描述相关的现象。三、学习过程（一）自主先学：1、阅读课本P123图5-7，地壳中金属的含量最多的是 ，其次是 、 等。使用最早的金属是 ，其次是 、 等；金属活泼性为 。2、金属元素除极少数 的金属（如 、 、 等）有 存在，其余大多数以 存在。3、。</p><p>2、第5章金属1、 基础知识1、金属都具有良好的 性、 性和 性、有 。2、在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的 ，在加热的条件下，镁、铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成 。铜和稀盐酸（稀硫酸） ，镁和铁都能跟稀盐酸（稀硫酸）反应，生成 。将铁钉插入硫酸铜溶液，实验现象 ，反应的化学方程式 。3、置换反应是： 。4、制取氢气选择什么发生装置 （填“固固加热型”或“固液不加热型”）。5、氢气的收集方法 。6、合金是 。 （填“纯净。</p><p>3、第5章课时21某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3做出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的(B)A甲和乙B甲和丁C乙和丁D丙和丁2某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2CuO22H2SO4 2CuSO42H2O(1)操作的名称是__过滤__。(2)写出滤液中金属阳离子符号__Fe2__，固体A和滤渣的主要成分分别是__Cu__、__Au__、__Ag__。(3)写出滤液和铁粉发生反应的一个化学方程式__FeCuSO4=FeSO4Cu__。(4)Cu、Ag、Ni在溶。</p><p>4、第5章课时2考点1金属冶炼装置相关的探究1(2014遵义16题5分)定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法。某研究性学习小组为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体Cu中是否含有Cu2O(红色)，进行了认真的探究。请你一起踏上探究之路，回答下列问题。【查阅资料】无水CuSO4遇水变蓝高温灼烧CuO生成Cu2O和O2Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2OH2SO4= CuCuSO4H2O【设计实验方案】方案1：取该红色固体加入适量稀H2SO4，实验现象为__溶液变为蓝色__，结论为红色固体中含有Cu2O。方案2：装置如图所示，通过干燥管中CuSO4变蓝来判断红色固体。</p><p>5、沪教版九年级上册化学 5.1金属的性质和利用 同步测试一、单选题1.将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡则X、Y、Z的金属活动性顺序为（） A.XZYB.ZYXC.。</p><p>6、第5章 金属的冶炼与利用,第1节 金属的性质和利用（1） 金属的性质,思考1：铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪种物理性质？,铁锅,铝锅,导热性,一、金属的物理性质,铜线,思考2：铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出金属哪些物理性质？,导电性、,铝锭可压成很薄的铝箔用来包装糖果等,延展性,思考3：金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种物理性质？,有金属光泽,金属的应用,金属的物理性质 P114,大多数银白色、有金属光泽,铜为紫红色、金为黄色,一般是固体,汞（水银）为液体,密度较大,锇密度最大，锂最小,熔点较高,硬度。</p><p>7、第5章课时2考点1金属冶炼装置相关的探究1(2014遵义16题5分)定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法。某研究性学习小组为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体Cu中是否含有Cu2O(红色)，进行了认真的探究。请你一起踏上探究之路，回答下列问题。【查阅资料】无水CuSO4遇水变蓝高温灼烧CuO生成Cu2O和O2Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2OH2SO4= CuCuSO4H2O【设计实验方案】方案1：取该红色固体加入适量稀H2SO4，实验现象为__溶液变为蓝色__，结论为红色固体中含有Cu2O。方案2：装置如图所示，通过干燥管中CuSO4变蓝来判断红色固体。</p><p>8、金属的冶炼与利用 学习 目标 1 探究金属的物理性质 能区分常见的金属与非金属 2 探究金属的化学性质 知道常见的金属与氧气 酸的反应 学习重难点 1 通过实验探究金属的物理 化学性质 并能应用 2 联系已有的知识 建立。</p>