金属的冶炼与

金属的冶炼与Tag内容描述：<p>1、第5章 金属的冶炼与利用 第一节 金属的性质和利用 （共2课时） 2013-11-11 伦敦奥运会的金牌味道真不错哦！ 这些是什么？这些是什么？ 好炫啊！ 真 气 魄 ! 好 壮 观 啊 ！ 这些你乘坐过吗？ F117隐形战斗机 阿帕奇直升机 小鹰号航空母舰 金属有广泛的用途，对于人类社会起着金属有广泛的用途，对于人类社会起着 不可替代的作用不可替代的作用! ! 学习目标 1、知道金属的物理性质，能区别常见的金属和非金 属。 2、了解常见的金属与氧气、酸、金属盐溶液的反应 3、通过对金属性质的实验探究，了解通过实验学习 物质的性质和变化的方法 4、。</p><p>2、第三节 金属防护和废金属回收一、学习目标1知道钢铁锈蚀的条件、用控制变量法探究铁锈蚀的条件并认识铁锈的成分及性质。2了解防止金属锈蚀的原理及简单方法。3能知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性，树立合理使用化学物质的观念。二、重、难点：1.重点：铁锈蚀的条件和金属的防护2.难点：铁生锈的条件的探究三、学习过程（一）自主先学：阅读教材P127129页内容，在课本上划出答案，回答下列问题:1.铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 、 等物质相互作用，发生了复杂的化学反应。铁锈的主要成分是 ，化学式 。铁锈是一种 的物质，。</p><p>3、第5章 第1节 金属的性质与利用（第3课时）一、学习目标1、 知道生铁和钢等重要的合金，认识合金的特性及其重要作用2、认识金属材料在生产，生活和社会发展中的重要作用二、学习重难点：认识合金的特性及其重要作用三、学习过程：（一）自主先学：阅读课本P117-121回答下列问题：1、由一种 跟其他______（或 ）熔合形成的有 的物质是合金。2、合金是纯净物还是混合物？_______。3、人类历史上使用最早的合金是 ；铁合金包括____和 ，主要是 不一样。铁合金是世界上最常见、应用最广的合金。金属材料包括 和 。4、合金的抗腐蚀性能比纯金属_。</p><p>4、第三节 金属防护和废金属回收一、学习目标1知道钢铁锈蚀的条件、用控制变量法探究铁锈蚀的条件并认识铁锈的成分及性质。2了解防止金属锈蚀的原理及简单方法。3能知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性，树立合理使用化学物质的观念。二、重、难点：1.重点：铁锈蚀的条件和金属的防护2.难点：铁生锈的条件的探究三、学习过程（一）自主先学：阅读教材P127129页内容，在课本上划出答案，回答下列问题:1.铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 、 等物质相互作用，发生了复杂的化学反应。铁锈的主要成分是 ，化学式 。铁锈是一种 的物质，。</p><p>5、第5章课时2考点1金属冶炼装置相关的探究1(2014遵义16题5分)定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法。某研究性学习小组为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体Cu中是否含有Cu2O(红色)，进行了认真的探究。请你一起踏上探究之路，回答下列问题。【查阅资料】无水CuSO4遇水变蓝高温灼烧CuO生成Cu2O和O2Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2OH2SO4= CuCuSO4H2O【设计实验方案】方案1：取该红色固体加入适量稀H2SO4，实验现象为__溶液变为蓝色__，结论为红色固体中含有Cu2O。方案2：装置如图所示，通过干燥管中CuSO4变蓝来判断红色固体。</p><p>6、课时5金属材料及金属的冶炼与防护一、选择题1(2017石家庄四区联考)物质的性质在很大程度上决定物质的用途，以下性质和用途的对应不正确的是(A)A金属钨的熔点高可作保险丝B氮气化学性质稳定用作保护气C金刚石坚硬用于裁玻璃D氧气能供给呼吸用于医疗急救2下列有关合金的说法错误的是(A)A钢是一种化合物B黄铜的硬度比纯铜的硬度大C生铁是一种铁合金D焊锡的熔点比纯锡的熔点低3(2017丽水中考)如图为某文化衫图案，你的美(Mg)偷走我的心(Zn)能发生，是由于镁的(D)A延展性好B导电性好C导热性好D金属活动性比锌强4(2017石家庄四区联考)一般情况下。</p><p>7、第5章课时1考点1金属材料1【2017遵义13(1)题1分】金属有广泛的研究和应用价值。(1)用铜制作导线，因其有良好的延展性和__导电性__。考点2金属的化学性质2【2017遵义13(2)(4)(5)题5分】金属有广泛的研究和应用价值。(2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是__铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜__。(4)B中发生反应的化学方程式__FeCuSO4=FeSO4Cu__。(5)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，该气体是__H2(或氢气)__；若滤液呈蓝色，则滤液中可能有。</p><p>8、第5章课时11现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。则下列说法中错误的是(B)A金属活动性：乙甲丙Ba点甲、乙溶液中溶质均只有1种Ca点时甲中金属过量，乙中酸过量Da点时消耗硫酸的质量：甲乙2下列关于金属的说法中，错误的是(B)A铜有良好的导电性，常用于制作导线B所有的金属都能与稀盐酸反应C铁制品在干燥的空气中不易生锈D不能用铁桶盛放硫酸铜溶液3同学们到实验室去进行“探究金属的性质”的实验。将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中。</p><p>9、金属的冶炼和防护一、金属资源的存在形式1、单质(少数 如:Au、Ag等)化合物(多数 如:Fe、Cu、Al等)2、常见的矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物。