课件晶体的结构与性质PPT课件

课件晶体的结构与性质PPT课件Tag内容描述：<p>1、1.5晶体的结构与性质-无机化合物结构,晶体的结构:晶体所属的晶系晶体中质点的堆积方式及空间坐标配位数、配位多面体及其连接方式晶胞分子数空隙填充情况特定的晶体结构对晶体性能的影响材料组成-结构-性能之间的相互关系,本节介绍以下内容：一、AX型结构，二、AX2型结构，三、A2X3型结构，四、ABO3型结构，五、AB2O4型（尖晶石，spinelle）结构，六、无机化合物结构与鲍林规则（Paulin。</p><p>2、13.3 晶体结构与性质,1.晶体的常识,1.定义（教材60页表3-1） 晶体：内部的微粒（原子 分子 离子）在三维空间里呈 周期性有序排列而能自发呈现多面体外形的固体。 （大多数固体均为晶体） 非晶体：内部的微粒排列相对无序，不能自发呈现多 面体外形的固体。（如 橡胶 塑料 玻璃 石蜡 沥青 高炉冶炼排出的炉渣）,晶体SiO2,非晶体SiO2,如食盐、水晶、碘等,天然水晶球里的玛瑙和水晶,2.晶体的特点 a.自范性：即晶体能自发呈现多面体外形的性质。 晶体自范性的本质：晶体中粒子在微观空间里呈现 周期性的有序排列。 （教材61页图3-3下） 晶体自。</p><p>3、1.5 晶体的结构与性质-无机化合物结构,晶体的结构: 晶体所属的晶系 晶体中质点的堆积方式及空间坐标 配位数、配位多面体及其连接方式 晶胞分子数 空隙填充情况 特定的晶体结构对晶体性能的影响 材料组成-结构-性能之间的相互关系,本节介绍以下内容： 一、AX型结构， 二、AX2型结构， 三、A2X3型结构， 四、 ABO3型结构， 五、 AB2O4型（尖晶石，spinelle）结构， 六、无机化合物结构与鲍林规则 （Paulings rule）。,一、AX型结构,AX型结构主要有CsCl，NaCl，ZnS，NiAs等类型的结构，其键性主要是离子键，其中CsCl，NaCl是典型的离子晶体，。</p><p>4、13 3晶体结构与性质 1 晶体的常识 1 1 定义 教材60页表3 1 晶体 内部的微粒 原子分子离子 在三维空间里呈周期性有序排列而能自发呈现多面体外形的固体 大多数固体均为晶体 非晶体 内部的微粒排列相对无序 不能自发呈。</p><p>5、选修3物质结构与性质(选考部分),第三讲晶体结构与性质,沾化一中：孔令杰,1了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。(5年5考)2了解分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成粒子及粒子间作用力的区别。(5年10考)3理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。(5年5考)4理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。,考纲。</p><p>6、水晶石,3、晶体与非晶体的本质差异,说明： 晶体自范性的本质：是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。 晶体自范性的条件之一：生长速率适当。,天然水晶球里的玛瑙和水晶,（见教材P60图31）,玛瑙和水晶都是SiO2的晶体，不同的是玛瑙是熔融态SiO2快速冷却形成的，而水晶则是熔融态SiO2缓慢冷却形成的。,玛瑙,水晶,经不同途径得到的晶体,（见教材P61图32）,4、晶体形成的途径,熔融态物质凝固。 气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。 溶质从溶液中析出。,5、晶体的特性,有规则的几何外形（均一性和对称性） （均一性：。</p><p>7、选修第三章晶体结构与性质第一讲晶体的结构,新课标高三化学第一轮复习,1、晶胞与晶体的关系2、晶胞中粒子相关计算3、典型晶体的结构及利用典型晶体的结构迁移式试题4、晶体的结构与性质的关系5、化学键类型和晶体类型的判断6、根据粒子排列空间推断化学式,高考热点,思考：,1、晶体与非晶体的本质区别是什么？性质有哪些差异？2、晶胞的含义是什么？晶胞与晶体的关系怎样？晶胞中的每个粒子都完全属于该晶胞吗。</p><p>8、一、晶体的常识 1晶体与非晶体的区别,周期性排列,无,固定,无,无规则,2.晶胞 (1)定义：在晶体微观空间里取出一个________________，这个描述晶体________的基本单元叫做晶胞。 (2)结构：一般来说，晶胞都是________， 晶胞只是晶体微观空间里的一个基本单元，在它的上下左右前后无隙并置地排列着无数个晶胞，而且所有晶胞的形状及其内部 是完全相同的。,平行六面体,结构,最小重复单元,冰中个水分子周围有个水分子,冰的结构,思考：1mol冰周围有？mol氢键,二、分子晶体和原子晶体 1分子晶体 (1)结构特点 晶体中只含________。 分子间作用力为。