硫及其化合物

硫及其化合物Tag内容描述：<p>1、高三化学第二轮复习课教案非金属及其化合物复习（硫及其化合物）情景设计1：请在我的描述中猜出这是什么元素？1它是一种短周期元素，在元素周期表中位于P区2自然界中它的游离态主要存在在火山口附近或地壳的岩层，颜色为淡黄色3其氧化物形成的物质对人类的生存环境会造成严重的危害4它的最高价氧化物形成的水化物是当今世界上最重要的化工产品之一5黄铁矿（主要成分）、重晶石、石膏、芒硝、胆矾、绿矾、明矾等化合物中都含有该元素请问它是什么元素？___问题讨论1该元素基态原子核外电子排布的轨道表达式为_____________________。写出描。</p><p>2、到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”氧、硫及其重要化合物单独成册1下列关于硫及其化合物的说法中正确的是()A自然界中不存在游离态的硫B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体解析：选D。自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾产生；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化。</p><p>3、考点研析 题组冲关 体验验高考 演练练提升 课时规课时规 范训练训练 对应学生用书P75 火山喷口 硫矿石 硫酸盐 CaSO42H2O 硫黄 淡黄 水 酒精 酸性 含硫化石燃料 金属矿物 脱硫 浓H2SO4 水 相邻 对应学生用书P81。</p><p>4、第三节 硫及其化合物教案教学目标知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握H2S、SO2、H2SO4的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。3、通过实。</p><p>5、硫及其重要化合物复习课 教学设计平遥三中 陈丽娜第一课时一、教学目标：以“硫及其氧化物”的性质为基础，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力；培养学生结合相关信息综合运用知识自学和创新的能力；培养学生主动复习的意识。1、了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及其应用；2、了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。二、教学重点难点：二氧化硫的还原性、漂白性、氧化还原原理的应用三、热点考向：1、结合社会生活考查SO2的性质和用途2、含硫化合物之间的相互转化与综合推断。四。</p><p>6、硫硫 及及 其其 化化 合合 物物 复习课件 探究点一 硫 1硫的存在 (1)游离态态：硫单质单质 俗名________，主要存在于____________ 附近或地壳的岩层层里。 (2)化合态态：主要以金属硫化物和硫酸盐盐的形式存在，如硫铁铁 矿矿(FeS2)、黄铜矿铜矿 (CuFeS2)、石膏(____________________)和芒 硝(Na2SO410H2O)等。 2硫的物理性质质 硫通常是一种________色固体，难难溶于水，微溶于酒精，易 溶于________。 硫黄 火山口 CaSO42H2O 淡黄 CS2 3硫的化学性质质 FeS Cu2S SO2 【要点深化】 1硫元素的化合价与氧化性、还还原性之间间的关系 2硫及。</p><p>7、硫及其化合物（一）硫 1、 硫的物理性质：黄色或淡黄色固体，俗称硫磺。硫有多种同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。硫 不溶于 水， 微溶于酒精， 易溶于 CS22、硫的化学性质（1）与金属的反应（生成物中金属呈现低价态）Na+SNa2S （剧烈反应并发生爆炸）Al+S Al2S3 （制取的唯一途径）Fe+S FeS（黑色） Cu + S Cu2S（黑色）Hg + S Hg2S（黑色）思考：通过哪些实验可以证明Cl元素的非金属性比S元素强？相同浓度的高氯酸酸性比硫酸酸性强，等等。（2）与非金属的反应 硫与氢气反应： 硫与氧气反应： S + O2 SO2（3）与化合物反应:S+6。</p><p>8、硫及其化合物的化学方程式汇总一、硫单质Fe + SFeS （黑色不溶于水固体） 2Cu + SCu2S（黑色不溶于水固体） 3Cl2+2Fe2FeCl3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl2+CuCu Cl2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色） 3、硫在空气中燃烧： S + O2SO2 4、硫与氢气反应： S+H2H2S5、SO2与水反应：SO2+H2OH2SO3 6、钙基固硫： SO2+CaO=CaSO3 2CaSO3+ O2=2CaSO4二、硫化氢与氢硫酸1、受热分解H2SH2 + S2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体H2 S+ 2NaOH Na2S +2 H2O H2 S+ Na2S 2NaHS （连续反应）H2 S+ 2NaOH Na2S +2 H2O H2 S+ NaOH NaHS + H2O。</p><p>9、第六章硫及其化合物复习课教学设计都昌一中 于国建教学目标1.掌握氧族元素原子结构与元素化学性质的递变规律。2.掌握二氧化硫的化学性质，了解其用途及对空气的污染，增强环保意识。3.掌握浓硫酸的化学特性及硫酸根离子的检验方法。4.通过硫及其重要化合物的相互转化关系的学习，培养学生归纳、总结知识的能力。5.通过针对练习，训练学生知识迁移和应用能力。6.进一步体会学习元素化合物知识的方法。教学重点1.氧族元素的原子结构与元素化学性质的递变规律。2.归纳总结硫及其重要化合物之间的相互转化关系。3.硫酸根离子的检验方法。教学。</p><p>10、第16课 硫及硫的化合物（建议2课时完成）考试目标 1掌握硫及其重要化合物的主要性质，了解其应用。2了解硫酸的工业制法。3了解氧族元素的重要性质及其主要化合物的性质和用途。4以酸雨的防治为例，体会化学对环境保护的意义。要点精析一、硫及其重要化合物的主要性质及用途1、硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化。</p><p>11、高三一轮复习之硫及其化合物 硫及其化合物复习 高三一轮复习之硫及其化合物 教学目标 知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握 H2S、SO2、H2SO4的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与 讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。 