金属电化学腐蚀

金属电化学腐蚀Tag内容描述：<p>1、1 腐蚀速度 重量法，深度法，电流密度法 （1）重量法 腐蚀前后的质量变化来表示腐蚀程度。 失重法：腐蚀后试样的质量减少 重量法 增重法：腐蚀后试样的质量增加,金属电化学腐蚀的电极动力学简述, 失重法：当腐蚀产物能很好地去除而不损伤主体金属时用这个方法较为恰当。 v-=m0-m1/St 式中 v-金属失重腐蚀速度，g/(m2h)； m0腐蚀前金属的质量，g； m1腐蚀后金属的质量，g； S暴露在腐蚀介质中的表面积， m2； t试样的腐蚀时间，h。, 增重法：当腐蚀产物全部覆盖在金属上且不易除去时用这个方法较为恰当。 v+=m2-m0/St 式中 v+金属增重腐蚀。</p><p>2、大家好！ 欢迎各位光临指导!,金属的电化学腐蚀,学习目标,知识与技能 了解电化学腐蚀的原理。 过程与方法 通过对原电池原理的探讨，从本质上弄清金属腐蚀，特别是电化学腐蚀的原因。 情感态度与价值观 提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的密切关系，培养正确的科学价值观。,一、金属的腐蚀,1、什么是金属腐蚀？,指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀 损耗的过程,2、金属腐蚀后的特征是什么？,在外形、色泽以及机械性能等方面都发生一定的变化,3、金属腐蚀的本质是什么?,本质是金属本身失去电子变成阳离子的。</p><p>3、电化学与金属腐蚀,第4章,本章学习要求,(3)了解电解池中电解产物一般规律，明确电化学腐蚀及其防止的原理。,(1)了解原电池的组成、半反应式以及电极电势的概念。能用能斯特方程计算电极电势和原电池电动势。,(2) 熟悉浓度对电极电势的影响以及电极电势的应用：能比较氧化剂还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应进行的方向和程度。,目录,4.1 原电池,4.3 电极电势在化学上的应用,4.4 化学电源,4.5 电解,4.6 金属的腐蚀与防止,4.2 电极电势,4.1 原电池,4.1.1 原电池中的化学反应,将氧化还原反应的化学能转变为电能的装置。,1、原电池组成与反应。</p><p>4、第四章 电化学基础,第4节 金属的电化学腐蚀与防护,请比较下列Fe腐蚀的快慢？,铁与酸反应，铁被腐蚀。,铁与碳形成原电池铁作负极被腐蚀。,腐蚀速率较慢。 腐蚀速率较快。,金属的腐蚀现象非常普遍：,1、钢铁生锈： 铁锈的主要成分：,金属腐蚀的不利后果有哪些？,Fe2O3XH2O,Cu2(OH)2CO3,2、铜器表面生成铜绿： 铜绿的主要成分：,金属的腐蚀现象非常普遍：,金属腐蚀的不利后果有哪些？,Fe2O3XH2O,Cu2(OH)2CO3,2、铜器表面生成铜绿： 铜绿的主要成分：,1、钢铁生锈： 铁锈的主要成分：,2007年8月1日，美国明尼苏达州一座跨越密西西比河的大桥发。</p><p>5、第一章金属电化学腐蚀基本理论,第一节电化学腐蚀的原理第二节腐蚀速度第三节析氢腐蚀和耗氧腐蚀第四节金属的钝性,第一章金属电化学腐蚀基本原理,一、金属的电化学腐蚀历程金属的腐蚀的过程是金属和周围介质作用转变成金属化合物的过程，实际上就是金属和介质之间发生氧化还原反应。考察实际发生的腐蚀过程发现，氧化还原反应根据条件不同，将分别按以下两种不同的历程进行：,第一节电化学腐蚀的原理,1、化学腐蚀：氧化剂直。</p>