</p><p>9、选修第三章晶体结构与性质 第一讲 晶体的结构,新课标高三化学第一轮复习,1、晶胞与晶体的关系 2、晶胞中粒子相关计算 3、典型晶体的结构及利用典型晶体的结构迁移式 试题 4、晶体的结构与性质的关系 5、化学键类型和晶体类型的判断 6、根据粒子排列空间推断化学式,高考热点,思考：,1、晶体与非晶体的本质区别是什么？性质有哪 些差异？ 2、晶胞的含义是什么？晶胞与晶体的关系怎样？ 晶胞中的每个粒子都完全属于该晶胞吗？,晶胞中微粒的计算,思考1： 处于晶胞顶点上、棱上、面上的离子分别被多少个晶胞共用？,总结,晶胞中含微粒个数比的计。</p><p>10、离子晶体的结构与性质探究,浙江省富阳中学,教学目标:1.引导学生探究离子晶体的微观结构,掌握离子晶体结构特点，从而明确离子晶体化学式所代表的意义.2.引导学生利用结构决定性质的学科思想,进行离子晶体可能性质的探。</p><p>11、,晶体的结构和性质,.,第一节晶体的结构,1、晶体的分类按来源分为：天然晶体（宝石、冰、砂子等）人工晶体（各种人工晶体材料等）,.,一、晶体的分类,按成键特点分为：原子晶体：金刚石离子晶体：NaCl分子晶体：冰金属晶体：Cu,.,晶体的定义,“晶体是由原子或分子在空间按一定规律周期性地重复排列构成的固体物质。”注意：（1）一种物质是否是晶体是由其内部结构决定的，而非由外观判断；（2）周期性是晶体。</p><p>12、晶体结构与晶体性质 第一课时 复习回顾 1 N O F第一电离能从大到小的顺序 2 NH3比PN3热稳定性好原因 3 熔沸点HF比HCl高原因 4 原子晶体BN比BP熔点高原因 4 在水中的溶解度SO2比CO2的大原因 5 熔沸点H2O2的比H2S的高原因 在水中的溶解度H2O2的比H2S的大原因 F N O 原子半径N P N H比P H键长短键能大 原子半径N P N B比P B键长短键能大。</p><p>13、第3章 物质的聚集状态与物质性质,第二节 金属晶体与离子晶体,3、如何用金属键解释金属的导热性.导电性和延展性？,1、何谓金属键？成键微粒是什么？有何特征？,复习思考：,4、 A1型密堆积？何谓A3型密堆积？ 有没有其他方式的密堆积？,2、哪些因素会影响金属键的强弱呢？,一.金属晶体,1、概念：金属原子通过金属键形成的晶体。,2、构成微粒：,金属阳离子和自由电子,3、微粒间的相互作用：金属键,规律：阳离子所带电荷多、半径小金属键强，熔沸点高。,4、性质：,（1）熔、沸点较高（少数较低）,（2）硬度较大（少数较软）,（3）难溶于水（少。</p><p>14、1.5晶体的结构与性质-无机化合物结构,晶体的结构:晶体所属的晶系晶体中质点的堆积方式及空间坐标配位数、配位多面体及其连接方式晶胞分子数空隙填充情况特定的晶体结构对晶体性能的影响材料组成-结构-性能之间的相。</p><p>15、第三章 晶体结构与性质,课标要求: 1.认识晶体与非晶体的区别;了解四种晶体的特征. 2.理解四种晶体的结构与性质的关系,能根据有关的理论解释晶体的物理性质. 3.知道四种晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别以及里子粒子间作用对晶体性质的影响。 4.学会晶胞所含粒子的数的计算方法。,一、晶体的常识,1.晶体与非晶体比较,有,无,呈周期性有序排列,无序排列,有,有,无,无,凝固 凝华 结晶,X-衍射实。</p><p>16、晶体结构,本讲重点：,什么是晶体？物理性质有什么共同规律？内部结构有什么共性？什么是晶胞？如何划分晶胞？晶胞质点计算晶体的密堆积原理、配位数及密度计算方法常见晶体类型：离子晶体、原子晶体、金属晶体、分子晶体的典型例子介绍,图片,图片2,图片3,图片4,图片5,BBO晶体,按成键特点分为：原子晶体：金刚石离子晶体：NaCl分子晶体：冰金属晶体：Cu,一、晶体,1、定义：“晶体是由原子或分子在空间按。</p><p>17、晶体结构与性质复习,丽泽中学高三化学组,.,迷人的晶体世界,知识要求,1分类（微粒、结合力）2物理性质（熔、沸点，导电性等）3结构微粒关系；化学式；原子环4计算（密度）,.,1离子晶体在性质上有什么特点，这些特点与其结构的关系？2谈一谈你对NaCl、CsCl两种晶体结构的认识。3原子晶体在性质上有什么特点，这些特点与其结构的关系？,4谈一谈你对金刚石、二氧化硅两种晶体结构的认。</p><p>18、轻松学教材,一晶体的常识 1.晶体与非晶体 (1)晶体 结构特征:原子在三维空间里呈周期性有序排列 性质特征:有自范性固定熔点对称性各向异性 (2)非晶体 结构特征:原子无序排列 性质特征:没有自范性固定熔点对称性各向异性,2.晶胞 晶胞是描述晶体结构的基本单元晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”,二几种典型的晶体模型 1.原子晶体(金刚石和二氧化硅),金刚石键角为10928,每个最小的环上有6个碳原子SiO2(正四面体,OSi键角)为10928,每个最小的环上有12个原子,其中有6个Si和6个O,2.分子晶体(干冰) 每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个,3.离子。</p>