课时化学反应

课时化学反应Tag内容描述：<p>1、第一节 化学反应与能量的变化（第二课时）一学习目标：书写表示化学反应热的化学方程式二学习过程1复习回忆1）、催化剂为什么能够加快反应速度？2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？3）、化学反应中能量变化的主要原因？4）、你了解“即热饭盒吗？知道是什么原理吗？5）、什么是反应热（焓变）2引入阅读课本：例1与例2与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？3、热化学方程式的书写1）热化学方程式定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2）正确书写热化学方程式应注意：（1。</p><p>2、第1课时化学反应的速率及其影响因素1下列关于化学反应速率的说法中正确的是 ()A化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的C化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率答案：D2用锌片与1 molL1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是()A对该反应体系加热B用浓硫酸代替稀盐酸C不用锌片，改用锌粉D加入少量1 molL1硫酸解析：用浓硫酸代替稀盐酸不。</p><p>3、第2课时化学反应的限度学习目标：1.认识可逆反应的进行有一定的限度，知道化学平衡状态的概念和特征。(重难点)2.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。自 主 预 习探 新 知一、可逆反应1实例(1)Cl2与H2O的反应化学反应方程式：Cl2H2OHClHClO。溶液中微粒“三分子”Cl2、HClO、H2O；“四离子”H、Cl、ClO、OH。反应特点：Cl2和H2O发生反应不能(填“能”或“不能”)进行到底。(2)FeCl3溶液和KI溶液的反应反应的离子方程式是2Fe32I2Fe2I2；由实验可知，I过量条件下，反应物Fe3未完全转化为生成物，即可逆反应具有一定的限度。2可逆反应。</p><p>4、第1课时化学反应的速率知识条目必考要求加试要求1.化学反应速率及其简单计算ab2.影响化学反应速率的因素，控制反应条件在生产和科学研究中的作用ab能力要求1.通过实验认识化学反应速率及其影响因素。2.能进行化学反应速率的计算、转化与比较，学会控制化学反应速率的常用方法。一、化学反应速率1观察下列图片，说说哪些图片表示的过程中化学反应较快？哪些表示的化学反应较慢？答案火箭发射、汽油的燃烧过程中化学反应较快；溶洞的形成、铁制品生锈过程中化学反应较慢。2如何定性判断下列化学反应进行的快慢？(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)Ca(OH)。</p><p>5、课时分层作业(九) 化学反应的限度 (建议用时：45分钟) 学业达标练 1下列反应中可判断为可逆反应的是( ) A氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气 B氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用。</p>