金属钠的性质及应用

金属钠的性质及应用Tag内容描述：<p>1、金属钠的性质与应用教学设计设计：罗银先 福建师大附中点评：王晓聪厦门湖里区教师进修学校一、概述本节课是高一化学 必修1专题二从海水中获得的化学物质的第二单元教学内容中的一部分，第一课时金属钠的性质与应用的学习。是通过原子结构特点、物理性质、化学性质、保存方式及制法和用途的学习，旨在向学生介绍金属钠的性质及其化合物在生活、生产中应用，在高中化学中占有重要位置。本节课的重点是钠的化学性质钠与水反应，难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。点评：罗老师把钠与水的反应设计成探究学习任务。利用任。</p><p>2、金属钠的性质与应用,呼吸面具,制取钠的化合物,可从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物 中置换出金属单质,熔融,快中子反应堆的热交换剂 钠 钾 合 金（液 体）,高 压 钠 灯,钠的用途,制钠的化合物,置换较不活泼的金属,钠钾合金快中子反应堆的热交换剂,高压钠灯,汉弗莱戴维 Humphry Davy 1778-1829,电解熔融氯化钠,http:/www.jshlzx.net/klh/2/2004/text/zk04_114.htm 钠的制法原理,2NaCl = 2Na + Cl2,通电,思考？ 1、0.1mol Na投入到2mol/L 100mL HCl溶液，标况下产生多少LH2?,2、0.1mol Na投入到0.5mol/L 100mL HCl溶液，标况下产生多少LH2?,探。</p><p>3、授课教师：林仙尚,钠的性质与应用,Na,物理性质,用 途,讨论,分析,存 在,发 散,实验1： 1、用镊子从煤油中取出钠后用滤纸吸干煤油，在玻片上用小刀切割钠：立即观察钠的断面的颜色 2、观察钠的断面的光泽的变化,实验结果： 用小刀切割开的断面呈________色，断面迅速变____。,暗,银白色,实验2： 将一小块钠放在石棉网上加热至燃烧，观察现象。,实验结果： 黄色火焰，有淡黄色物质生成,实验3： 1、将钠投入水中， 观察现象,实验结果： 钠投入水后___在水面上，由不规则块状________ ，迅速向各方______ ，最后完全__消失____溶液___变红_____。</p><p>4、第二单元 钠、镁及其化合物 第一课时 金属钠的性质及应用,1掌握钠的重要性质，了解其用途。 2了解钠的氧化物的性质及应用。 3通过钠的学习，掌握学习元素化合物的一般思路方法。,一、金属钠的物理性质 1亮： 色、有 光泽的固体。 2轻：密度 ，(Na)0.97 gcm3，比水的密度 。 3低：熔点和沸点 ，熔点为97.81 ，沸点为882.9 。 4软：硬度 ，可以用小刀切割。 5导：钠是 和 的良导体。,银白,金属,较小,较低,很小,热,电,小,二、金属钠的化学性质 1钠的原子结构 钠原子核外有 个电子，最外层只有 个电子。在化学反应中，钠原子 失去最外层的一个。</p><p>5、钠的性质和应用,取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切去一端的表层,观察表面的颜色。,现象：用小刀很容易切开;新切面呈银白色。,结论：钠为银白色、有金属光泽的固体，硬度小。,实验1,一、物理性质,问题：钠还有哪些性质？依据是什么？,预测：根据Na的原子结构示意图预测钠的化学性质。,二、化学性质,实验2,通过对比观察实验1里放置在空气中的钠，表面颜色的变化。,现象:钠表面由光亮银白色逐渐变。</p><p>6、第二单元钠 镁及其化合物第一课时金属钠的性质及应用 1 掌握钠的重要性质 了解其用途 2 了解钠的氧化物的性质及应用 3 通过钠的学习 掌握学习元素化合物的一般思路方法 一 金属钠的物理性质1 亮 色 有光泽的固体 2。</p>