能力培养：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核 心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力 以及解决实际问题的能力。 科学思想：通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学 生严谨求实的科学态度。 科学品质：通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生 的。</p><p>12、2011高考第一轮复习教学案 硫及其化合物【知识梳理】一、硫及其重要化合物的主要性质及用途：1硫：（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）加热2Na+S=Na2S （剧烈反应并发生爆炸）加热2Al+3S Al2S3（制取Al2S3的唯一途径）加热Fe+S FeS（黑色）2Cu + S Cu2S（黑色）点燃与非金属反应S+O2 SO2S+H2 H2S（说明硫。</p><p>13、硫及其化合物,演讲者：朱业学号：SX1406021,自然界中硫的存在形式,单质硫硫化矿硫酸盐矿有机硫,常见的单质硫,火山硫,陨石硫,常见的硫化矿,黄铁矿(FeS2)工业制取硫酸的原料，貌似黄金，俗称愚人金,常见的硫酸盐矿,石膏(CaSO42H2O),绿矾FeSO47H2O,芒硝Na2SO410H2O,明矾KAl(SO4)212H2O,重晶石（钡餐）(BaSO4),有机硫多储存于生物机体内，石。</p><p>14、专题14 硫及其化合物（满分60分 时间25分钟）姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________1下列物质的性质与应用关系不正确的是A 常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，可用铁槽车贮运浓硫酸B MgO、Al2O3 的熔点很高，可用做耐高温材料C Si具有良好的导光性，可用来制作光导纤维D 硫磺香皂有杀菌灭虫的效果，是因为添加的硫单质有杀菌灭虫的效果【答案】C【解析】A常温下浓硫酸使铁钝化，在铁的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止浓硫酸继续与铁反应，2SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即。</p><p>15、专题14 硫及其化合物（满分60分 时间30分钟）姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________1化石燃料燃烧时会产生 SO2进入大气，有多种方法可用于 SO2的脱除。（1）NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收 SO2。反应离子方程式是__________________________________________。为了提高吸收效率，常用 Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力，可加快对 SO2的吸收。该催化过程的示意图如下图所示：a过程1的离子方程式是Ni2O3+ClO =2NiO2 +Cl，则过程2的离子方程式_____。</p><p>16、考点20 硫及其重要化合物一、硫单质1自然界中硫的存在（1）游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。（2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。常见的含硫化合物硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO42H2ONa2SO410H2O2硫的物理性质颜色状态溶解性水酒精CS2淡黄色固体不溶微溶易溶3硫的化学性质过 关 秘 籍（1）汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。（2）硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3。（3）硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰。（4）硫与变价金。</p><p>17、人教版化学必修二第五章第一节硫及其化合物,一、硫S,1.存在,(1)游离态（即单质）：S,(2)化合态（即化合物）：硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏（或生石膏）：CaSO42H2O、熟石膏：2CaSO4H2O、芒硝：Na2SO410H2O,说明：FeS硫化亚铁(S-2价)FeS2二硫化亚铁(S-1价),2.性质,(1)物理性质：俗称硫黄，黄色或淡黄色固体、质脆，易研成粉末。难溶。</p><p>18、第3讲氧、硫及其重要化合物A组基础题组1.(2019山东泰安模拟)自然界的硫循环如下图所示,下列说法不正确的是()A.和中硫元素均被氧化B.是自然界形成酸雨的唯一原因C.含硫有机物和含硫无机物可相互转化D.控制化石燃料的使用可以减少SO2排放答案B氮的氧化物还能形成酸雨,因此不是自然界形成酸雨的唯一原因,B错误。2.(2018河北武邑高三检测)下列对SO2和SO3的叙述正确的是()A.通常条件下,SO2是无色、无味的气体,易溶于水B.都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸C.都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现D.都能跟碱液反应答案D二氧化硫是具有刺激性气味。</p><p>19、第3讲氧、硫及其重要化合物A组基础题组1.(2019山东泰安模拟)自然界的硫循环如下图所示,下列说法不正确的是()A.和中硫元素均被氧化B.是自然界形成酸雨的唯一原因C.含硫有机物和含硫无机物可相互转化D.控制化石燃料的使用可以减少SO2排放答案B氮的氧化物还能形成酸雨,因此不是自然界形成酸雨的唯一原因,B错误。2.(2018河北武邑高三检测)下列对SO2和SO3的叙述正确的是()A.通常条件下,SO2是无色、无味的气体,易溶于水B.都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸C.都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现D.都能跟碱液反应答案D二氧化硫是具有刺激性气味。</p>