赤铁矿(Fe2O3)、黄铁矿(FeS2)、菱铁矿(FeCO3)、铝土矿(Al2O3)、黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)赤铁矿（Fe2O3） 黄铁矿（FeS2） 菱铁矿（FeCO3）铝土矿（Al2O3） 辉铜矿（Cu2S） 黄铜矿（CuFeS2）二、金属的冶炼1、炼铁（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气实验前应先通CO把装置内空。</p><p>10、初中化学重点复习系列4金属的性质、冶炼、计算和探究一、金属的化学性质金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al、 Zn Fe Sn Pb (H) 、Cu Hg Ag Pt Au钾 钙 钠 镁 铝、 锌 铁 锡 铅 氢、 铜 汞 银 铂 金 反应方程式基本类型反应现象用途金属+ O2金属氧化物4Al+3O2=2Al2O3化合常温下铝表面形成致密氧化膜2Cu+O2=2CuO化合红色固体变成黑色固体/金属+酸盐+ H2Fe+H2SO4 =FeSO4+H2置换铁钉表面有少量无色气泡生成,无色溶液逐渐变成浅绿色/Zn+H2SO4=ZnSO4+H2置换反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶解；实验室制取H2Mg+2HCl=MgCl2+H2置换反应剧烈，产。</p><p>11、第5章第1节第2课时合金建议用时：15分钟一、选择题1下列物质不属于合金的是()A不锈钢 B青铜C磁铁矿石 D生铁2下列关于合金的说法正确的是()A合金属于金属单质B多数合金的熔点高于组成它的成分金属C合金不属于金属材料D合金的硬度一般比各成分金属大3下列有关金属的说法，正确的是()A铁和硬铝都属于金属材料B生铁和钢都是铁的单质C铁、铝、铜都是银白色金属D不锈钢是永不生锈的钢铁4下表是一些金属的熔点：金属铜锌锡铅铋镉熔点/1083419.6231.9327.5271.3320.9日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为()A300320 B230250 C6080。</p><p>12、第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用第2课时合金教材解读本节课介绍合金。在纯金属中加热熔合某些金属或非金属，可以制得与纯金属性质不同的合金，如黄铜等，这些合金具有某些比纯金属更好的性能。教材接着通过实验让学生亲身体验合金与纯金属性质的不同，了解合金比纯金属具有更广泛用途的原因。随后教材以列表的方式简略地介绍了一些常见合金的特性和用途。在“拓展视野”中介绍的高新科技的内容形状记忆合金，在一定程度上体现了21世纪金属材料的发展趋势，有利于拓宽学生的眼界。教学目标知识与技能1.认识在金属中加热熔合某。</p><p>13、第5章课时1考点1金属材料1【2017遵义13(1)题1分】金属有广泛的研究和应用价值。(1)用铜制作导线，因其有良好的延展性和__导电性__。考点2金属的化学性质2【2017遵义13(2)(4)(5)题5分】金属有广泛的研究和应用价值。(2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是__铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜__。(4)B中发生反应的化学方程式__FeCuSO4=FeSO4Cu__。(5)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，该气体是__H2(或氢气)__；若滤液呈蓝色，则滤液中可能有。</p><p>14、第二课时 金属的性质及合金,1.金属与金属化合物溶液的反应 把铁钉放入硫酸铜溶液中可观察到铁钉表面覆上 的物质,溶液由 色变成 色。其反应化学方程式为 。 2.置换反应:单质+化合物 + 。 3.实验室制取氢气 实验原理: 或 收集方法: 或 4.合金:合金是混合物,是具有特殊性能的 。多数合金的 低于组成它的成分金属,而 大于组成它的成分金属。,红色光亮,蓝,浅绿,单质,化合物,排水集气法,向下排空气法,金属材料,熔点,硬度,【例题】 金属与盐酸的反应的示意图如图所示,下列说法正确的是( ),解析:根据漫画中,四种金属与酸是否产生气泡及气泡的多少。</p><p>15、教材同步复习,第一部分,第5章 金属的冶炼与利用,课时2 金属的冶炼、防护与回收,2,1金属在自然界中的存在 金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属(如铂、金、银等)有单质存在外，其余都以__________的形式存在。,知识要点 归纳,化合物,知识点1 金属矿物和金属冶炼,3,2常见金属矿石,Fe2O3,Al2O3,4,5,(2)化学方法：用稀盐酸(或稀硫酸)反应除去，有关化学方程式：___________ __________________________________________________________；反应现象：____________________________________。,知识点2 金属防护和废旧金属回收,Fe2O。</p><p>16、章末复习,1.下列金属活动性最强的是( ) A.Mg B.Ag C.Zn D.Cu 2.下列变化属于物理变化的是( ) A.铁的冶炼 B.光合作用 C.火药爆炸 D.工业制氧 3.下列反应有黑色固体生成的是( ) A.铁丝在氧气中燃烧 B.铝在空气中的氧化 C.红磷在空气中燃烧 D.镁在空气中燃烧,A,D,A,4.下列有关金属的说法正确的是( ) A.铝有良好的抗氧化能力 B.合金一定不含非金属 C.生铁是化合物 D.赤铁矿是金属材料 5.将下列物质投入足量的稀硫酸中,能产生气体且有不溶性残留物的是( ) A.纯铁 B.碳酸钙 C.铜 D.生铁 6.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是( ) A.铁能将。</p><p>17、第5章金属的冶炼与利用,第1节金属的性质与利用,第1课时金属的性质,第5章金属的冶炼与利用,问题导学,新知学习,课堂反馈,问题导学,第1节金属的性质与利用,知识点一金属的物理性质,新知学习,1.金属的主要物理性质(1)金。</p>